Belirli bir sıcaklıkta 144\text{ gram} saf su içeren bir kaba bir miktar sodyum hidroksit … — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Belirli bir sıcaklıkta $144\text{ gram}$ saf su içeren bir kaba bir miktar sodyum hidroksit ( $NaOH$ ) katısı eklenerek tamamen çözünmesi sağlanıyor. Hazırlanan çözeltideki suyun ( $H_2O$ ) mol kesri $0,80$ olduğuna göre, çözünen $NaOH$ katısı kaç gramdır?

( $H_2O = 18\text{ g/mol}$ , $NaOH = 40\text{ g/mol}$ , $NaOH$ katısının suda tamamen iyonlaşarak çözündüğü varsayılacaktır.)

A
32
40Answer
C
64
D
80
E
160

Answer

Hazırlanan çözeltide çözünen sodyum hidroksit (

NaOH

) katısı

40\text{ gram}

olarak hesaplanır.

Çözeltideki suyun mol sayısı

8\text{ mol}

olarak bulunur. Suyun mol kesri

0,80

olduğuna göre, çözeltideki toplam iyonların mol sayısı

2\text{ mol}

olmalıdır. Sodyum hidroksit bileşiği suda sodyum ve hidroksit iyonlarına ayrıştığı için

1\text{ mol}

sodyum hidroksit çözündüğünde

2\text{ mol}

iyon açığa çıkar. Buradan çözünen sodyum hidroksit katısının

1\text{ mol}

yani

40\text{ gram}

olduğu sonucuna ulaşılır.

Step-by-Step Solution

Suyun mol sayısının (

n_{\text{su}}

) hesaplanması

n_{\text{su}} = \frac{144\text{ g}}{18\text{ g/mol}} = 8\text{ mol}

Mol kesri bağıntısında suyun mol sayısını kullanmak için kütle değerini mol kütlesine böleriz.

Mol kesri bağıntısı kullanılarak çözeltideki toplam iyon mol sayısının (

n_{\text{iyon}}

) bulunması

X_{\text{su}} = \frac{n_{\text{su}}}{n_{\text{su}} + n_{\text{iyon}}} \implies 0,80 = \frac{8}{8 + n_{\text{iyon}}} \implies 8 + n_{\text{iyon}} = 10 \implies n_{\text{iyon}} = 2\text{ mol}

Suyun mol kesri, suyun mol sayısının çözeltideki toplam tanecik (su molekülleri + iyonlar) mol sayısına oranına eşittir.

Sodyum hidroksitin iyonlaşma denklemi kullanılarak çözünen

NaOH

mol sayısının bulunması

NaOH(k) \rightarrow Na^+(suda) + OH^-(suda)

denklemine göre,

1\text{ mol } NaOH

çözündüğünde

2\text{ mol}

iyon oluşur. Ortamda

2\text{ mol}

iyon bulunduğuna göre, çözünen

NaOH

mol sayısı

1\text{ mol}

olmalıdır.

Elektrolit bileşiklerin mol kesri hesaplanırken, çözeltideki toplam tanecik sayısı için iyonlaşma dikkate alınmalıdır.

Çözünen

NaOH

kütlesinin hesaplanması

m_{NaOH} = 1\text{ mol} \times 40\text{ g/mol} = 40\text{ gram}

Mol sayısı ve mol kütlesi kullanılarak çözünen maddenin kütlesine ulaşılır.

Key Concept

İyonik çözeltilerde mol kesri hesabı yapılırken çözünen maddenin iyonlaşması sonucu oluşan toplam tanecik (iyon) mol sayısı dikkate alınmalıdır.

Estimated Time:2m 0s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic