Examkin

Question

Difficulty: MediumAtom Modelleri

Kimya öğretmeni, tarihsel süreçte atom modellerinin gelişimi ve bu modellerin birbirinin eksikliklerini nasıl giderdiğini açıklamak amacıyla tahtaya aşağıdaki öncülleri yazmıştır:

I. Dalton'un "bir elementin bütün atomları özdeştir" varsayımı, fiziksel özellikleri farklı olan izotop atomların keşfiyle geçerlili��ini yitirmiştir.
II. Rutherford'un altın levha deneyinde gönderdiği alfa taneciklerinin büyük çoğunluğunun levhadan sapmadan geçmesi, pozitif yüklerin atomun merkezinde çok küçük bir hacimde (çekirdekte) toplandığını kanıtlar.
III. Bohr atom modeli; tek elektronlu olan 1H_{1}\text{H} atomunun çizgisel spektrumunu başarıyla açıklarken, çok elektronlu nötr 2He_{2}\text{He} atomunun spektrumunu açıklamada yetersiz kalır.

Öğretmen, öğrencilerinden bu öncüllerin doğruluk durumunu incelemelerini istemiştir.

Buna göre, tahtada yazılan ifadelerden hangileri doğrudur?

  1. A
    Yalnız I
  2. B
    Yalnız III
  3. C
    I ve II
  4. I ve IIIAnswer
  5. E
    I, II ve III

Answer

Birinci ve üçüncü ifadeler doğru, ikinci ifade yanlıştır; dolayısıyla doğru cevap I ve III olmalıdır.
Doğru olan ifadeler birinci ve üçüncü öncüllerdir. Dalton'un atomların kütlece özdeş olduğu görüşü izotop atomların varlığıyla çürütülmüştür. Bohr atom modeli ise yalnızca tek elektronlu sistemleri açıklayabilmektedir, bu yüzden iki elektronlu nötr helyum atomunu açıklayamaz. Rutherford'un çekirdeği keşfi ise sapmadan geçen taneciklerle değil, sapan ve geri dönen taneciklerle kanıtlanmıştır.

Step-by-Step Solution

1
Birinci öncülde verilen Dalton atom modeline ait varsayımın geçerliliğini izotop atom kavramı üzerinden değerlendirmek.
Dalton'un "bir elementin bütün atomları her yönüyle özdeştir" varsayımı, proton sayıları aynı fakat nötron sayıları (ve dolayısıyla kütleleri ile fiziksel özellikleri) farklı olan izotop atomların keşfiyle geçerliliğini yitirmiştir. Bu nedenle birinci ifade doğrudur.
İzotop atomlar aynı elemente ait olup farklı kütlelere sahip oldukları için Dalton'un kütlece özdeşlik tezini geçersiz kılarlar.
2
İkinci öncülde verilen Rutherford altın levha deneyinin gözlemleri ile çekirdeğin keşfi arasındaki ilişkiyi analiz etmek.
Alfa taneciklerinin büyük kısmının sapmadan geçmesi atomun boşluklu yapıda olduğunu gösterir. Pozitif yüklerin çok küçük bir hacimde (çekirdekte) toplandığı ise alfa taneciklerinin çok küçük bir kısmının büyük açılarla sapması veya geri yansıması ile kanıtlanmıştır. Bu nedenle ikinci ifade yanlıştır.
Rutherford'un çekirdeğin varlığını kanıtlamak için kullandığı veri, levhadan sapmadan geçen ışınlar değil, sapan ya da geri dönen az sayıdaki ışınlardır.
3
Üçüncü öncülde verilen Bohr atom modelinin spektrum açıklama sınırlılığını elektron sayıları üzerinden kontrol etmek.
Bohr atom modeli yalnızca tek elektronlu taneciklerin (1H_{1}\text{H}, 2He+_{2}\text{He}^+, 3Li2+_{3}\text{Li}^{2+}) spektrumlarını açıklayabilir. Nötr helyum (2He_{2}\text{He}) atomu 2 elektrona sahip çok elektronlu bir sistem olduğundan Bohr modeli bunun spektrumunu açıklamada yetersiz kalır. Bu nedenle üçüncü ifade doğrudur.
Bohr modelinin en büyük sınırlılığı çok elektronlu sistemlerin çizgisel spektrumlarını açıklayamamasıdır.

Key Concept

Atom Modellerinin Tarihsel Gelişimi, Katkıları ve Sınırlılıkları
Estimated Time:2m 0s
Rate this question

Topics

Atom Modelleri

More questions from this topic