Examkin

Soru

Zorluk: ZorMolarite

Yoğunluğu d g/mLd\text{ g/mL} olan kütlece %11,1\%11,1'lik 200 mL200\text{ mL} CaCl2\text{CaCl}_2 sulu çözeltisi ile 0,4 M0,4\text{ M} 300 mL300\text{ mL} NaCl\text{NaCl} sulu çözeltisi aynı sıcaklıkta karıştırılıyor.

Ende edilen yeni çözeltideki klor (Cl−\text{Cl}^-) iyonları derişimi 1,2 M1,2\text{ M} olduğuna göre, başlangıçtaki CaCl2\text{CaCl}_2 çözeltisinin yoğunluğu (dd) kaç g/mL\text{g/mL}'dir?

(CaCl2=111 g/mol\text{CaCl}_2 = 111\text{ g/mol}, karıştırma sonucu hacim değişimi olmadığı varsayılacaktır.)

  1. 1,21,2Cevap
  2. B
    2,42,4
  3. C
    0,80,8
  4. D
    1,071,07
  5. E
    1,351,35

Cevap

Yoğunluk 1,2 g/mL1,2\text{ g/mL}'dir.
Çözeltideki toplam klor iyonu mol sayısı ve çözeltilerin hacimleri doğru ilişkilendirilerek başlangıçtaki CaCl2\text{CaCl}_2 çözeltisinin derişimi 1,2 M1,2\text{ M} olarak bulunur. Yoğunluk ve kütlece yüzde derişimi birbirine bağlayan M=10⋅d⋅%MAM = \frac{10 \cdot d \cdot \%}{M_A} formülüyle başlangıç çözeltisinin yoğunluğu 1,2 g/mL1,2\text{ g/mL} olarak hesaplanır.

Adım Adım Çözüm

1
NaCl\text{NaCl} çözeltisinden gelen Cl−\text{Cl}^- iyonlarının mol sayısının hesaplanması
n(Cl−)NaCl=0,4 M×0,3 L=0,12 moln(\text{Cl}^-)_{\text{NaCl}} = 0,4\text{ M} \times 0,3\text{ L} = 0,12\text{ mol}
Karışımdaki NaCl\text{NaCl} tuzu suda tamamen iyonlaşarak Cl−\text{Cl}^- iyonlarını oluşturur.
2
Karışım sonrası çözeltideki toplam Cl−\text{Cl}^- iyonlarının mol sayısının hesaplanması
n(Cl−)toplam=1,2 M×0,5 L=0,60 moln(\text{Cl}^-)_{\text{toplam}} = 1,2\text{ M} \times 0,5\text{ L} = 0,60\text{ mol}
Toplam hacim 200 mL+300 mL=500 mL=0,5 L200\text{ mL} + 300\text{ mL} = 500\text{ mL} = 0,5\text{ L} olup, son klor iyonu derişimi olan 1,2 M1,2\text{ M} ile çarpılarak toplam mol bulunur.
3
CaCl2\text{CaCl}_2 çözeltisinden gelen Cl−\text{Cl}^- iyonlarının mol sayısı ve CaCl2\text{CaCl}_2 başlangıç derişiminin hesaplanması
n(Cl−)CaCl2=0,60−0,12=0,48 moln(\text{Cl}^-)_{\text{CaCl}_2} = 0,60 - 0,12 = 0,48\text{ mol}. Buradan n(CaCl2)=0,24 moln(\text{CaCl}_2) = 0,24\text{ mol} ve M(CaCl2)=0,24 mol0,2 L=1,2 MM(\text{CaCl}_2) = \frac{0,24\text{ mol}}{0,2\text{ L}} = 1,2\text{ M} olarak bulunur.
CaCl2\text{CaCl}_2 bileşiği çözündüğünde 11 mole karşılık 22 mol Cl−\text{Cl}^- iyonu verir. Dolayısıyla klor molünün yarısı kadar tuz çözünmüştür.
4
Molarite-yoğunluk-yüzde ilişkisini veren formül yardımıyla yoğunluğun (dd) hesaplanması
1,2=10⋅d⋅11,1111  ⟹  d=1,2 g/mL1,2 = \frac{10 \cdot d \cdot 11,1}{111} \implies d = 1,2\text{ g/mL}
Yoğunluğu bulmak için çözeltinin molaritesi, kütlece yüzdesi ve mol kütlesi arasındaki M=10⋅d⋅%MAM = \frac{10 \cdot d \cdot \%}{M_A} formülü kullanılır.

Anahtar Kavram

Molarite ve kütlece yüzde derişim-yoğunluk ilişkisi, çözeltilerin karıştırılmasında iyon derişimleri hesabı.
Tahmini Süre:2m 0s
Bu soruyu puanla

Konular

Molarite

Bu konudan daha fazla soru