Kalsiyum karbonat (CaCO_3) katısının ısıtılmasıyla gerçekleşen ayrışma tepkimesi denklemi … — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Kalsiyum karbonat ( $CaCO_3$ ) katısının ısıtılmasıyla gerçekleşen ayrışma tepkimesi denklemi şu şekildedir:

CaCO_3(k) \rightarrow CaO(k) + CO_2(g)

Buna göre, $2\text{ mol}$ $CaCO_3$ katısının ısıtılması sonucu normal koşullar altında $35,84\text{ L}$ $CO_2$ gazı elde edildiğine göre, tepkimenin yüzde verimi kaçtır?

Cevap: 80 %

Cevap

Tepkimenin yüzde verimi %80'dir.

Tepkimenin teorik verimi

2\text{ mol}

CO_2

gazıdır. Deney sonucunda elde edilen

35,84\text{ L}

CO_2

gazı ise

1,6\text{ mol}

e karşılık gelir. Gerçekleşen verimin teorik verime oranı olan

1,6 / 2

\%80

yüzde verime ulaşmamızı sağlar.

Adım Adım Çözüm

Teorik olarak elde edilebilecek maksimum karbondioksit (

CO_2

) miktarını mol cinsinden belirlemek.

2\text{ mol}

CO_2

(teorik verim).

Tepkime denkleminde katsayılar bire bir (

1:1

) olduğundan,

2\text{ mol}

CaCO_3

tamamen harcandığında en fazla

2\text{ mol}

CO_2

oluşur.

Normal koşullarda elde edilen karbondioksit gazının hacmini mol sayısına çevirmek.

1,6\text{ mol}

CO_2

(gerçekleşen verim).

Normal koşullarda

1\text{ mol}

gaz

22,4\text{ L}

hacim kapladığından,

35,84\text{ L}

gazın mol sayısı

\frac{35,84}{22,4}

işlemiyle bulunur.

Gerçekleşen mol sayısını teorik mol sayısına oranlayarak yüzde verimi hesaplamak.

\%80

verim.

Yüzde verim formülü:

\text{Yüzde Verim} = \frac{\text{Gerçekleşen Verim}}{\text{Teorik Verim}} \times 100 = \frac{1,6}{2} \times 100 = 80

Anahtar Kavram

Tepkime verimi, teorik verim ile deneysel (gerçekleşen) verim arasındaki ilişkinin yüzde olarak ifadesidir.

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular