Standart koşullarda gerçekleşen, CO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delt… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Standart koşullarda gerçekleşen,

CO(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H = -283\text{ kJ}

tepkimesiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A
Tepkimede uygun bir katalizör kullanıldığında tepkimenin aktifleşme enerjisi düşer ve tepkime entalpisinin ( $\Delta H$ ) değeri $-310\text{ kJ}$ olur.
B
Tepkimenin entalpi değişimi olan $-283\text{ kJ}$ değeri, $CO_2(g)$ bileşiğinin standart oluşum entalpisine eşittir.
Standart koşullarda $2\text{ mol } CO(g)$ gazı yeterli miktarda $O_2(g)$ gazı ile tamamen yakıldığında açığa çıkan ısı miktarı $566\text{ kJ}$ olur.Answer
D
Tepkime entalpisi bağ enerjileri yardımıyla hesaplanırken, oluşan bağların toplam enerjisinden kırılan bağların toplam enerjisi çıkarılarak $\Delta H = -283\text{ kJ}$ değeri elde edilir.
E
Tepkime sonunda ürün olarak $CO_2(g)$ yerine daha kararlı olan $CO_2(s)$ (sıvı) elde edilirse tepkimenin entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) değeri $-283\text{ kJ}$ 'den daha büyük (örneğin $-250\text{ kJ}$ ) olur.

Answer

Standart koşullarda 2 mol CO(g) gazı yeterli miktarda O2(g) gazı ile tamamen yakıldığında açığa çıkan ısı miktarı 566 kJ olur.

Tepkime entalpisi (

\Delta H

) tepkimeye giren maddelerin miktarı ile doğru orantılıdır. Verilen tepkime denklemindeki katsayılara göre

1\text{ mol } CO(g)

gazı yakıldığında

283\text{ kJ}

ısı açığa çıkmaktadır. Tepkimeye giren

CO(g)

gazı miktarı

2\text{ mol}

yapıldığında açığa çıkan ısı da iki katına çıkarak

566\text{ kJ}

olur.

Step-by-Step Solution

Tepkime entalpisinin madde miktarı ile ilişkisini değerlendirin.

Tepkime entalpisi tepkimeye giren madde miktarı ile doğru orantılıdır. Denklemde 1 mol CO(g) yandığında 283 kJ ısı açığa çıkmaktadır. 2 mol CO(g) yandığında ise açığa çıkan ısı iki katına çıkar: 2 * 283 = 566 kJ.

Maddelerin katsayıları ve tepkimeye giren mol sayıları açığa çıkan veya harcanan ısı miktar��nı doğrudan belirler.

Katalizörün tepkime entalpisine etkisini analiz edin.

Katalizör tepkimenin aktifleşme enerjisini (eşik enerjisini) düşürerek tepkimeyi hızlandırır. Ancak girenlerin ve ürünlerin potansiyel enerjilerini değiştirmediği için tepkime entalpisini (ΔH) etkilemez.

Katalizörün entalpiyi değiştirdiği yönündeki yaygın kavram yanılgısını elemektir.

Standart oluşum entalpisi tanımını kontrol edin.

Oluşum entalpisi, bir bileşiğin standart koşullarda en kararlı haldeki elementlerinden oluşumu sırasındaki entalpi değişimidir. Tepkime girenlerinde CO(g) bir bileşik olarak yer aldığından bu tepkimenin entalpisi CO2(g) bileşiğinin standart oluşum entalpisine eşit olamaz.

Standart oluşum entalpisi tanımındaki element şartını doğrulamak.

Bağ enerjileri ile entalpi hesabı formülünü doğrulayın.

Bağ enerjileri kullanılarak hesaplanan entalpi formülü: ΔH = Girenlerin bağ enerjileri toplamı - Ürünlerin bağ enerjileri toplamıdır. Ürün - giren şeklinde yapılan hesaplamalar hatalıdır.

Formülün yönünü doğru uygulayarak işlemsel hatalardan kaçınmak.

Fiziksel hallerin entalpiye etkisini ve kararlılık ilişkisini inceleyin.

Daha kararlı bir fiziksel hal olan sıvı karbondioksit (CO2(s)) elde edildiğinde ürünlerin enerjisi daha düşük olur. Bu durum tepkimenin daha ekzotermik olmasına, yani ΔH değerinin daha negatif (matematiksel olarak daha küçük) olmasına yol açar.

Kararlı duruma geçişte entalpi değişiminin daha az negatif olacağı yönündeki yanılgıyı düzeltmek.

Key Concept

Tepkime entalpisine etki eden faktörler (madde miktarı, fiziksel hal, katalizör etkisi) ve entalpi tanımları.

Estimated Time:2m 0s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic