Examkin

Soru

Zorluk: KolayÇözeltilerin Koligatif Özellikleri

Dış basıncın 1 atm1\text{ atm} olduğu bir ortamda, 1 L1\text{ L} saf suda 1 mol1\text{ mol} NaCl\text{NaCl} tuzu tamamen çözülerek bir sulu ��özelti hazırlanıyor. Bu çözeltiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

  1. A
    Çözelti hacmi iki katına çıkarılırsa denge buhar basıncı yarıya düşer.
  2. B
    Çözelti dış basıncı daha yüksek olan bir ortama götürülürse denge buhar basıncı artar.
  3. Aynı sıcaklıktaki denge buhar basıncı, saf suyun denge buhar basıncından daha düşüktür.Cevap
  4. D
    Çözeltideki toplam tanecik derişimi 1 mol/L1\text{ mol/L}'dir.
  5. E
    Aynı dış basınç altında kaynamaya başlama sıcaklığı, saf suyun kaynama sıcaklığından daha düşüktür.

Cevap

Çözeltinin aynı sıcaklıktaki denge buhar basıncı saf suyun denge buhar basıncından daha düşüktür.
Saf suda uçucu olmayan bir katı çözündüğünde çözeltinin buhar basıncı aynı sıcaklıktaki saf suya göre daha düşük olur. Bu nedenle çözeltinin aynı sıcaklıktaki denge buhar basıncının saf suyun buhar basıncından daha düşük olduğu ifadesi doğrudur.

Adım Adım Çözüm

1
Çözünen maddenin cinsini ve buhar basıncına etkisini belirlemek.
Sodyum klorür (NaCl\text{NaCl}) uçucu olmayan iyonik bir katıdır. Saf bir sıvı içinde uçucu olmayan bir katı ��özündüğünde, sıvı yüzeyindeki çözücü moleküllerinin bir kısmının yerini çözünen tanecikleri alır. Bu durum buharlaşma hızını ve dolayısıyla denge buhar basıncını düşürür.
Buhar basıncının çözünen madde etkisiyle nasıl değiştiğini açıklamak.
2
Denge buhar basıncını etkileyen faktörleri değerlendirmek.
Sıvıların denge buhar basıncı yalnızca sıcaklığa, sıvının saflığına ve sıvının cinsine bağlıdır. Çözelti hacminin değiştirilmesi ya da dış basıncın artırılması denge buhar basıncını etkilemez.
Denge buhar basıncının hacim ve dış basınçtan bağımsız olduğunu doğrulamak.
3
Çözeltideki toplam tanecik derişimini hesaplamak.
Sodyum klorür suda NaCl(k)→Na+(suda)+Cl−(suda)\text{NaCl(k)} \rightarrow \text{Na}^+\text{(suda)} + \text{Cl}^-\text{(suda)} şeklinde iyonlaşır. 1 mol1\text{ mol} NaCl\text{NaCl} çözündüğünde 1 mol1\text{ mol} Na+\text{Na}^+ ve 1 mol1\text{ mol} Cl−\text{Cl}^- olmak üzere toplam 2 mol2\text{ mol} iyon oluşur. Bu nedenle toplam tanecik derişimi 2 mol/L2\text{ mol/L} olur.
İyonik bileşiklerde toplam tanecik derişiminin çözünen formül derişiminden farklı olduğunu göstermek.

Anahtar Kavram

Uçucu olmayan bir katının saf çözücüde çözünmesiyle oluşan çözeltinin buhar basıncı, saf çözücünün buhar basıncından daha düşük olur.
Tahmini Süre:1m 30s
Bu soruyu puanla

Konular

Çözeltilerin Koligatif Özellikleri

Bu konudan daha fazla soru