0\text{ }^{\circ}\text{C} sıcaklıkta, 11,7\text{ gram} \text{NaCl} katısının tamamen çözün… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

$0\text{ }^{\circ}\text{C}$ sıcaklıkta, $11,7\text{ gram}$ $\text{NaCl}$ katısının tamamen çözünmesiyle hazırlanan $400\text{ mL}$ sulu çözeltinin ozmotik basıncı kaç $\text{atm}$ 'dir?

( $\text{NaCl} = 58,5\text{ g/mol}$ , $R = 22,4/273\text{ L}\cdot\text{atm/mol}\cdot\text{K}$ , $\text{NaCl}$ tuzunun sulu çözeltide tamamen iyonlaştığı varsayılacaktır.)

Cevap: 22.4 atm

Cevap

Çözeltinin ozmotik basıncı 22,4 atm'dir.

Ozmotik basınç hesaplanırken çözeltideki toplam tanecik derişimi esas alınır.

\text{NaCl}

tuzu suda tamamen iyonlaştığı için van 't Hoff faktörü (

i

)

2

olur. Molarite

0,5\text{ M}

ve mutlak sıcaklık

273\text{ K}

olarak yerine konulduğunda ozmotik basınç

22,4\text{ atm}

olarak bulunur.

Adım Adım Çözüm

Sıcaklığı Kelvin birimine çevirmek

T = 273\text{ K}

Ozmotik basınç formülündeki sıcaklık (

T

) mutlak sıcaklık olup Kelvin cinsinden olmalıdır.

Çözünen sodyum klorürün (

\text{NaCl}

) mol sayısını hesaplamak

n = 0,2\text{ mol}

Çözeltinin derişimini bulabilmek için öncelikle çözünen maddenin mol miktarı hesaplanmalıdır.

Çözeltinin molar derişimini (molarite) bulmak

M = 0,5\text{ M}

Ozmotik basınç bağıntısındaki derişim birimi molaritedir (

M = n / V

\text{NaCl}

tuzunun sulu çözeltideki van 't Hoff faktörünü (

i

) belirlemek

i = 2

\text{NaCl}

iyonik bir katıdır ve suda çözündüğünde bir adet sodyum (

\text{Na}^+

) ile bir adet klor (

\text{Cl}^-

) iyonu vererek tamamen ayrışır.

Ozmotik basınç formülünü uygulayarak sonucu hesaplamak

\Pi = 22,4\text{ atm}

\Pi = i \cdot M \cdot R \cdot T

formülünde elde edilen değerler yerine yazılarak ozmotik basınç hesaplanır.

Anahtar Kavram

İyonik çözeltilerde van 't Hoff faktörünün ozmotik basınca etkisi ve hesaplanması

Tahmini Süre:2m 0s

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru