Examkin

Question

Difficulty: MediumElektron Dizilimi Kuralları (Aufbau, Pauli, Hund)

Temel haldeki 23V_{23}\text{V} atomunun elektron dizilimi ve kuantum sayıları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

  1. A
    Baş kuantum sayısı n=3n = 3 ve açısal momentum kuantum sayısı l=3l = 3 olan orbitallerinde toplam 3 elektron bulunur.
  2. B
    Baş kuantum sayısı n=2n = 2 ve açısal momentum kuantum sayısı l=1l = 1 olan orbitallerinde ml=+2m_l = +2 kuantum sayısına sahip elektron bulunabilir.
  3. En yüksek enerjili orbitalinde bulunan bir elektronun kuantum sayıları n=3n = 3, l=2l = 2, ml=−1m_l = -1 ve ms=+12m_s = +\frac{1}{2} olabilir.Answer
  4. D
    V2+\text{V}^{2+} katyonunun elektron dizilimindeki en dış orbitali 4s4s orbitalidir ve bu orbitalde 2 elektron bulunur.
  5. E
    Baş kuantum sayısı n=4n = 4 olan orbitalinde bulunan elektronların her ikisinin de spin kuantum sayısı ms=+12m_s = +\frac{1}{2}'dir.

Answer

En yüksek enerjili orbitalde bulunan bir elektronun kuantum sayılarının n=3,l=2,ml=−1n = 3, l = 2, m_l = -1 ve ms=+12m_s = +\frac{1}{2} olabileceğini belirten ifade doğrudur.
Doğru olan ifade, vanadyum atomunun en yüksek enerjili orbitali olan 3d3d orbitalindeki bir elektronun kuantum sayılarını doğru tanımlamaktadır. 3d3d orbitalinde baş kuantum sayısı (nn) 3, açısal momentum kuantum sayısı (ll) 2'dir. Bu durumdaki bir elektron için manyetik kuantum sayısı (mlm_l) −1-1 ve spin kuantum sayısı (msm_s) +12+\frac{1}{2} değerini alabilir.

Step-by-Step Solution

1
Vanadyum (23V_{23}\text{V}) atomunun temel hal elektron dizilimini yazın.
Elektron dizilimi 1s22s22p63s23p64s23d31s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^3 şeklindedir.
Atomun hangi orbitallere sahip olduğunu ve elektronların dağılımını belirlemek için temel hal dizilimi gereklidir.
2
En yüksek enerjili orbital olan 3d3d orbitalindeki elektronlar��n kuantum sayılarını inceleyin.
3d3d orbitali için baş kuantum sayısı n=3n = 3, açısal momentum kuantum sayısı l=2l = 2'dir. Manyetik kuantum sayısı mlm_l değeri −2,−1,0,+1,+2-2, -1, 0, +1, +2 ve spin kuantum sayısı msm_s değeri +12+\frac{1}{2} veya −12-\frac{1}{2} olabilir.
Seçeneklerde verilen kuantum sayılarının bu orbitaldeki elektronlar için geçerli olup olmadığını doğrulamak.
3
Diğer seçeneklerdeki kuantum sayısı sınırlarını ve iyonlaşma kurallarını kontrol edin.
n=3n=3 için l=3l=3 bulunamaz; l=1l=1 için ml=+2m_l=+2 olamaz; katyon oluşumunda elektronlar öncelikle 4s4s orbitalinden kopar; 4s4s orbitalindeki iki elektron zıt spinli olmak zorundadır.
Yanlış seçeneklerin neden elendiğini bilimsel kurallarla ortaya koymak.

Key Concept

Elektron Dizilimi Kuralları (Aufbau, Pauli, Hund) ve Kuantum Sayıları
Rate this question

Topics

Elektron Dizilimi Kuralları (Aufbau, Pauli, Hund)

More questions from this topic