Examkin

Question

Difficulty: HardDerişimler Cinsinden Denge Bağıntısının Yazılması

Bismut(III) klorür (BiCl3BiCl_3) bileşiğinin asidik sulu çözeltide gerçekleşen hidroliz tepkimesi ve bu tepkimenin denklemi aşağıda verilmiştir:

BiCl3(suda)+H2O(s)⇌BiOCl(k)+2H+(suda)+2Cl−(suda)BiCl_3(\text{suda}) + H_2O(\text{s}) \rightleftharpoons BiOCl(k) + 2H^+(\text{suda}) + 2Cl^-(\text{suda})

Belirli bir sıcaklıkta, 1 L1\text{ L} hacimli kapalı bir kapta gerçekleştirilen bu tepkime dengeye ulaştığında kapta 02 mol BiCl30{}2\text{ mol } BiCl_3 çözünmüş halde, 04 mol BiOCl0{}4\text{ mol } BiOCl katısı ve 01 mol H+0{}1\text{ mol } H^+ iyonu bulunmaktadır.

Tepkimenin bu sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) 2×10−32 \times 10^{-3} olduğuna göre, dengedeki Cl−Cl^- iyonlarının derişimi kaç mol/L\text{mol/L}'dir?

  1. A
    0,01
  2. 0,2Answer
  3. C
    0,004
  4. D
    1,0
  5. E
    100

Answer

Dengedeki klorür iyonlarının derişimi 0,2 mol/L'dir.
Derişimler cinsinden denge bağıntısı (KcK_c) yazılırken saf katılar (BiOCl(k)BiOCl(k)) ve saf sıvılar (H2O(s)H_2O(\text{s})) bağıntıya dahil edilmez, sadece suda çözünmüş tanecikler bağıntıda yer alır. Tepkime denklemindeki katsayılar derişimlere üs olarak yazılır. Bu kurallara göre denge bağıntısı Kc=[H+]2[Cl−]2[BiCl3]K_c = \frac{[H^+]^2 [Cl^-]^2}{[BiCl_3]} olur. Hacim 1 L1\text{ L} olduğundan mol sayıları doğrudan molariteye eşittir. Değerler yerine yazıldığında 2×10−3=(01)2×[Cl−]2022 \times 10^{-3} = \frac{(0{}1)^2 \times [Cl^-]^2}{0{}2} eşitliği kurulur. Buradan [Cl−]2=004[Cl^-]^2 = 0{}04 ve [Cl−]=02 M[Cl^-] = 0{}2\text{ M} olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1
Denge bağıntısının (KcK_c) doğru şekilde yazılması
Kc=[H+]2[Cl−]2[BiCl3]K_c = \frac{[H^+]^2 [Cl^-]^2}{[BiCl_3]}
Heterojen tepkime dengesinde saf katılar (BiOCl(k)BiOCl(k)) ve saf sıvılar (H2O(s)H_2O(\text{s})) denge bağıntısına yazılmaz. Suda çözünmüş taneciklerin (suda) derişimleri yazılır ve katsayıları üs olarak alınır.
2
Dengedeki maddelerin molar derişimlerinin bulunması
[BiCl3]=02 M[BiCl_3] = 0{}2\text{ M} ve [H+]=01 M[H^+] = 0{}1\text{ M}
M=n/VM = n/V formülü kullanılarak, 1 L1\text{ L} hacimli kapta dengedeki mol sayıları hacme bölünerek derişimler elde edilir.
3
KcK_c bağıntısında değerlerin yerine yazılarak [Cl−][Cl^-] derişiminin hesaplanması
[Cl−]=02 M[Cl^-] = 0{}2\text{ M}
2×10−3=(01)2×[Cl−]2022 \times 10^{-3} = \frac{(0{}1)^2 \times [Cl^-]^2}{0{}2} denkleminden [Cl−]2=004[Cl^-]^2 = 0{}04 bulunur ve karekökü alınarak sonuç 02 M0{}2\text{ M} elde edilir.

Key Concept

Heterojen denge tepkimelerinde derişimler cinsinden denge bağıntısının (KcK_c) yazılma kuralları: saf katı ve sıvıların bağıntıya alınmaması, suda çözünmüş türlerin derişimlerinin katsayıları üs olacak şekilde yazılması.
Rate this question

Topics

Derişimler Cinsinden Denge Bağıntısının Yazılması

More questions from this topic