Examkin

Modern Atom Teorisi

62 soru

Tüm türler62Çoktan seçmeli41Eşleştirme14Sıralama7
Soru 61Soru →

Aşağıda verilen geçiş metali bileşikleri ile bu bileşiklerde yer alan merkez metal atomlarının yükseltgenme basamaklarını doğru bir şekilde eşleştiriniz.

Soldaki öğeye tıklayın, sonra eşleşen sağdaki öğeye tıklayın

Öğeler

MnO2\text{MnO}_2 bileşiğindeki mangan (25Mn_{25}\text{Mn})
K2CrO4\text{K}_2\text{CrO}_4 bileşiğindeki krom (24Cr_{24}\text{Cr})
Cu2S\text{Cu}_2\text{S} bileşiğindeki bakır (29Cu_{29}\text{Cu})
Fe(NO3)3\text{Fe}(\text{NO}_3)_3 bileşiğindeki demir (26Fe_{26}\text{Fe})

Eşleşmeler

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap

MnO2\text{MnO}_2 bileşiğindeki mangan +4+4, K2CrO4\text{K}_2\text{CrO}_4 bileşiğindeki krom +6+6, Cu2S\text{Cu}_2\text{S} bileşiğindeki bakır +1+1 ve Fe(NO3)3\text{Fe}(\text{NO}_3)_3 bileşiğindeki demir +3+3 yükseltgenme basamağına sahiptir.
Bileşiklerdeki elementlerin bilinen sabit yükseltgenme basamakları (alkali metaller için +1+1, oksijen için genelde −2-2, nitrat kökü için −1-1 ve sülfür için −2-2) kullanılarak toplam yükün sıfıra eşitlenmesiyle merkez metal atomlarının yükseltgenme basamakları doğru eşleştirilmiştir.

Adım Adım Çözüm

1
MnO2\text{MnO}_2 bileşiğindeki manganın yükseltgenme basamağını hesaplamak için oksijenin −2-2 değerlik aldığı kabul edilerek denklem kurulur.
Mn+2(−2)=0⇒Mn=+4\text{Mn} + 2(-2) = 0 \Rightarrow \text{Mn} = +4 bulunur.
Nötr bileşiklerin toplam yükü sıfıra eşittir.
2
K2CrO4\text{K}_2\text{CrO}_4 bileşiğindeki kromun yükseltgenme basamağını bulmak amacıyla potasyum için +1+1 ve oksijen için −2-2 değerleri denklemde yerine yazılır.
2(+1)+Cr+4(−2)=0⇒Cr=+62(+1) + \text{Cr} + 4(-2) = 0 \Rightarrow \text{Cr} = +6 bulunur.
1A grubu metalleri bileşiklerinde her zaman +1+1 yükseltgenme basamağına sahiptir.
3
Cu2S\text{Cu}_2\text{S} bileşiğindeki bakırın yükseltgenme basamağını bulmak amacıyla kükürdün metallerle yaptığı ikili bileşiklerde −2-2 değerlik aldığı göz önüne alınarak denklem kurulur.
2(Cu)+(−2)=0⇒Cu=+12(\text{Cu}) + (-2) = 0 \Rightarrow \text{Cu} = +1 bulunur.
Bakır değişken yükseltgenme basamağı alabilen bir geçiş metalidir; bu bileşikte kükürdün yükünü dengelemektedir.
4
Fe(NO3)3\text{Fe}(\text{NO}_3)_3 bileşiğindeki demirin değerliğini bulmak için çok atomlu bir iyon olan nitratın (NO3−\text{NO}_3^-) yükünün −1-1 olduğu kullanılır.
Fe+3(−1)=0⇒Fe=+3\text{Fe} + 3(-1) = 0 \Rightarrow \text{Fe} = +3 bulunur.
Katyonların ve anyonların toplam yükü sıfır olmalıdır.

Anahtar Kavram

Geçiş metallerinin nötr bileşiklerindeki yükseltgenme basamaklarının hesaplanması.
Soru 62Soru →

Bir atomdan katyon oluşurken elektronlar öncelikle baş kuantum sayısı (nn) en büyük olan en dış katmandaki orbitallerden kopar.

Buna göre, temel haldeki elektron dizilimi [Ar]3d9[Ar] 3d^9 şeklinde olan X2+\text{X}^{2+} iyonunun nötr haldeki X\text{X} atomu ve bu atomun orbitallerindeki elektronların kuantum sayıları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Cevabı ve açıklamayı göster

Cevap: En yüksek enerjili orbitalinde bulunan bir elektronun kuantum sayıları n=3,l=2,ml=+1n = 3, l = 2, m_l = +1 ve ms=−1/2m_s = -1/2 olabilir.

Cevap

En yüksek enerjili orbitalinde bulunan bir elektronun kuantum sayıları n=3,l=2,ml=+1n = 3, l = 2, m_l = +1 ve ms=−1/2m_s = -1/2 olabilir.
Doğru ifade, en yüksek enerjili orbitaldeki bir elektronun kuantum sayılarının n=3,l=2,ml=+1n = 3, l = 2, m_l = +1 ve ms=−1/2m_s = -1/2 olabileceğini belirten ifadedir. Nötr bakır (29Cu_{29}\text{Cu}) atomunun temel hal elektron dizilimi [Ar]4s13d10[Ar] 4s^1 3d^{10} şeklindedir. Madelung-Klechkowski kuralına göre 3d3d orbitalinin n+ln+l değeri (3+2=53+2=5), 4s4s orbitalinin n+ln+l değerinden (4+0=44+0=4) büyük olduğu için en yüksek enerjili orbital 3d3d'dir. dd orbitalleri için l=2l=2 olup, mlm_l değeri −2,−1,0,+1,+2-2, -1, 0, +1, +2 değerlerinden birini ve msm_s değeri +1/2+1/2 veya −1/2-1/2 değerini alabilir.

Adım Adım Çözüm

1
X2+\text{X}^{2+} iyonunun elektron diziliminden yararlanarak nötr X\text{X} atomunun kimliğini ve elektron dizilimini belirlemek.
X2+\text{X}^{2+} iyonunun elektron dizilimi [Ar]3d9[Ar] 3d^9 olduğuna göre elektron sayısı 18+9=2718 + 9 = 27'dir. Nötr atomun elektron sayısı ve proton sayısı 27+2=2927 + 2 = 29'dur. Bu element bakırdır (29Cu_{29}\text{Cu}). Bakır elementinin temel hal elektron dizilimi, küresel simetri kararlılığı nedeniyle istisnai olarak [Ar]4s13d10[Ar] 4s^1 3d^{10} şeklindedir.
Kuantum sayıları ve orbital enerjilerini doğru yorumlayabilmek için öncelikle nötr atomun temel hal elektron dizilimini belirlemek gerekir.
2
Nötr X\text{X} atomundaki orbitallerin enerji düzeylerini karşılaştırarak en yüksek enerjili orbitali tespit etmek.
4s4s orbitali için n+l=4+0=4n+l = 4+0 = 4 iken, 3d3d orbitali için n+l=3+2=5n+l = 3+2 = 5'dir. Madelung-Klechkowski (Aufbau) kuralına göre n+ln+l değeri büyük olan orbitalin enerjisi daha yüksektir. Dolayısıyla en yüksek enerjili orbital 3d3d orbitalidir.
En yüksek enerjili orbitalin 4s4s değil 3d3d olduğunu belirlemek doğru kuantum sayıları kümesini seçebilmek için gereklidir.
3
3d3d orbitalindeki bir elektronun alabileceği kuantum sayılarını belirlemek ve seçenekleri analiz etmek.
3d3d orbitalindeki bir elektron için baş kuantum sayısı n=3n=3, açısal momentum kuantum sayısı l=2l=2'dir. Manyetik kuantum sayısı mlm_l, −l-l ile +l+l arasındaki tam sayılar olan −2,−1,0,+1,+2-2, -1, 0, +1, +2 değerlerini alabilir. Spin kuantum sayısı msm_s ise +1/2+1/2 veya −1/2-1/2 olabilir. Bu kurallara uyan kuantum sayısı seti n=3,l=2,ml=+1,ms=−1/2n = 3, l = 2, m_l = +1, m_s = -1/2 şeklindedir.
Kuantum sayılarının sınırlarını ve kurallarını doğru uygulayarak doğru seçeneğe ulaşmak.

Anahtar Kavram

Madelung-Klechkowski (Aufbau) İlkesine Göre Orbital Enerjilerinin Karşılaştırılması ve Kuantum Sayısı Sınırları
Tahmini Süre:2m 0s
ÖncekiSayfa 4 / 4
Modern Atom Teorisi Alıştırma Soruları — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi) — Sayfa 4 | Examkin