Bir kimyasal tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi (E_{a_g}) 115\text{ kJ} ve geri aktifleş… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Bir kimyasal tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi ( $E_{a_g}$ ) $115\text{ kJ}$ ve geri aktifleşme enerjisi ( $E_{a_i}$ ) $45\text{ kJ}$ olarak ölçülmüştür. Buna göre, bu tepkimenin entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) kaç $\text{ kJ}$ 'dir?

Answer: 70 kJ

Answer

Tepkimenin entalpi değişimi

70\text{ kJ}

'dir.

Tepkime entalpisi (

\Delta H

) formülü

\Delta H = E_{a_g} - E_{a_i}

şeklindedir. Verilen ileri aktifleşme enerjisi (

115\text{ kJ}

) değerinden geri aktifleşme enerjisi (

45\text{ kJ}

) değeri çıkarıldığında

\Delta H = 115 - 45 = 70\text{ kJ}

sonucu elde edilir.

Step-by-Step Solution

Tepkime entalpisi ile aktifleşme enerjileri arasındaki ilişkiyi kurmak

\Delta H = E_{a_g} - E_{a_i}

Bir kimyasal tepkimenin entalpi değişimi, ileri aktifleşme enerjisi ile geri aktifleşme enerjisi arasındaki farka eşittir.

Verilen sayısal değerleri yerine yazarak çıkarma işlemini tamamlamak

\Delta H = 115 - 45 = 70\text{ kJ}

Tepkimenin net entalpi değişim değerini elde etmek.

Key Concept

Tepkime entalpisi (

\Delta H

), ileri aktifleşme enerjisi ile geri aktifleşme enerjisinin farkı alınarak hesaplan��r.

Estimated Time:1m 0s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic