Aşağıda nicel özellikleri belirtilen organik bileşikler ile bu bileşiklerin molekül formül… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Aşağıda nicel özellikleri belirtilen organik bileşikler ile bu bileşiklerin molekül formüllerini doğru olacak şekilde eşleştiriniz.

(Atom kütleleri: $\text{H} = 1\text{ g/mol}$ , $\text{C} = 12\text{ g/mol}$ , $\text{O} = 16\text{ g/mol}$ )

Sadece $\text{C}$ , $\text{H}$ ve $\text{O}$ elementlerinden oluşan ve $12\text{ gramı}$ yakıldığında $0,6\text{ mol } \text{CO}_2$ ile $14,4\text{ gram } \text{H}_2\text{O}$ oluşturan, gaz halindeki normal koşullardaki yoğunluğu $2,68\text{ g/L}$ olan organik bileşik $\text{C}_3\text{H}_8\text{O}$
Kütlece $\%40$ Karbon ( $\text{C}$ ), $\%6,7$ Hidrojen ( $\text{H}$ ) ve $\%53,3$ Oksijen ( $\text{O}$ ) içeren ve $0,1\text{ molü}$ yakıldığında $0,6\text{ mol } \text{CO}_2$ oluşturan organik bileşik $\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6$
Basit formülü $\text{C}_2\text{H}_4\text{O}$ olan ve $0,15\text{ molünün}$ tamamen yakılması sonucu açığa çıkan $\text{CO}_2$ gazı normal koşullarda $13,44\text{ litre}$ hacim kaplayan organik bileşik $\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2$
Yalnızca $\text{C}$ ve $\text{H}$ elementlerinden oluşan ve normal koşullarda gaz halinde bulunan $5,6\text{ litresi}$ yakıldığında $22\text{ gram } \text{CO}_2$ ile $13,5\text{ gram } \text{H}_2\text{O}$ oluşturan hidrokarbon $\text{C}_2\text{H}_6$

Answer

Birinci bileşik ile

\text{C}_3\text{H}_8\text{O}

, ikinci bileşik ile

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6

, üçüncü bileşik ile

\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2

ve dördüncü bileşik ile

\text{C}_2\text{H}_6

formülleri eşleşir.

Verilen nicel özelliklerden yola çıkılarak her bir organik bileşiğin içerdiği elementlerin kütle ve mol ilişkileri bulunmuş, mol kütlesi veya karbon sayıları kullanılarak molekül formülleri hatasız bir şekilde hesaplanmış ve doğru eşleştirmeler yapılmıştır.

Step-by-Step Solution

Birinci bileşik için elementlerin mol sayılarını ve kütle ilişkilerini hesaplama

m_{\text{C}} = 0,6 \times 12 = 7,2\text{ g}

m_{\text{H}} = (14,4 / 18) \times 2 \times 1 = 1,6\text{ g}

. Oksijen kütlesi

12 - (7,2 + 1,6) = 3,2\text{ g} \implies 0,2\text{ mol}

. Oranlandığında basit formül

\text{C}_3\text{H}_8\text{O}

'dur. Yoğunluktan

M_a = 2,68 \times 22,4 \approx 60\text{ g/mol}

bulunur. Basit formülün kütlesi de

60\text{ g/mol}

olduğundan molekül formülü

\text{C}_3\text{H}_8\text{O}

'dur.

Yanma ürünlerinin kütlelerinden elementlerin mol sayılarını ve bileşiğin basit formülü ile molekül formülü arasındaki ilişkiyi bulmak için.

İkinci bileşik için kütlece yüzde değerlerinden basit formül çıkarma ve karbon oranını kullanma

Kütle oranlarından mol sayıları

n_{\text{C}} = 40/12 = 3,33

n_{\text{H}} = 6,7/1 = 6,7

n_{\text{O}} = 53,3/16 = 3,33

olup en sade oran

\text{CH}_2\text{O}

'dur.

0,1\text{ mol}

bileşikte

0,6\text{ mol } \text{CO}_2

yani

0,6\text{ mol } \text{C}

atomu olduğuna göre, bileşiğin

1\text{ molünde}

6\text{ mol } \text{C}

atomu vardır. Genişletme katsayısı

6

olup molekül formülü

\text{C}_6\text{H}_{12}\text{O}_6

olur.

Kütlece yüzde kompozisyonundan basit formülü ve

1\text{ mol}

bileşikteki gerçek karbon miktarından molekül formülünü bulmak için.

Üçüncü bileşik için karbon gazı hacminden moleküldeki toplam karbon sayısını belirleme

Normal koşullardaki

13,44\text{ L } \text{CO}_2 = 0,6\text{ mol}

karbon atomuna eşittir.

0,15\text{ mol}

bileşik

0,6\text{ mol}

karbon içeriyorsa,

1\text{ mol}

bileşikte

4\text{ mol}

karbon atomu vardır. Basit formül

\text{C}_2\text{H}_4\text{O}

olduğundan genişletme katsayısı

4 / 2 = 2

'dir. Molekül formülü

\text{C}_4\text{H}_8\text{O}_2

olur.

Basit formüldeki atom sayıları oranı ile bileşiğin gerçek mol ilişkilerinden molekül formülünü türetmek için.

Dördüncü bileşik için gaz hacminden mol sayısı bulma ve yanma analizini tamamlama

5,6\text{ L}

hidrokarbon

0,25\text{ moldür}

. Oluşan

22\text{ g } \text{CO}_2

(

0,5\text{ mol}

) ve

13,5\text{ g } \text{H}_2\text{O}

(

0,75\text{ mol } \implies 1,5\text{ mol } \text{H}

) değerlerinden,

1\text{ mol}

hidrokarbonda

2\text{ mol } \text{C}

6\text{ mol } \text{H}

bulunur. Molekül formülü

\text{C}_2\text{H}_6

'dır.

Hidrokarbonun mol sayısı ile yanan karbon ve hidrojen atomlarının mol sayılarını oranlayarak doğrudan molekül formülüne ulaşmak için.

Key Concept

Yanma analizlerinde element kütleleri ve mol sayıları üzerinden basit ve molekül formülü hesaplamaları.

Estimated Time:3m 0s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic