Examkin

Question

Difficulty: MediumMetalik ve Ametalik Aktiflik

Oda koşullarında gerçekleştirilen üç farklı deney düzeneğinde aşağıdaki gözlemler yapılıyor:

* I. Deney: Nikel (NiNi) çubuk hidroklorik asit (HClHCl) çözeltisine daldırıldığında gaz çıkışı olduğu gözleniyor.
* II. Deney: Demir (FeFe) çubuk nikel sülfat (NiSO4NiSO_4) çözeltisine daldırıldığında demir çubuğun aşındığı gözleniyor.
* III. Deney: Gümüş (AgAg) çubuk hidroklorik asit (HClHCl) çözeltisine daldırıldığında herhangi bir kimyasal değişim gerçekleşmiyor.

Buna göre; FeFe, NiNi, AgAg metalleri ve H2H_2 gazının elektron verme eğilimlerinin (metalik aktifliklerinin) karşılaştırılması aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

  1. Fe>Ni>H2>AgFe > Ni > H_2 > AgAnswer
  2. B
    Fe>Ni>Ag>H2Fe > Ni > Ag > H_2
  3. C
    Ni>Fe>H2>AgNi > Fe > H_2 > Ag
  4. D
    Fe>H2>Ni>AgFe > H_2 > Ni > Ag
  5. E
    Ag>H2>Ni>FeAg > H_2 > Ni > Fe

Answer

Metallerin ve hidrojenin elektron verme eğilimleri (aktiflikleri) sırasıyla Fe>Ni>H2>AgFe > Ni > H_2 > Ag şeklindedir.
I. deneyde nikel çubuğun asit çözeltisiyle tepkimeye girip hidrojen gazı açığa çıkarması nikelin hidrojenden aktif olduğunu (Ni>H2Ni > H_2) gösterir. II. deneyde demir çubuğun nikel çözeltisinde aşınması demirin nikelden aktif olduğunu (Fe>NiFe > Ni) gösterir. III. deneyde gümüşün asit çözeltisiyle tepkime vermemesi ise gümüşün hidrojenden pasif olduğunu (H2>AgH_2 > Ag) gösterir. Bu durumda metallerin aktiflik (elektron verme) sırası Fe>Ni>H2>AgFe > Ni > H_2 > Ag şeklinde olur.

Step-by-Step Solution

1
I. deneydeki gözlemi analiz etmek
Ni>H2Ni > H_2 aktiflik ilişkisi kurulur.
Nikel (NiNi) metali, asit çözeltisindeki H+H^+ iyonlarını H2H_2 gazına indirgeyebildiği için nikelin elektron verme eğilimi hidrojenden büyüktür.
2
II. deneydeki gözlemi analiz etmek
Fe>NiFe > Ni aktiflik ilişkisi kurulur.
Demir (FeFe) metali, Ni2+Ni^{2+} iyonlarını içeren çözeltide aşınarak yükseltgendiği ve nikel iyonlarını indirgediği için demirin elektron verme eğilimi nikelden büyüktür.
3
III. deneydeki gözlemi analiz etmek
H2>AgH_2 > Ag aktiflik ilişkisi kurulur.
Gümüş (AgAg) metali hidroklorik asit çözeltisiyle tepkime vermediği için H+H^+ iyonlarını indirgeyemez. Dolayısıyla hidrojenin elektron verme eğilimi gümüşten büyüktür.
4
Elde edilen ilişkileri birleştirmek
Fe>Ni>H2>AgFe > Ni > H_2 > Ag
Fe>NiFe > Ni, Ni>H2Ni > H_2 ve H2>AgH_2 > Ag bağıntıları birleştirilerek genel aktiflik sırası elde edilir.

Key Concept

Metallerin aktifliği, elektron verme (yükseltgenme) eğilimlerinin bir ölçüsüdür. Aktif bir metal, kendisinden daha az aktif olan bir metalin katyonunu veya asitteki hidrojen iyonunu indirgeyebilir.
Rate this question

Topics

Metalik ve Ametalik Aktiflik

More questions from this topic