Nötr \text{X}, \text{Y} ve \text{Z} atomlarının bazı elektron dizilimleri ve orbital şemal… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Nötr $\text{X}$ , $\text{Y}$ ve $\text{Z}$ atomlarının bazı elektron dizilimleri ve orbital şemaları aşağıda verilmiştir:

* $_7\text{X}$ : $1s^2\ 2s^2\ 2p^3$ (Burada $2p$ orbitallerinin şeması: $[\uparrow\downarrow][\uparrow][\ ]$ )
* $_6\text{Y}$ : $1s^2\ 2s^2\ 2p^2$ (Burada $2s$ orbitalinin şeması: $[\uparrow\uparrow]$ )
* $_{21}\text{Z}$ : $1s^2\ 2s^2\ 2p^6\ 3s^2\ 3p^6\ 3d^3$

Buna göre, bu atomların elektron dizilimleri ve kuantum sayıları ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

$\text{X}$ atomunda Hund Kuralı, $\text{Y}$ atomunda Pauli İlkesi, $\text{Z}$ atomunda ise Aufbau Prensibi ihlal edilmiştir.Answer
B
$\text{Z}$ atomundan iki elektron koparılarak oluşturulan $\text{Z}^{2+}$ katyonunun elektron dizilimi $[\text{Ar}]4s^2$ şeklinde sonlanır.
C
$\text{Z}$ atomundaki $3d$ orbitallerinde bulunan bir elektronun kuantum sayıları $n=3$ , $l=3$ , $m_l=-1$ , $m_s=+\frac{1}{2}$ olabilir.
D
$\text{X}$ atomunun $2p$ orbitallerinde bulunan eşleşmiş elektronların dört kuantum sayısı da ( $n, l, m_l, m_s$ ) birbirinin aynısıdır.
E
$\text{Y}$ atomunda $2s$ orbitaline elektronların aynı yönlü spinlerle yerleşmesi sonucu oluşan bu dizilim kararlıdır ve temel hali temsil eder.

Answer

X atomunda Hund Kuralı, Y atomunda Pauli İlkesi, Z atomunda ise Aufbau Prensibi ihlal edilmiştir.

X atomunun 2p orbitallerindeki elektron dağılımı Hund Kuralı'na aykırıdır çünkü elektronlar eş enerjili orbitallere önce tek tek yerleşmeden eşleşmiştir. Y atomunun 2s orbitalindeki elektronların aynı spinli olması Pauli İlkesi'ne aykırıdır. Z atomunda 4s orbitali doldurulmadan 3d orbitaline elektron yazılması Aufbau Prensibi'ni ihlal eder.

Step-by-Step Solution

X atomunun elektron dizilimini ve orbital şemasını incelemek.

2p orbitallerinde bir orbital boşken diğerinin çiftleştiği görülür.

Hund Kuralı'na göre eş enerjili orbitallere elektronlar önce teker teker ve aynı spinli yerleşmelidir. Bu kural ihlal edilmiştir.

Y atomunun elektron dizilimini ve orbital şemasını incelemek.

2s orbitalinde iki elektronun da yukarı yönlü spinli olduğu görülür.

Pauli İlkesi'ne göre bir orbitalde en fazla zıt spinli iki elektron bulunabilir. Bu ilke ihlal edilmiştir.

Z atomunun elektron dizilimini incelemek.

4s orbitali boş bırakılarak elektronların doğrudan 3d orbitaline yerleştiği görülür.

Aufbau Prensibi'ne göre elektronlar en düşük enerjili orbitalden başlayarak yerleşmelidir. 4s'in enerjisi 3d'den düşük olduğundan bu prensip ihlal edilmiştir.

Key Concept

Elektron Dizilimi Kuralları (Aufbau Prensibi, Pauli İlkesi, Hund Kuralı)

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic