Gaz fazında gerçekleşen mekanizmalı bir tepkimenin basamaklarına ait ileri aktifleşme ener… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Gaz fazında gerçekleşen mekanizmalı bir tepkimenin basamaklarına ait ileri aktifleşme enerjisi ( $E_{ai}$ ) değerleri aşağıda verilmiştir:

* I. Basamak: $E_{ai1} = 55 \text{ kJ}$
* II. Basamak: $E_{ai2} = 80 \text{ kJ}$
* III. Basamak: $E_{ai3} = 35 \text{ kJ}$

Buna göre, bu basamakları en hızlı olandan en yavaş olana doğru sıralayınız.

Tepkime basamaklarının en hızlıdan en yavaşa doğru sıralaması III. Basamak, I. Basamak ve II. Basamak şeklindedir.

Aktifleşme enerjisi ile tepkime hızı ters orantılı olduğundan, en düşük aktifleşme enerjisine (

35 \text{ kJ}

) sahip olan III. basamak en hızlı, en yüksek aktifleşme enerjisine (

80 \text{ kJ}

) sahip olan II. basamak ise en yavaştır. Bu durumda doğru sıralama III, I, II şeklinde olmalıdır.

Aktifleşme enerjisi ile tepkime hızı arasındaki ilişkiyi belirleme

Bir kimyasal tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi (

E_{ai}

) ne kadar küçükse, eşik enerjisini aşabilecek tanecik sayısı o kadar fazla olur ve tepkime o kadar hızlı gerçekleşir.

Hız ile aktifleşme enerjisi arasındaki ters orantı ilişkisini kurmak için bu adım gereklidir.

Verilen basamakların aktifleşme enerjilerini karşılaştırma

Aktifleşme enerjileri

E_{ai3} (35 \text{ kJ}) < E_{ai1} (55 \text{ kJ}) < E_{ai2} (80 \text{ kJ})

şeklinde sıralanır.

Hız sıralamasına temel oluşturacak sayısal karşılaştırmayı yapmak için bu adım gereklidir.

Basamakların hızlarını sıralama

Aktifleşme enerjisi en küçük olan III. basamak en hızlı, en büyük olan II. basamak ise en yavaştır. Hız sıralaması III > I > II olur.

Soru kökündeki en hızlıdan en yavaşa doğru sıralama talebini yanıtlamak için bu adım gereklidir.

Kimyasal tepkimelerde aktifleşme enerjisi ile tepkime hızı ters orantılıdır.

Question