Bir araştırmacı; NH_3, BF_3 ve CH_3OH bileşiklerinin oda koşullarında su (H_2O) içerisinde… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Bir araştırmacı; $NH_3$ , $BF_3$ ve $CH_3OH$ bileşiklerinin oda koşullarında su ( $H_2O$ ) içerisindeki çözünme davranışlarını ve bu süreçteki tanecikler arası etkileşimleri incelemektedir.

Araştırmacı bu süreçlerle ilgili aşağıdaki değerlendirmeleri yapmıştır:

I. $NH_3$ sıvısı suda çözünürken su molekülleri ile arasında hidrojen bağları kurulur; bu bağlar $NH_3$ molekülünün kendi içindeki polar kovalent $N-H$ bağlarından daha güçlüdür.
II. $BF_3$ molekülündeki $B-F$ bağları polar kovalent karakterde olduğundan, $BF_3$ katısı polar bir çözücü olan su içerisinde dipol-dipol etkileşimleri kurarak iyi çözünür.
III. $CH_3OH$ sıvısının suda çözünmesi bir hidratasyon olayıdır ve bu süreçte su ile metanol molekülleri arasında etkin etkileşim türü hidrojen bağıdır.

Buna göre, araştırmacının yaptığı değerlendirmelerden hangileri yanlıştır?

A
Yalnız I
B
Yalnız II
I ve IIAnswer
D
II ve III
E
I, II ve III

Answer

I ve II ifadelerinin yanlış olduğunu belirten seçenek

I ve II ifadelerinin yanlış olduğunu belirten seçenek doğrudur. Çünkü I. ifadede belirtilen hidrojen bağı, moleküller arası fiziksel bir etkileşim olup molekülün kendi içindeki kimyasal polar kovalent

N-H

bağlarından çok daha zayıftır. II. ifadede belirtilen

BF_3

molekülü ise, polar bağlar içermesine rağmen simetrik yapısından dolayı apolardır ve polar su molekülleriyle dipol-dipol etkileşimi kuramaz, suda iyi çözünmez. III. ifade ise doğrudur; suyun çözücü olduğu bu olay hidratasyondur ve etkin etkileşim hidrojen bağıdır.

Step-by-Step Solution

Birinci ifadeyi incelemek: Amonyak (

NH_3

) molekülleri ile su molekülleri arasında hidrojen bağı kurulur. Ancak hidrojen bağı fiziksel (zayıf) bir etkileşimdir. Molekülün kendi içindeki

N-H

bağları ise kimyasal (güçlü) polar kovalent bağlardır. Kimyasal bağlar, fiziksel bağlardan her zaman çok daha güçlüdür.

I. ifade yanlıştır.

Hidrojen bağının kovalent bağdan daha güçlü olduğu iddiası kimya prensiplerine aykırıdır.

İkinci ifadeyi incelemek: Bor triflorür (

BF_3

) molekülünde merkez atom olan Bor (

B

) üzerinde ortaklanmamış elektron çifti bulunmaz ve molekül geometrisi düzlem üçgendir. Bu nedenle,

B-F

bağları polar olsa bile dipol momentleri birbirini sıfırlar ve molekül apolar olur. Su ise polar bir çözücüdür. 'Benzer benzeri çözer' ilkesine göre apolar olan

BF_3

, polar olan suda iyi çözünmez ve aralarında dipol-dipol değil, dipol-indüklenmiş dipol etkileşimi oluşur.

II. ifade yanlıştır.

Bağ polarlığı ile molekül polarlığı farklı kavramlardır. Molekülün apolar olması su ile dipol-dipol etkileşimi kurmasını engeller.

Üçüncü ifadeyi incelemek: Metanol (

CH_3OH

) polar bir moleküldür ve yapısında

O

atomuna doğrudan bağlı

H

atomu içerir. Su (

H_2O

) da polar olup yapısında

O

atomuna bağlı

H

atomları bulundurur. Bu iki madde karıştığında aralarında hidrojen bağı kurulur ve bu en etkin zayıf etkileşimdir. Çözücünün su olduğu çözünme olayları hidratasyon (su ile sarılma) olarak adlandırılır.

III. ifade doğrudur.

Metanolün suda çözünmesi hidratasyon tanımına ve zayıf etkileşim kurallarına tamamen uygundur.

Genel değerlendirme ve sonuç seçimi: Araştırmacının yaptığı değerlendirmelerden hangilerinin yanlış olduğunu belirlemek.

I ve II ifadeleri yanlıştır.

Soru kökünde yanlış olan ifadeler sorulduğu için I ve II ifadelerini içeren seçenek doğru cevaptır.

Key Concept

Çözünme sürecinde tanecikler arası etkileşimlerin gücü, molekül polarlığı (ve polar bağ kavramı farkı) ile hidratasyon/solvatasyon kavramları.

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic