Yalnızca karbon (C), hidrojen (H) ve oksijen (O) elementlerinden oluştuğu bilinen organik … — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Yalnızca karbon ( $C$ ), hidrojen ( $H$ ) ve oksijen ( $O$ ) elementlerinden oluştuğu bilinen organik bir bileşiğin $11{}6\text{ gramı}$ tamamen yakıldığında $26{}4\text{ gram } CO_2$ ve $10{}8\text{ gram } H_2O$ bileşikleri oluşmaktadır. Bu organik bileşiğin buhar halindeki $5{}6\text{ litresinin}$ normal koşullardaki (NK) kütlesi $29\text{ gram}$ olduğuna göre, bileşiğin molekül formülü aşağıdakilerden hangisidir?
(H: 1, C: 12, O: 16, NK'de gazların molar hacmi: 22,4 L/mol)

A
$C_3H_6O$
$C_6H_{12}O_2$ Answer
C
$C_4H_8O_2$
D
$C_6H_{12}O$
E
$C_8H_{16}O_2$

Answer

Molekül formülü

C_6H_{12}O_2

olan seçenektir.

Bileşikteki C, H ve O elementlerinin mol sayıları sırasıyla

0{}6

1{}2

0{}2

olarak hesaplanır. Bu oranlar en sade biçime getirildiğinde basit formül

C_3H_6O

bulunur. NK'deki hacim ve kütle bilgisinden bileşiğin mol kütlesi

116\text{ g/mol}

olarak tespit edilir. Basit formülün kütlesi

58\text{ g/mol}

olduğundan, molekül formülü basit formülün

2

katı olan

C_6H_{12}O_2

olmalıdır.

Step-by-Step Solution

Karbondioksit ve suyun mol sayılarından yola çıkarak bileşikteki karbon ve hidrojenin mol sayılarını ve kütlelerini hesaplamak.

n(C) = 0{}6\text{ mol}

(

7{}2\text{ g}

) ve

n(H) = 1{}2\text{ mol}

(

1{}2\text{ g}

) olarak bulunur.

Organik bileşik yandığında karbonun tamamı

CO_2

'ye, hidrojenin tamamı

H_2O

'ya dönüşür.

Bileşikteki oksijen elementinin kütlesini ve mol sayısını bulmak.

m(O) = 3{}2\text{ g}

n(O) = 0{}2\text{ mol}

olarak hesaplanır.

Bileşik sadece C, H ve O içerdiğinden, toplam kütleden C ve H kütleleri çıkarılarak oksijenin kütlesi bulunur.

Elementlerin mol sayılarını oranlayarak en basit formülü (basit formülü) bulmak.

Basit formül

C_3H_6O

olarak bulunur.

C

H

O

elementlerinin mol oranları sırasıyla

0{}6 : 1{}2 : 0{}2

şeklindedir. En küçük değer olan

0{}2

'ye bölündüğünde

3 : 6 : 1

oranı elde edilir.

Normal koşullardaki gaz hacmi ve kütle ilişkisinden yararlanarak bileşiğin molekül kütlesini bulmak.

M_A = 116\text{ g/mol}

olarak hesaplanır.

NK'de

22{}4\text{ L}

gaz

1\text{ mol}

'dür.

5{}6\text{ L}

gaz

0{}25\text{ mol}

eder.

0{}25\text{ mol}

gaz

29\text{ g}

ise,

1\text{ mol}

gaz

116\text{ g}

'dır.

Basit formülün kütlesi ile molekül kütlesini karşılaştırıp molekül formülünü belirlemek.

Molekül formülü

C_6H_{12}O_2

olur.

Basit formül olan

C_3H_6O

'nun formül kütlesi

58\text{ g/mol}

'dür. Molekül kütlesi (

116\text{ g/mol}

) basit formülün kütlesinin

2

katı olduğu için atom sayıları

2

ile çarpılır.

Key Concept

Yanma analizi ve gaz yasaları yardımıyla organik bileşiklerin basit ve molekül formüllerinin bulunması

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic