Examkin

Soru

Zorluk: OrtaBuhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası)

Belirli bir sıcaklıkta saf suyun buhar basıncı 80 mmHg80\text{ mmHg}'dir. Aynı sıcaklıkta 126 g126\text{ g} saf su içerisinde 95 g95\text{ g} magnezyum klorür (MgCl2MgCl_2) katısı tamamen çözülerek bir sulu çözelti hazırlanıyor.

Buna göre, hazırlanan çözeltinin aynı sıcaklıktaki bu basınç altında denge buhar basıncı kaç mmHg\text{mmHg}'dir?

(H2O=18 g/molH_2O = 18\text{ g/mol}, MgCl2=95 g/molMgCl_2 = 95\text{ g/mol}; MgCl2MgCl_2 tuzunun suda tamamen iyonlaşarak çözündüğü varsayılacaktır.)

  1. A
    24
  2. 56Cevap
  3. C
    62
  4. D
    70
  5. E
    72

Cevap

Hazırlanan çözeltinin aynı sıcaklıktaki denge buhar basıncı 56 mmHg'dir.
Çözeltinin denge buhar basıncını bulmak için çözücünün mol kesri hesaplanmalıdır. 126 g126\text{ g} su 7 mol7\text{ mol}'dür. Suda tamamen iyonlaşan 1 mol1\text{ mol} MgCl2MgCl_2 katısı ortama 3 mol3\text{ mol} iyon verir ve toplam mol sayısı 1010 olur. Çözücünün mol kesri buradan 0,70,7 olarak bulunur. Saf suyun buhar basıncı ile çarpıldığında (80×0,780 \times 0,7) çözeltinin buhar basıncının 56 mmHg56\text{ mmHg} olduğu görülür. Bu nedenle doğru cevap bu değeri belirten seçenektir.

Adım Adım Çözüm

1
Çözücü (su) ve çözünen (magnezyum klorür) maddelerin mol sayılarını hesaplayın.
nsu=12618=7 moln_{\text{su}} = \frac{126}{18} = 7\text{ mol} ve nMgCl2=9595=1 moln_{MgCl_2} = \frac{95}{95} = 1\text{ mol}
Raoult Yasası hesaplamalarında bileşenlerin mol sayıları gereklidir.
2
Çözünen tuzun iyonlaşma denklemini yazarak çözeltiye verdiği toplam iyon (tanecik) mol sayısını belirleyin.
MgCl2(k)→Mg2+(suda)+2Cl−(suda)MgCl_2(k) \rightarrow Mg^{2+}(suda) + 2Cl^-(suda) denklemine göre 1 mol1\text{ mol} tuz çözündüğünde 3 mol3\text{ mol} iyon oluşur. Toplam tanecik sayısı: ntoplam=nsu+ntanecik=7+3=10 moln_{\text{toplam}} = n_{\text{su}} + n_{\text{tanecik}} = 7 + 3 = 10\text{ mol} olur.
Koligatif özellikler çözeltideki toplam tanecik deri��imine bağlıdır.
3
Çözücünün (suyun) mol kesrini hesaplayın.
Xsu=nsuntoplam=710=0,7X_{\text{su}} = \frac{n_{\text{su}}}{n_{\text{toplam}}} = \frac{7}{10} = 0,7
Çözeltinin buhar basıncı çözücünün mol kesriyle doğru orantılıdır.
4
Raoult Yasası'nı uygulayarak çözeltinin buhar basıncını hesaplayın.
Pc¸o¨zelti=Psu∘×Xsu=80×0,7=56 mmHgP_{\text{çözelti}} = P^\circ_{\text{su}} \times X_{\text{su}} = 80 \times 0,7 = 56\text{ mmHg}
Çözeltinin son denge buhar basıncını bulmak için saf çözücünün buhar basıncı ile çözücünün mol kesri çarpılır.

Anahtar Kavram

Buhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası) ve İyonik Çözeltilerde Tanecik Etkisi
Bu soruyu puanla

Konular

Buhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası)

Bu konudan daha fazla soru