Examkin

Soru

Zorluk: OrtaHess Yasası ve Tepkime Entalpilerinin Toplanabilirliği

Standart koşullarda gerçekleşen bazı tepkimeler ve bu tepkimelerin standart entalpi değişimleri (ΔH∘\Delta H^\circ) aşağıda verilmiştir:

* S(k)+O2(g)→SO2(g)ΔH∘=−297 kJS(k) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g) \quad \Delta H^\circ = -297 \text{ kJ}
* H2(g)+12O2(g)→H2O(g)ΔH∘=−242 kJH_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(g) \quad \Delta H^\circ = -242 \text{ kJ}
* 2H2S(g)+3O2(g)→2SO2(g)+2H2O(g)ΔH∘=−1036 kJ2H_2S(g) + 3O_2(g) \rightarrow 2SO_2(g) + 2H_2O(g) \quad \Delta H^\circ = -1036 \text{ kJ}

Buna göre, standart koşullarda gerçekleşen;
H2(g)+S(k)→H2S(g)H_2(g) + S(k) \rightarrow H_2S(g)
tepkimesinin standart entalpi değişimi (ΔH∘\Delta H^\circ) kaç kJ\text{kJ}'dür?

Cevap: -21 kJ

Cevap

Hedef tepkimenin standart entalpi değişimi -21 kJ'dür.
Hedef tepkimeyi elde etmek için birinci ve ikinci tepkimeler aynen alınırken, üçüncü tepkime ters çevrilip katsayıları ikiye bölünmüştür. Hess Yasası gereği yapılan bu işlemlerin entalpi değerlerine uygulanıp toplanmasıyla elde edilen net entalpi değişimi -21 kJ'dür.

Adım Adım Çözüm

1
Kükürt (S) elementinin kaynağı olarak birinci tepkimeyi aynen kullanmak.
S(k)+O2(g)→SO2(g)ΔH1∘=−297 kJS(k) + O_2(g) \rightarrow SO_2(g) \quad \Delta H^\circ_1 = -297 \text{ kJ}
Hedef tepkimenin girenler kısmında 1 mol S(k)S(k) bulunmaktadır.
2
Hidrojen (H2) gazının kaynağı olarak ikinci tepkimeyi aynen kullanmak.
H2(g)+12O2(g)→H2O(g)ΔH2∘=−242 kJH_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g) \rightarrow H_2O(g) \quad \Delta H^\circ_2 = -242 \text{ kJ}
Hedef tepkimenin girenler kısmında 1 mol H2(g)H_2(g) bulunmaktadır.
3
Hidrojen sülfür (H2S) gazının kaynağı olarak üçüncü tepkimeyi ters çevirip ikiye bölmek.
SO2(g)+H2O(g)→H2S(g)+32O2(g)ΔH3∘=+518 kJSO_2(g) + H_2O(g) \rightarrow H_2S(g) + \frac{3}{2}O_2(g) \quad \Delta H^\circ_3 = +518 \text{ kJ}
Hedef tepkimenin ürünler kısmında 1 mol H2S(g)H_2S(g) elde etmek için girenler kısmında 2 mol H2S(g)H_2S(g) bulunduran üçüncü tepkime ters çevrilip ikiye bölünmelidir.
4
Modifiye edilen üç tepkimeyi ve entalpi değerlerini toplamak.
H2(g)+S(k)→H2S(g)ΔH∘=−297−242+518=−21 kJH_2(g) + S(k) \rightarrow H_2S(g) \quad \Delta H^\circ = -297 - 242 + 518 = -21 \text{ kJ}
Hess Yasası'na göre net tepkimenin entalpi değişimi, ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.

Anahtar Kavram

Hess Yasası'na göre bir tepkimenin entalpi değişimi, tepkimenin izlediği yola bağlı olmayıp tepkimeyi oluşturan ara basamakların entalpi değişimlerinin toplamına eşittir.
Tahmini Süre:2m 0s
Bu soruyu puanla

Konular

Hess Yasası ve Tepkime Entalpilerinin Toplanabilirliği

Bu konudan daha fazla soru