Sabit sıcaklık ve basınçta gerçekleşen; 2X(g) \rightarrow 3Y(g) + Z(g) tepkimesinin geri a… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Sabit sıcaklık ve basınçta gerçekleşen;

2X(g) \rightarrow 3Y(g) + Z(g)

tepkimesinin geri aktifleşme enerjisi ( $E_{ag}$ ) $170\text{ kJ}$ ve aktifleşmiş kompleksinin potansiyel enerjisi $210\text{ kJ}$ 'dir.

Tepkimenin girenlerinin toplam potansiyel enerjisi $120\text{ kJ}$ olduğuna göre, tepkimede $0,6\text{ mol}$ $Y$ gazı oluştuğunda meydana gelen entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) kaç $\text{kJ}$ 'dir?

Answer: -16 kJ

Answer

Tepkimede

0,6\text{ mol}

Y

gazı oluştuğunda meydana gelen entalpi değişimi (

\Delta H

)

-16\text{ kJ}

'dir.

Aktifleşmiş kompleksin enerjisi

210\text{ kJ}

ve geri aktifleşme enerjisi (

E_{ag}

)

170\text{ kJ}

olduğundan, ürünlerin potansiyel enerjisi

H_{\text{ürünler}} = 210 - 170 = 40\text{ kJ}

'dir. Girenlerin potansiyel enerjisi

H_{\text{girenler}} = 120\text{ kJ}

olarak verildiğine göre tepkime entalpisi

\Delta H = H_{\text{ürünler}} - H_{\text{girenler}} = 40 - 120 = -80\text{ kJ}

olarak bulunur. Tepkimede

3\text{ mol}

Y

gazı oluştuğunda entalpi değişimi

-80\text{ kJ}

olduğuna göre,

0,6\text{ mol}

Y

gazı oluştuğunda entalpi değişimi

\Delta H = \frac{0,6}{3} \times (-80) = -16\text{ kJ}

olur.

Step-by-Step Solution

Girenlerin potansiyel enerjisi ve aktifleşmiş kompleksin enerjisi kullanılarak ileri aktifleşme enerjisi (

E_{ai}

) hesaplanır.

E_{ai} = 210 - 120 = 90\text{ kJ}

İleri aktifleşme enerjisi, aktifleşmiş kompleks enerjisi ile girenlerin potansiyel enerjisi arasındaki farka e��ittir.

İleri ve geri aktifleşme enerjisi değerleri kullanılarak tepkimenin entalpi değişimi (

\Delta H

) hesaplanır.

\Delta H^{\circ} = E_{ai} - E_{ag} = 90 - 170 = -80\text{ kJ}

Bir tepkimenin entalpi değişimi, ileri aktifleşme enerjisinden geri aktifleşme enerjisi çıkarılarak bulunur.

Tepkime denklemindeki

Y

katsayısına bağlı olarak

0,6\text{ mol}

Y

oluşumu için entalpi değişimi hesaplanır.

\Delta H = \frac{0,6\text{ mol}}{3\text{ mol}} \times (-80\text{ kJ}) = -16\text{ kJ}

Entalpi değişimi, tepkimede oluşan veya harcanan maddelerin mol sayılarıyla doğru orantılıdır.

Key Concept

Ekzotermik tepkimelerde aktifleşme enerjileri ve entalpi değişimi arasındaki ilişki.

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic