Periyodik sistemin baş gruplarında yer alan \text{K}, \text{L} ve \text{M} elementlerinin … — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Periyodik sistemin baş gruplarında yer alan $\text{K}$ , $\text{L}$ ve $\text{M}$ elementlerinin periyot ve grup numaraları aşağıda verilmiştir:

- $\text{K}$ elementi: $2$ . periyot, $17$ . grup ( $7\text{A}$ )
- $\text{L}$ elementi: $3$ . periyot, $17$ . grup ( $7\text{A}$ )
- $\text{M}$ elementi: $2$ . periyot, $18$ . grup ( $8\text{A}$ )

Buna göre, bu elementlerin elektronegatiflik ve elektron ilgisi özellikleri karşılaştırıldığında aşağıdaki ifadelerden hangisi doğru olur?

Elektronegatifliği en yüksek olan element $\text{K}$ , elektron ilgisi en fazla olan element ise $\text{L}$ 'dir.Cevap
B
Elektronegatifliği en yüksek olan element $\text{K}$ , elektron ilgisi en fazla olan element ise $\text{M}$ 'dir.
C
Elektronegatifliği ve elektron ilgisi en yüksek olan element $\text{K}$ 'dir.
D
Elektron ilgisi ve elektronegatifliği en yüksek olan element $\text{L}$ 'dir.
E
Elektronegatifliği en yüksek olan element $\text{M}$ , elektron ilgisi en fazla olan element ise $\text{K}$ 'dir.

Cevap

Elektronegatifliği en yüksek olan element K, elektron ilgisi en fazla olan element ise L'dir.

Elektronegatifliği en yüksek olan element K (Flor), elektron ilgisi en fazla olan element ise L (Klor) elementidir. Bu durum periyodik özelliklerdeki genel eğilimler ve F-Cl arasındaki özel istisna ile tam uyumludur.

Adım Adım Çözüm

Elementlerin periyodik tablodaki kimliklerini ve konumlarını belirleme

K elementi 2. periyot 7A grubunda bulunan Flor (F), L elementi 3. periyot 7A grubunda bulunan Klor (Cl) ve M elementi 2. periyot 8A grubunda bulunan Neon (Ne) soygazıdır.

Verilen grup ve periyot numaraları elementlerin periyodik cetveldeki yerlerini ve türlerini tespit etmemizi sağlar.

Elementlerin elektronegatiflik değerlerini karşılaştırma

K > L > M. En yüksek elektronegatiflik K elementine aittir.

Elektronegatiflik periyodik cetvelde soldan sağa ve aşağıdan yukarıya doğru (soygazlar hariç) artar. Flor (K) bağıl elektronegatiflik değeri en yüksek (4.0) olan elementtir. Soygaz olan Neon'un (M) ise elektronegatifliği yoktur.

Elementlerin elektron ilgisi değerlerini karşılaştırma

L > K > M. En yüksek elektron ilgisi L elementine aittir.

Elektron ilgisi genellikle yukarı ve sağa doğru artar ancak 7A grubunda özel bir istisna vardır. Klorun (L) elektron ilgisi, küçük hacimli flor atomundaki (K) elektron itmelerinden dolayı florunkinden daha büyüktür. Soygaz olan Neon'un (M) ise elektron ilgisi yok denecek kadar azdır.

Anahtar Kavram

Periyodik Özelliklerin Değişimi ve İstisnalar

Tahmini Süre:1m 30s

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru