Mol Kesri Practice Questions — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Question 1Question →

$46\text{ gram}$ etil alkol ( $C_2H_5OH$ ) ile $54\text{ gram}$ saf su ( $H_2O$ ) karıştırılarak homojen bir çözelti elde ediliyor.

Buna göre, hazırlanan bu çözeltideki etil alkolün mol kesri kaçtır?
( $H = 1\text{ g/mol}$ , $C = 12\text{ g/mol}$ , $O = 16\text{ g/mol}$ )

0,25

0,33

0,46

0,75

3,00

Show answer & explanation

Answer: 0,25

Answer

Hazırlanan çözeltideki etil alkolün mol kesri 0,25'tir.

Etil alkolün mol sayısı (1 mol) ile suyun mol sayısı (3 mol) toplanarak toplam mol sayısı (4 mol) elde edilir. Etil alkolün mol sayısının toplam mol sayısına bölünmesiyle doğru mol kesri değeri olan 0,25 bulunur.

Step-by-Step Solution

1

Bileşenlerin mol kütlelerini hesaplayın.

Etil alkol (

C_2H_5OH

) için

M_A = 2 \times 12 + 6 \times 1 + 16 = 46\text{ g/mol}

ve su (

H_2O

) için

M_A = 2 \times 1 + 16 = 18\text{ g/mol}

olarak bulunur.

Kütleleri mole dönüştürmek için mol kütlelerine ihtiyaç vardır.

2

Bileşenlerin mol sayılarını hesaplayın.

Etil alkolün mol sayısı

n = \frac{46}{46} = 1\text{ mol}

ve suyun mol sayısı

n = \frac{54}{18} = 3\text{ mol}

olarak hesaplanır.

Mol kesri formülünde kullanılacak mol miktarlarını bulmak gerekir.

3

Çözeltideki toplam mol sayısını bulun.

n_{\text{toplam}} = 1\text{ mol} + 3\text{ mol} = 4\text{ mol}

olarak bulunur.

Mol kesri, bir bileşenin mol sayısının toplam mol sayısına oranıdır.

4

Etil alkolün mol kesrini hesaplayın.

X_{\text{alkol}} = \frac{n_{\text{alkol}}}{n_{\text{toplam}}} = \frac{1}{4} = 0,25

olarak bulunur.

Etil alkolün mol sayısının toplam mol sayısına oranlanmasıyla mol kesri elde edilir.

Key Concept

Mol Kesri

Question 2Question →

Belirli bir sıcaklıkta $144\text{ gram}$ saf su içeren bir kaba bir miktar sodyum hidroksit ( $NaOH$ ) katısı eklenerek tamamen çözünmesi sağlanıyor. Hazırlanan çözeltideki suyun ( $H_2O$ ) mol kesri $0,80$ olduğuna göre, çözünen $NaOH$ katısı kaç gramdır?

( $H_2O = 18\text{ g/mol}$ , $NaOH = 40\text{ g/mol}$ , $NaOH$ katısının suda tamamen iyonlaşarak çözündüğü varsayılacaktır.)

32

40

64

80

160

Show answer & explanation

Answer: 40

Answer

Hazırlanan çözeltide çözünen sodyum hidroksit (

NaOH

) katısı

40\text{ gram}

olarak hesaplanır.

Çözeltideki suyun mol sayısı

8\text{ mol}

olarak bulunur. Suyun mol kesri

0,80

olduğuna göre, çözeltideki toplam iyonların mol sayısı

2\text{ mol}

olmalıdır. Sodyum hidroksit bileşiği suda sodyum ve hidroksit iyonlarına ayrıştığı için

1\text{ mol}

sodyum hidroksit çözündüğünde

2\text{ mol}

iyon açığa çıkar. Buradan çözünen sodyum hidroksit katısının

1\text{ mol}

yani

40\text{ gram}

olduğu sonucuna ulaşılır.

Step-by-Step Solution

1

Suyun mol sayısının (

n_{\text{su}}

) hesaplanması

n_{\text{su}} = \frac{144\text{ g}}{18\text{ g/mol}} = 8\text{ mol}

Mol kesri bağıntısında suyun mol sayısını kullanmak için kütle değerini mol kütlesine böleriz.

2

Mol kesri bağıntısı kullanılarak çözeltideki toplam iyon mol sayısının (

n_{\text{iyon}}

) bulunması

X_{\text{su}} = \frac{n_{\text{su}}}{n_{\text{su}} + n_{\text{iyon}}} \implies 0,80 = \frac{8}{8 + n_{\text{iyon}}} \implies 8 + n_{\text{iyon}} = 10 \implies n_{\text{iyon}} = 2\text{ mol}

Suyun mol kesri, suyun mol sayısının çözeltideki toplam tanecik (su molekülleri + iyonlar) mol sayısına oranına eşittir.

3

Sodyum hidroksitin iyonlaşma denklemi kullanılarak çözünen

NaOH

mol sayısının bulunması

NaOH(k) \rightarrow Na^+(suda) + OH^-(suda)

denklemine göre,

1\text{ mol } NaOH

çözündüğünde

2\text{ mol}

iyon oluşur. Ortamda

2\text{ mol}

iyon bulunduğuna göre, çözünen

NaOH

mol sayısı

1\text{ mol}

olmalıdır.

Elektrolit bileşiklerin mol kesri hesaplanırken, çözeltideki toplam tanecik sayısı için iyonlaşma dikkate alınmalıdır.

4

Çözünen

NaOH

kütlesinin hesaplanması

m_{NaOH} = 1\text{ mol} \times 40\text{ g/mol} = 40\text{ gram}

Mol sayısı ve mol kütlesi kullanılarak çözünen maddenin kütlesine ulaşılır.

Key Concept

İyonik çözeltilerde mol kesri hesabı yapılırken çözünen maddenin iyonlaşması sonucu oluşan toplam tanecik (iyon) mol sayısı dikkate alınmalıdır.

Estimated Time:2m 0s

Question 3Question →

Kalsiyum nitrat ( $Ca(NO_3)_2$ ) katısının $486\text{ gram}$ saf suda tamamen çözünmesiyle hazırlanan sulu çözeltide suyun mol kesri $0,90$ olarak hesaplanmıştır.

Buna göre, çözeltide çözünmüş olan kalsiyum nitrat katısı kaç gramdır?
( $H_2O = 18\text{ g/mol}$ , $Ca(NO_3)_2 = 164\text{ g/mol}$ )

54

147,6

164

246

492

Show answer & explanation

Answer: 164

Answer

Çözünmüş kalsiyum nitrat katısının kütlesi

164\text{ gram}

'dır.

Doğru seçenekte verilen değer çözünen

Ca(NO_3)_2

tuzunun doğru kütlesidir. Suyun mol sayısı

27\text{ mol}

'dür.

Ca(NO_3)_2

suda

Ca^{2+}

ve

2NO_3^-

şeklinde iyonlaştığından toplam iyon mol sayısı

3n

olur. Suyun mol kesri

0,90 = 27 / (27 + 3n)

eşitliğinden

n = 1\text{ mol}

olarak bulunur.

1\text{ mol}

Ca(NO_3)_2

ise

164\text{ gram}

'dır.

Step-by-Step Solution

1

Suyun mol sayısının hesaplanması

n_{su} = \frac{486\text{ g}}{18\text{ g/mol}} = 27\text{ mol}

Çözeltideki çözücü bileşenin mol miktarını bulmak için kütlesi mol kütlesine bölünür.

2

Kalsiyum nitrat katısının suda iyonlaşma denkleminin yazılması

Ca(NO_3)_2(k) \rightarrow Ca^{2+}(suda) + 2NO_3^-(suda)

Kalsiyum nitrat sulu çözeltilerde tamamen iyonlarına ayrışır ve ortamdaki toplam tanecik sayısını belirlemek için iyonlaşma denklemi yazılmalıdır.

3

Çözeltideki toplam tanecik mol sayısının tuzun mol sayısı (

n

) cinsinden ifade edilmesi

n_{toplam} = n_{iyon} + n_{su} = 3n + 27\text{ mol}

İyonik çözeltilerde mol kesri hesaplanırken molekülün kendi mol sayısı yerine ortamda oluşan tüm iyonların toplam mol sayısı hesaba katılır.

1\text{ mol}

Ca(NO_3)_2

çözündüğünde

3\text{ mol}

iyon oluşur.

4

Suyun mol kesri eşitliğinden tuzun mol sayısının (

n

) bulunması

X_{su} = \frac{n_{su}}{n_{toplam}} \Rightarrow 0,90 = \frac{27}{3n + 27} \Rightarrow 27 = 2,7n + 24,3 \Rightarrow 2,7n = 2,7 \Rightarrow n = 1\text{ mol}

Suyun mol kesri, suyun mol sayısının toplam tanecik mol sayısına bölünmesiyle hesaplanır.

5

Çözünen kalsiyum nitrat katısının kütlesinin hesaplanması

m = n \times M_A = 1\text{ mol} \times 164\text{ g/mol} = 164\text{ gram}

Kalsiyum nitratın mol sayısı ile mol kütlesi çarpılarak kütlesi hesaplanır.

Key Concept

İyonik bileşiklerin sulu çözeltilerinde mol kesri hesaplanırken, taneciklerin toplam mol sayısı hesaplanırken iyonlaşma sonucu oluşan iyonların mol sayıları toplamı alınmalıdır.

Estimated Time:2m 0s

Mol Kesri

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes