2\text{ L}'lik sabit hacimli kapalı bir kapta, belirli bir sıcaklıkta gerçekleşen; NH_4HS(… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

$2\text{ L}$ 'lik sabit hacimli kapalı bir kapta, belirli bir sıcaklıkta gerçekleşen;

NH_4HS(k) \rightleftharpoons NH_3(g) + H_2S(g)

tepkimesi dengeye ulaştığında kapta $0,8\text{ mol } NH_4HS(k)$ , $0,4\text{ mol } NH_3(g)$ ve $0,4\text{ mol } H_2S(g)$ maddeleri bulunmaktadır.

Buna göre, bu sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti ( $K_c$ ) kaçtır?

0,04Answer
B
0,10
C
0,16
D
0,20
E
25,0

Answer

0,04

Kimyasal denge bağıntıları yazılırken katı ve sıvı fazdaki maddeler bağıntıya dahil edilmez, yalnızca gazlar ve suda çözünmüş iyonlar yazılır. Verilen tepkimenin denge bağıntısı

K_c = [NH_3][H_2S]

şeklindedir. Kap hacmi

2\text{ L}

olduğundan, dengedeki gazların derişimleri molarite formülü (

M = n/V

) ile hesaplanır. Buradan her iki gazın da derişimi

0,2\text{ M}

olarak bulunur. Değerler bağıntıda yerine yazıldığında doğru denge sabiti

0,04

olarak elde edilir.

Step-by-Step Solution

Denge bağıntısının yazılması

K_c = [NH_3][H_2S]

Saf katılar ve sıvılar denge bağıntısında yer almaz. Bu nedenle katı haldeki

NH_4HS

bağıntıya yazılmaz.

Dengedeki maddelerin molar derişimlerinin hesaplanması

[NH_3] = \frac{0,4\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,2\text{ M}

[H_2S] = \frac{0,4\text{ mol}}{2\text{ L}} = 0,2\text{ M}

Denge sabitinde (

K_c

) maddelerin mol sayıları yerine molar derişimleri (

M = n/V

) kullanılmalıdır.

Derişimlerin denge bağıntısında yerine yazılması ve Kc değerinin hesaplanması

K_c = 0,2 \times 0,2 = 0,04

Bulunan molar derişimler denge bağıntısında yerine konulur.

Key Concept

Heterojen denge tepkimelerinde katıların denge bağıntısına yazılmaması ve hacim kullanılarak molarite hesabı yapılması.

Estimated Time:1m 30s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic