Tek basamakta gerçekleşen, A(g) + B(g) \rightarrow C(g) tepkimesinin potansiyel enerji - t… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Tek basamakta gerçekleşen,

A(g) + B(g) \rightarrow C(g)

tepkimesinin potansiyel enerji - tepkime koordinatı grafiği aşağıda verilmiştir.

Buna göre, bu tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A
Tepkimenin entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) $+50\text{ kJ}$ 'dir.
B
Geri tepkimenin aktifleşme enerjisi ( $E_{a_i}$ ) $-120\text{ kJ}$ 'dir.
Tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi ( $E_{a_g}$ ) $70\text{ kJ}$ 'dir.Answer
D
Tepkimeye uygun bir katalizör eklendiğinde tepkime entalpisi ( $\Delta H$ ) de azalır.
E
Sıcaklık artırıldığında tepkimenin aktifleşme enerjisi değeri artar.

Tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi (

E_{a_g}

)

70\text{ kJ}

'dir.

İleri aktifleşme enerjisi (

E_{a_g}

), aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerjisi ile girenlerin potansiyel enerjisi arasındaki farktır. Grafik üzerinden yapılan hesaplamada

E_{a_g} = 90\text{ kJ} - 20\text{ kJ} = 70\text{ kJ}

bulunur. Bu değer daima pozitiftir ve doğru bir ifadedir.

Grafikten girenlerin, ürünlerin ve aktifleşmiş kompleksin potansiyel enerji değerlerini belirlemek.

H_{\text{girenler}} = 20\text{ kJ}

H_{\text{ürünler}} = -30\text{ kJ}

H_{\text{aktifleşmiş kompleks}} = 90\text{ kJ}

'dir.

Hesaplamalarda kullanılacak başlangıç ve bitiş enerjileri ile tepe noktası değerlerini doğru tespit etmek gerekir.

İleri tepkimenin aktifleşme enerjisini (

E_{a_g}

) hesaplamak.

E_{a_g} = H_{\text{aktifleşmiş kompleks}} - H_{\text{girenler}} = 90 - 20 = 70\text{ kJ}

İleri aktifleşme enerjisi, girenlerin aktifleşmiş kompleks oluşturabilmesi için gereken minimum enerjidir.

Diğer enerji değerlerini (entalpi değişimi ve geri aktifleşme enerjisi) doğrulayarak seçenekleri analiz etmek.

\Delta H = -30 - 20 = -50\text{ kJ}

E_{a_i} = 90 - (-30) = 120\text{ kJ}

olarak bulunur.

Seçeneklerdeki yanlış iddiaların neden hatalı olduğunu kanıtlamak için diğer termokimyasal büyüklükler hesaplanır.

Potansiyel enerji diyagramı yardımıyla tepkimenin entalpi değişimi (

\Delta H

), ileri aktifleşme enerjisi (

E_{a_g}

) ve geri aktifleşme enerjisinin (

E_{a_i}

) bulunması.

Estimated Time:2m 0s

Question