Standart şartlarda (25\text{ }^{\circ}\text{C}, 1\text{ atm}) gerçekleşen, H_2(g) + Cl_2(g… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Standart şartlarda ( $25\text{ }^{\circ}\text{C}$ , $1\text{ atm}$ ) gerçekleşen,

H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g) \quad \Delta H = -184\text{ kJ}

tepkimesine göre, $18,25\text{ g}$ $HCl$ gazı elde edildiğinde gerçekleşen tepkimenin entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) kaç $\text{kJ}$ 'dir? ( $H = 1\text{ g/mol}$ , $Cl = 35,5\text{ g/mol}$ )

Answer: -46 kJ

Answer

Tepkimenin entalpi değişimi (\Delta H) -46\text{ kJ}'dir.

Tepkime denklemine göre standart şartlarda 2 mol HCl gazı sentezlendiğinde entalpi değişimi -184 kJ olmaktadır. Mol kütlesi 36,5 g/mol olan HCl gazının 18,25 gramı 0,5 mole denk gelir. 2 mol HCl oluştuğunda entalpi değişimi -184 kJ ise, 0,5 mol HCl oluştuğunda gerçekleşen entalpi değişimi doğru orantı ile -46 kJ olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

HCl bileşiğinin mol kütlesini (

M_A

) hesaplayın.

M_A(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5\text{ g/mol}

Kütlesi verilen HCl gazının mol sayısını bulabilmek için öncelikle mol kütlesine ulaşılması gerekir.

Tepkimede elde edilen HCl gazının mol sayısını hesaplayın.

n(HCl) = \frac{18,25\text{ g}}{36,5\text{ g/mol}} = 0,5\text{ mol}

Termokimyasal denklemlerdeki ısı değişimi ile madde miktarı arasındaki ilişkiyi kurmak için mol sayısı kullanılır.

0,5 mol HCl gazı oluşumu sırasındaki entalpi değişimini (

\Delta H

) tepkime katsayılarını kullanarak oranlayın.

\Delta H = \frac{0,5\text{ mol}}{2\text{ mol}} \times (-184\text{ kJ}) = -46\text{ kJ}

Tepkime denklemine göre 2 mol HCl oluştuğunda entalpi değişimi -184 kJ'dir. 0,5 mol oluştuğunda ise bu değerin dörtte biri elde edilir. Tepkime ekzotermik olduğundan entalpi değişimi negatif işaretlidir.

Key Concept

Kimyasal tepkimelerdeki entalpi değişimi (ΔH) miktarı, tepkimeye giren ve oluşan maddelerin mol sayılarıyla doğru orantılıdır. Ekzotermik tepkimelerde ısı açığa çıkar ve entalpi değişimi negatif (-) işaretle gösterilir.

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic