Examkin

Question

Difficulty: MediumÇözeltilerin Seyreltilmesi ve Karıştırılması

25 ∘C25\text{ }^\circ\text{C}'de 0,3 M0,3\text{ M} 400 mL400\text{ mL} Ca(NO3)2\text{Ca(NO}_3)_2 sulu çözeltisi ile 0,6 M0,6\text{ M} 600 mL600\text{ mL} NaNO3\text{NaNO}_3 sulu çözeltisi boş bir kapta karıştırılıyor. Elde edilen karışımın hacmi, aynı sıcaklıkta saf su ilave edilerek 2 L2\text{ L}'ye tamamlanıyor.

Buna göre, oluşan son çözeltideki nitrat (NO3−\text{NO}_3^-) iyonlarının derişimi kaç molar olur?

  1. A
    0,12
  2. B
    0,24
  3. 0,30Answer
  4. D
    0,48
  5. E
    0,60

Answer

Oluşan son çözeltideki nitrat (NO3−\text{NO}_3^-) iyonlarının derişimi 0,30 M0,30\text{ M} olur.
Doğru cevap olan 0,30 M0,30\text{ M} değeri, her iki çözeltiden gelen nitrat iyonlarının mol sayılarının toplamının son hacim olan 2 L2\text{ L}'ye bölünmesiyle bulunur. Kalsiyum nitrat çözeltisindeki katsayı dikkate alınarak 2×0,12=0,24 mol2 \times 0,12 = 0,24\text{ mol} ve sodyum nitrattan 0,36 mol0,36\text{ mol} nitrat iyonu gelir. Toplam 0,60 mol0,60\text{ mol} nitrat iyonunun 2 L2\text{ L} çözeltideki molaritesi 0,30 M0,30\text{ M} olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1
Kalsiyum nitrat çözeltisinden gelen nitrat iyonlarının mol sayısını hesaplayın.
n(NO3−)1=2×(0,3 M×0,4 L)=0,24 moln(\text{NO}_3^-)_1 = 2 \times (0,3\text{ M} \times 0,4\text{ L}) = 0,24\text{ mol}
Kalsiyum nitrat tuzu suda çözündüğünde ortama formülündeki katsayı gereği 2 katı kadar nitrat iyonu verir.
2
Sodyum nitrat çözeltisinden gelen nitrat iyonlarının mol sayısını hesaplayın.
n(NO3−)2=1×(0,6 M×0,6 L)=0,36 moln(\text{NO}_3^-)_2 = 1 \times (0,6\text{ M} \times 0,6\text{ L}) = 0,36\text{ mol}
Sodyum nitrat tuzu suda çözündüğünde ortama formülündeki katsayı gereği bire bir oranda nitrat iyonu verir.
3
Toplam nitrat iyonu mol sayısını bulun.
ntoplam(NO3−)=0,24+0,36=0,60 moln_{\text{toplam}}(\text{NO}_3^-) = 0,24 + 0,36 = 0,60\text{ mol}
Karışımda biriken tüm nitrat iyonlarının toplam miktarını belirlemek için iki kaynaktan gelen mol sayıları toplanır.
4
Son çözeltideki nitrat iyonu molar derişimini hesaplayın.
[NO3−]=0,60 mol2 L=0,30 M[\text{NO}_3^-] = \frac{0,60\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,30\text{ M}
Molarite tanımı gereği, toplam çözünen mol sayısı son hacim olan 2 L'ye bölünür.

Key Concept

Çözeltiler karıştırıldığında veya seyreltildiğinde, ortak iyonların toplam mol sayısı belirlenip son toplam hacme bölünerek yeni derişimler hesaplanır.
Estimated Time:1m 30s
Rate this question

Topics

Çözeltilerin Seyreltilmesi ve Karıştırılması

More questions from this topic