Hidrojen bağları ve bu bağların kimyasal türlerin fiziksel özelliklerine etkileriyle ilgil… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Hidrojen bağları ve bu bağların kimyasal türlerin fiziksel özelliklerine etkileriyle ilgili,

I. Hidrojen florür ( $HF$ ) bileşiğinin aynı dış basınç altındaki kaynama noktasının, 7A grubundaki diğer elementlerin hidrojenli bileşiklerinden ( $HCl$ , $HBr$ , $HI$ ) daha yüksek olması molekülleri arasındaki hidrojen bağlar��yla açıklanır.
II. Amonyak ( $NH_3$ ) gazının sudaki çözünürlüğünün, benzer molekül kütlesine sahip ve polar olan hidrojen sülfür ( $H_2S$ ) gazına göre çok daha yüksek olması, $NH_3$ ile su ( $H_2O$ ) molekülleri arasında hidrojen bağlarının kurulabilmesindendir.
III. Sıvı hâldeki su ( $H_2O$ ) molekülünde, oksijen ve hidrojen atomlarını bir arada tutan güçlü etkileşimler hidrojen bağlarıdır.

yargılarından hangileri doğrudur?

A
Yalnız I
I ve IICevap
C
I ve III
D
II ve III
E
I, II ve III

Cevap

I ve II ifadeleri doğrudur.

Doğrulanan öncüllere göre; HF bileşiğinde moleküller arası hidrojen bağları etkin olduğu için kaynama noktası grubundaki diğer hidrojenli bileşiklerden daha yüksektir. Ayrıca NH3 molekülleri su molekülleriyle hidrojen bağı oluşturabildiği için sudaki çözünürlüğü polar olmasına rağmen hidrojen bağı yapamayan H2S'ye göre çok daha yüksektir. Molekül içindeki atomları tutan bağlar ise kovalent bağlardır.

Adım Adım Çözüm

I. öncülün değerlendirilmesi

HF bileşiğinin kaynama noktasının aynı gruptaki HCl, HBr ve HI bileşiklerinden yüksek olması molekülleri arasındaki hidrojen bağından kaynaklanır. I. öncül doğrudur.

Flor atomunun elektronegatifliğinin çok yüksek olması nedeniyle HF molekülleri arasında güçlü hidrojen bağları kurulur ve bu durum kaynama noktasını diğer halojen hidrürlerine göre belirgin şekilde artırır.

II. öncülün değerlendirilmesi

NH3 gazının sudaki çözünürlüğünün H2S gazına göre çok yüksek olması, NH3 ve su moleküllerinin birbirleriyle hidrojen bağı oluşturabilmesindendir. II. öncül doğrudur.

Çözücü ve çözünen molekülleri arasında hidrojen bağı kurulabilmesi çözünürlüğü olağanüstü derecede artırır. H2S polar olmasına rağmen hidrojen bağı oluşturamaz.

III. öncülün değerlendirilmesi

Su molekülünün içindeki oksijen ve hidrojen atomlarını bir arada tutan bağlar güçlü etkileşimler sınıfındaki polar kovalent bağlardır, hidrojen bağları değildir. III. öncül yanlıştır.

Hidrojen bağları molekül içi değil, moleküller arası zayıf etkileşimlerdir.

Anahtar Kavram

Hidrojen bağlarının moleküller arası fiziksel özelliklere etkisi ve molekül içi bağlardan ayırt edilmesi

Tahmini Süre:2m 0s

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru