Aynı ortamda hazırlanan aşağıdaki sulu çözeltileri kaynamaya başlama sıcaklıklarına göre e… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Aynı ortamda hazırlanan aşağıdaki sulu çözeltileri kaynamaya başlama sıcaklıklarına göre en düşükten en yükseğe doğru sıralayınız.

1 $0{}1\text{ M}$ sulu glikoz (şeker) çözeltisi
2 $0{}1\text{ M}$ sulu sodyum klorür (yemek tuzu) çözeltisi
3 $0{}1\text{ M}$ sulu kalsiyum klorür çözeltisi

Answer

Çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklıkları en düşükten en yükseğe doğru glikoz çözeltisi, sodyum klorür çözeltisi ve kalsiyum klorür çözeltisi şeklindedir.

Çözeltilerin kaynamaya başlama sıcaklığı, çözeltideki toplam tanecik derişimi ile doğru orantılıdır. Eşit molar derişime sahip çözeltilerden suya en az tanecik veren glikozun (

0{}1\text{ M}

tanecik) kaynama noktası en düşük; suya en fazla tanecik veren kalsiyum klorürün (

0{}3\text{ M}

tanecik) kaynama noktası ise en yüksektir.

Step-by-Step Solution

Çözünen maddelerin suda çözünme şekillerini ve suya verdikleri tanecik sayılarını belirleyin.

Glikoz (

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6

) moleküler çözünerek suya

1

tanecik verir. Sodyum klorür (

\text{NaCl}

) iyonlaşarak suya

2

iyon verir. Kalsiyum klorür (

\text{CaCl}_2

) iyonlaşarak suya

3

iyon verir.

Koligatif özellikler çözeltideki toplam tanecik derişimine bağlı olarak değişir.

Çözeltilerin başlangıç derişimleri ile tanecik sayılarını çarparak toplam tanecik derişimlerini hesaplayın.

Glikoz çözeltisi için:

0{}1\text{ M} \times 1 = 0{}1\text{ M}

tanecik. Sodyum klorür çözeltisi için:

0{}1\text{ M} \times 2 = 0{}2\text{ M}

tanecik. Kalsiyum klorür çözeltisi için:

0{}1\text{ M} \times 3 = 0{}3\text{ M}

tanecik.

Molar derişim ile tanecik sayısının çarpımı, çözeltideki toplam aktif tanecik derişimini verir.

Toplam tanecik derişimleri ile kaynamaya başlama sıcaklığı arasındaki ilişkiyi kurarak sıralama yapın.

Toplam tanecik derişimi arttıkça kaynamaya başlama sıcaklığı yükselir. Derişimler arasındaki ilişki

0{}1\text{ M} < 0{}2\text{ M} < 0{}3\text{ M}

olduğundan, kaynamaya başlama sıcaklıkları sırasıyla Glikoz çözeltisi < Sodyum klorür çözeltisi < Kalsiyum klorür çözeltisi şeklinde sıralanır.

Kaynama noktası yükselmesi, toplam tanecik derişimi ile doğru orantılı olarak gerçekleşen koligatif bir özelliktir.

Key Concept

Sulu çözeltilerde toplam tanecik (iyon veya molekül) derişimi arttıkça kaynamaya başlama sıcaklığı artar.

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic