Standart koşullarda gerçekleşen bazı tepkimeler ve bu tepkimelere ait standart entalpi değ… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Standart koşullarda gerçekleşen bazı tepkimeler ve bu tepkimelere ait standart entalpi değişimleri (

\Delta H^\circ

) aşağıdaki tabloda verilmiştir:

Tepkime	$\Delta H^\circ \text{ (kJ)}$
$C(\text{grafit}) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g)$	$-394$
$S(\text{rombik}) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g)$	$-297$
$C(\text{grafit}) + 2S(\text{rombik}) \rightarrow CS_2(s)$	$+88$

Buna göre, sıvı karbon disülfürün (

CS_2

) standart koşullardaki yanma tepkimesi olan;

CS_2(s) + 3O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2SO_2(g)

tepkimesinin standart entalpi değişimi (

\Delta H^\circ

) kaç kilojulür (

\text{kJ}

A
$-603$
B
$-779$
C
$-900$
$-1076$ Cevap
E
$+1076$

Cevap

Sıvı karbon disülfürün standart koşullardaki yanma tepkimesinin entalpi değişimi

-1076 \text{ kJ}

'dür.

Hedef tepkimeyi elde etmek için verilen ara basamak tepkimelerinden üçüncüsü ters çevrilir (

\Delta H = -88 \text{ kJ}

), birincisi aynen alınır (

\Delta H = -394 \text{ kJ}

) ve ikincisi 2 ile çarpılır (

\Delta H = -594 \text{ kJ}

). Bu işlemler sonucu elde edilen entalpi değerleri toplandığında net entalpi değişimi

-1076 \text{ kJ}

olarak bulunur.

Adım Adım Çözüm

Karbon disülfürün (

CS_2(s)

) girenler tarafında olmasını sağlamak amacıyla üçüncü tepkime ters çevrilir.

CS_2(s) \rightarrow C(\text{grafit}) + 2S(\text{rombik}) \quad \Delta H_3^\circ = -88 \text{ kJ}

Hedef tepkimede sıvı karbon disülfür girenler kısmında yer almaktadır.

Karbondioksit (

CO_2(g)

) gazının ürünler tarafında 1 katsayısıyla kalması için birinci tepkime aynen alınır.

C(\text{grafit}) + O_2(g) \rightarrow CO_2(g) \quad \Delta H_1^\circ = -394 \text{ kJ}

Hedef tepkimede karbondioksit ürünler kısmında 1 katsayısına sahiptir.

Kükürt dioksit (

SO_2(g)

) gazının ürünler tarafında 2 katsayısıyla yer alması için ikinci tepkime 2 ile çarpılır.

2S(\text{rombik}) + 2O_2(g) \rightarrow 2SO_2(g) \quad \Delta H_2^\circ = 2 \times (-297) = -594 \text{ kJ}

Hedef tepkimede kükürt dioksit ürünler kısmında 2 katsayısına sahiptir.

Elde edilen üç ara tepkime ve entalpi değerleri taraf tarafa toplanarak hedef tepkime ve net entalpi değişimi hesaplanır.

CS_2(s) + 3O_2(g) \rightarrow CO_2(g) + 2SO_2(g) \quad \Delta H_{\text{net}}^\circ = (-88) + (-394) + (-594) = -1076 \text{ kJ}

Hess Yasası'na göre net bir tepkimenin entalpi değişimi, o tepkimeyi oluşturan ara basamak tepkimelerinin entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.

Anahtar Kavram

Hess Yasası uyarınca bir tepkimenin entalpi değişimi, o tepkimenin elde edildiği ara basamak tepkimelerinin entalpi değişimlerinin cebirsel toplamına eşittir. Bir tepkime ters çevrilirse entalpisinin işareti değişir; bir katsayı ile çarpılırsa entalpisi de aynı katsayı ile çarpılır.

Tahmini Süre:2m 0s

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru