Kimya ve Elektrik Practice Questions — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi) — Page 6

Standart koşullarda bazı yarı hücre tepkimelerinin indirgenme potansiyelleri ( $E^\circ$ ) şu şekildedir:

* $Mg^{2+}(\text{suda}) + 2e^- \rightarrow Mg(\text{k}) \quad E^\circ = -2,37\text{ V}$
* $Cr^{3+}(\text{suda}) + 3e^- \rightarrow Cr(\text{k}) \quad E^\circ = -0,74\text{ V}$
* $Co^{2+}(\text{suda}) + 2e^- \rightarrow Co(\text{k}) \quad E^\circ = -0,28\text{ V}$
* $Ag^+(\text{suda}) + e^- \rightarrow Ag(\text{k}) \quad E^\circ = +0,80\text{ V}$

Buna göre, verilen metalleri elektron verme eğilimlerine (metalik aktifliklerine) göre en yüksek olandan en düşük olana doğru sıralayınız.

Drag items to arrange them in the correct order

Show answer & explanation

Answer

Metallerin elektron verme eğilimlerine (metalik aktifliklerine) göre en yüksekten en düşüğe doğru sıralaması: Magnezyum (

Mg

), Krom (

Cr

), Kobalt (

Co

) ve Gümüş (

Ag

) şeklindedir.

Metallerin elektron verme eğilimi (metalik aktiflik), yükseltgenme potansiyelleri ile doğru orantılıdır. Yükseltgenme potansiyeli, indirgenme potansiyelinin ters işaretlisidir. Buna göre yükseltgenme potansiyelleri sırasıyla

Mg

için

+2,37\text{ V}

,

Cr

için

+0,74\text{ V}

,

Co

için

+0,28\text{ V}

ve

Ag

için

-0,80\text{ V}

'dur. Değerler karşılaştırıldığında aktiflik sıralamasının en aktiften en pasife doğru Magnezyum, Krom, Kobalt ve Gümüş şeklinde olduğu görülür.

Step-by-Step Solution

1

Elementlerin standart indirgenme potansiyeli (

E^\circ

) değerleri karşılaştırılır.

E^\circ(Mg^{2+}/Mg) = -2,37\text{ V}

,

E^\circ(Cr^{3+}/Cr) = -0,74\text{ V}

,

E^\circ(Co^{2+}/Co) = -0,28\text{ V}

,

E^\circ(Ag^+/Ag) = +0,80\text{ V}

olduğu belirlenir.

Metalik aktiflik (elektron verme eğilimi), yükseltgenme yarı pil potansiyeli ile doğru orantılıdır; bu da indirgenme potansiyelinin ters işaretlisidir.

2

Metallerin standart yükseltgenme potansiyelleri (

E^\circ_{\text{yükseltgenme}}

) hesaplanır.

E^\circ(Mg/Mg^{2+}) = +2,37\text{ V}

,

E^\circ(Cr/Cr^{3+}) = +0,74\text{ V}

,

E^\circ(Co/Co^{2+}) = +0,28\text{ V}

,

E^\circ(Ag/Ag^+) = -0,80\text{ V}

olarak bulunur.

Yükseltgenme tepkimelerinin potansiyellerini bulmak için indirgenme yarı tepkime potansiyellerinin işareti tersine çevrilir.

3

Elde edilen yükseltgenme potansiyeli değerleri büyükten küçüğe doğru sıralanır.

+2,37\text{ V} > +0,74\text{ V} > +0,28\text{ V} > -0,80\text{ V}

olduğundan sıralama

Mg > Cr > Co > Ag

şeklinde gerçekleşir.

Yükseltgenme potansiyeli ne kadar büyükse, metalin elektron verme eğilimi (aktifliği) o kadar fazladır.

Key Concept

Metalik aktiflik, metallerin elektron verme (yükseltgenme) eğiliminin bir ölçüsüdür. Standart indirgenme potansiyeli azaldıkça (yükseltgenme potansiyeli arttıkça) metalin aktifliği artar.

Alternative Method

Metalik aktiflik sıralamasını bulmak için standart indirgenme potansiyeli en negatif (veya en küçük) olan elementin en aktif metal olduğu, en pozitif (veya en büyük) olan elementin ise en pasif metal olduğu doğrudan söylenebilir. Bu pratik yolla indirgenme potansiyelleri küçükten büyüğe sıralanarak aktiflik sırası

Mg > Cr > Co > Ag

olarak hızlıca elde edilir.

Estimated Time:1m 30s

Question 102Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ ve $1\text{ atm}$ ) hazırlanan bir $Mg-Ag$ galvanik hücresine ait yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

\begin{aligned} Mg^{2+}(\text{suda}) + 2e^- &\rightarrow Mg(\text{k}) \quad &E^0 = -2,37\text{ V} \\ Ag^{+}(\text{suda}) + e^- &\rightarrow Ag(\text{k}) \quad &E^0 = +0,80\text{ V} \end{aligned}

Buna göre, hazırlanan bu standart galvanik hücre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Dış devrede elektronlar gümüş elektrottan magnezyum elektroda doğru akar.

Tuz köprüsündeki anyonlar gümüşün bulunduğu yarı hücreye doğru hareket eder.

Magnezyum elektrot yükseltgen özellik gösterirken, gümüş iyonları indirgen özellik gösterir.

Hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir ve standart pil potansiyeli

3,17\text{ V}

'tur.

Net pil denklemi yazılırken gümüş yarı pil potansiyeli 2 ile çarpılacağından standart pil potansiyeli

3,97\text{ V}

olur.

Show answer & explanation

Answer: Hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir ve standart pil potansiyeli $3,17\text{ V}$ 'tur.

Answer

Hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir ve standart pil potansiyeli

3,17\text{ V}

'tur.

Magnezyumun indirgenme potansiyeli gümüşten küçük olduğu için magnezyum elektrot anot, gümüş elektrot ise katottur. Standart pil potansiyeli anot ve katot yarı pil potansiyellerinin toplamı olup

E^0_{\text{pil}} = 2,37\text{ V} + 0,80\text{ V} = 3,17\text{ V}

olarak bulunur. Standart pil potansiyeli sıfırdan büyük olduğu için hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir (istemlidir).

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot elektrotları belirlenir.

Magnezyum (Mg) elektrot anot, gümüş (Ag) elektrot ise katottur.

İndirgenme potansiyeli küçük olan Mg metalinin yükseltgenme eğilimi daha fazla olduğundan anottur.

2

Yarı tepkimeler yazılarak standart pil potansiyeli (

E^0_{\text{pil}}

) hesaplanır.

E^0_{\text{pil}} = 2,37\text{ V} + 0,80\text{ V} = 3,17\text{ V}

olarak elde edilir.

Anotta gerçekleşen yükseltgenme potansiyeli (

+2,37\text{ V}

) ile katotta gerçekleşen indirgenme potansiyeli (

+0,80\text{ V}

) toplanır. Yarı tepkime katsayılarının değişmesi potansiyeli etkilemez.

3

Pil tepkimesinin istemliliği kontrol edilir.

Hücre tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir (istemlidir).

Standart pil potansiyeli sıfırdan büyük (

E^0_{\text{pil}} > 0

) olan galvanik hücre tepkimeleri istemlidir.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot ve katot belirlenmesi, yarı tepkime potansiyelleri kullanılarak standart pil potansiyelinin hesaplanması ve pilin istemliliğinin tayin edilmesi.

Estimated Time:2m 0s

Question 103Question →

Demir ( $Fe$ ) ve gümüş ( $Ag$ ) elektrotlar kullanılarak $25\text{ }^\circ\text{C}$ sıcaklık ve $1\text{ atm}$ basınç altında standart bir galvanik hücre kuruluyor. Hücreyi oluşturan yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Fe^{2+}(\text{suda}) + 2e^- \rightarrow Fe(\text{k}) \quad E^\circ = -0,44\text{ V}

Ag^+(\text{suda}) + e^- \rightarrow Ag(\text{k}) \quad E^\circ = +0,80\text{ V}

Buna göre, bu pil sistemiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Pil tepkimesinde demir (

Fe

) metali yükseltgen özellik gösterir.

Hücrenin Nernst eşitliğindeki logaritmik teriminde derişimler oranı (Q)

\frac{[Ag^+]^2}{[Fe^{2+}]}

şeklinde yazıl��r.

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

+1,24\text{ V}

'tur.

Tepkime süresince gümüş (

Ag

) elektrodun bulunduğu yarı hücrede yükseltgenme gerçekleşir.

Tuz köprüsündeki katyonlar zamanla demir elektrodun bulunduğu yarı hücreye doğru göç eder.

Show answer & explanation

Answer: Standart pil potansiyeli ( $E^\circ_{\text{pil}}$ ) $+1,24\text{ V}$ 'tur.

Answer

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

+1,24\text{ V}

'tur.

Doğru ifade, standart pil potansiyelinin

+1,24\text{ V}

olduğudur. Anot yarı hücresinde demir yükseltgenirken (

E^\circ = +0,44\text{ V}

), katot yarı hücresinde gümüş iyonları indirgenir (

E^\circ = +0,80\text{ V}

). Bu iki değer toplandığında pil potansiyeli

+1,24\text{ V}

olarak elde edilir.

Step-by-Step Solution

1

Yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyellerini karşılaştırarak anot ve katot elektrotları belirleyin.

Demirin indirgenme potansiyeli (

-0,44\text{ V}

), gümüşünkinden (

+0,80\text{ V}

) daha küçük olduğu için demir elektrot anot, gümüş elektrot ise katottur.

İndirgenme potansiyeli daha küçük olan metal daha aktiftir ve standart pil sistemlerinde anot olarak işlev görerek yükseltgenir.

2

Anot ve katot yarı tepkimelerini ve bunlara ait potansiyelleri belirleyin.

Anot (Yükseltgenme):

Fe(\text{k}) \rightarrow Fe^{2+}(\text{suda}) + 2e^-

(

E^\circ = +0,44\text{ V}

)
Katot (İndirgenme):

Ag^+(\text{suda}) + e^- \rightarrow Ag(\text{k})

(

E^\circ = +0,80\text{ V}

)

Anotta yükseltgenme gerçekleştiği için demirin indirgenme tepkimesi ters çevrilir ve potansiyelin işareti değiştirilir.

3

Standart pil potansiyelini (

E^\circ_{\text{pil}}

) hesaplayın.

E^\circ_{\text{pil}} = E^\circ_{\text{yükseltgenme}} + E^\circ_{\text{indirgenme}} = 0,44\text{ V} + 0,80\text{ V} = 1,24\text{ V}

olarak bulunur.

Standart hücre potansiyeli, anot yükseltgenme potansiyeli ile katot indirgenme potansiyelinin toplamıdır. Tepkime katsayılarının değiştirilmesi standart pil potansiyelini etkilemez.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot ve katot tespiti ile standart pil potansiyeli hesaplanması.

Question 104Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ sıcaklık ve $1\text{ atm}$ basınç) hazırlanan bir $Ni-Pb$ galvanik hücresinde gerçekleşen yarı tepkimelerin standart yükseltgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Ni(k) \rightarrow Ni^{2+}(suda) + 2e^- \quad E^\circ = +0,25\text{ V}

Pb(k) \rightarrow Pb^{2+}(suda) + 2e^- \quad E^\circ = +0,13\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücrenin çalışması sırasında gerçekleşen olaylarla ilgili;

I. $Ni$ elektrot yükseltgendir.
II. Pilin standart potansiyeli ( $E^\circ_{\text{pil}}$ ) $0,12\text{ V}$ 'tur.
III. Zamanla $Pb$ elektrodun kütlesi artar.

yargılarından hangileri doğrudur?

Yalnız I

Yalnız II

I ve II

II ve III

I, II ve III

Show answer & explanation

Answer: II ve III

Answer

Pilin standart potansiyeli 0,12 V'tur ve zamanla Pb elektrodun kütlesi artar.

Pilin standart potansiyeli 0,12 V olarak doğru hesaplanmıştır ve katotta gerçekleşen indirgenme tepkimesi sonucu Pb elektrot kütlesi zamanla artmaktadır. Yükseltgenen Ni elektrot ise yükseltgen değil, indirgendir.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot elektrotlarının belirlenmesi

Ni elektrot anot, Pb elektrot katottur.

Yükseltgenme potansiyeli büyük olan metal daha aktiftir ve anotu oluşturur. Ni metalinin yükseltgenme potansiyeli (+0,25 V), Pb metalinin yükseltgenme potansiyelinden (+0,13 V) daha büyük olduğu için Ni elektrot anot, Pb elektrot ise katottur.

2

Standart pil potansiyelinin hesaplanması

Standart pil potansiyeli (E°pil) = 0,12 V'tur.

Anotta yükseltgenme (Ni -> Ni2+ + 2e-, E° = +0,25 V), katotta indirgenme (Pb2+ + 2e- -> Pb, E° = -0,13 V) tepkimeleri gerçekleşir. Standart pil potansiyeli bu iki yarı pil potansiyelinin toplamına eşittir: E°pil = 0,25 V + (-0,13 V) = 0,12 V.

3

Elektrot kütlesi değişimlerinin ve yükseltgen/indirgen özelliklerinin belirlenmesi

Ni elektrot indirgendir (yükseltgen değildir) ve katot olan Pb elektrot kütlesi zamanla artar.

Anotta Ni yükseltgendiği için elektron verir ve indirgen özellik gösterir. Katotta ise Pb2+ iyonları elektron alarak indirgenir ve Pb katısı şeklinde elektrot üzerinde birikir, bu da Pb elektrodun kütlesini artırır.

Key Concept

Galvanik hücrelerde aktifliği fazla olan metalin anot olarak yükseltgenmesi, aktifliği az olan metal katyonlarının ise katotta indirgenmesi ve standart pil potansiyelinin hesaplanması.

Estimated Time:2m 0s

Question 105Question →

Şekildeki standart $Zn-Ag$ galvanik hücresinde gerçekleşen yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir:

Zn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Zn_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,76\text{ V}

Ag^+_{\text{(suda)}} + e^- \rightarrow Ag_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,80\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücreyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

1,56\text{ V}

'tur.

Dış devrede elektronlar gümüş (

Ag

) elektrottan çinko (

Zn

) elektroda doğru akar.

Zamanla çinko (

Zn

) elektrodun kütlesi artar.

Tuz köprüsündeki katyonlar çinko (

Zn

) yarı hücresine doğru hareket eder.

Gümüş (

Ag

) elektrot yükseltgendiği için pil tepkimesinde yükseltgen olarak davranır.

Show answer & explanation

Answer: Standart pil potansiyeli ( $E^\circ_{\text{pil}}$ ) $1,56\text{ V}$ 'tur.

Answer

Standart pil potansiyelinin 1,56 V olduğunu belirten ifadedir.

Standart pil potansiyeli, anot yarı hücresindeki çinkonun yükseltgenme potansiyeli (

+0,76\text{ V}

) ile katot yarı hücresindeki gümüşün indirgenme potansiyelinin (

+0,80\text{ V}

) toplamı olan

1,56\text{ V}

değerine eşittir.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot elektrotlarını belirleme.

Çinkonun standart indirgenme potansiyeli (

-0,76\text{ V}

), gümüşün potansiyelinden (

+0,80\text{ V}

) daha küçüktür. Bu durumda çinko (

Zn

) elektrot anot, gümüş (

Ag

) elektrot ise katottur.

Standart indirgenme potansiyeli küçük olan metal daha aktif olup yükseltgeneceği için anot olarak davranır.

2

Anot ve katot yarı tepkimelerini yazma.

Anot yarı tepkimesi (yükseltgenme):

Zn_{\text{(k)}} \rightarrow Zn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ_{\text{oks}} = +0,76\text{ V}

Katot yarı tepkimesi (indirgenme):

Ag^+_{\text{(suda)}} + e^- \rightarrow Ag_{\text{(k)}} \quad E^\circ_{\text{indir}} = +0,80\text{ V}

Net pil tepkimesini ve pil potansiyelini bulabilmek için anotta gerçekleşen yükseltgenme tepkimesinin yönü ters çevrilmeli ve potansiyelin işareti değiştirilmelidir.

3

Standart pil potansiyelini hesaplama.

E^\circ_{\text{pil}} = E^\circ_{\text{anot(oks)}} + E^\circ_{\text{katot(indir)}} = +0,76\text{ V} + 0,80\text{ V} = 1,56\text{ V}

Standart pil potansiyeli, anot yükseltgenme potansiyeli ile katot indirgenme potansiyelinin toplamıdır. Net tepkimeyi denkleştirmek için katot tepkimesi 2 ile çarpılsa bile standart yarı pil potansiyeli katsayıdan etkilenmez.

Key Concept

Galvanik hücrelerde indirgenme potansiyellerine bakarak anot/katot belirlenmesi ve standart pil potansiyelinin hesaplanması.

Question 106Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ , $1\text{ atm}$ ) hazırlanan bir alüminyum-nikel ( $Al-Ni$ ) galvanik hücresinin şeması aşağıda verilmiştir.

Bu hücrede gerçekleşen yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri ��u şekildedir:

Al^{3+}_{\text{(suda)}} + 3e^- \rightarrow Al\text{(k)} \quad E^\circ = -1{}66\text{ V}

Ni^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Ni\text{(k)} \quad E^\circ = -0{}25\text{ V}

Buna göre, hazırlanan bu standart galvanik hücreyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

1{}41\text{ V}

'tur.

Alüminyum (

Al

) elektrot katot, nikel (

Ni

) elektrot ise anottur.

Pil tepkimesi dengelendiğinde standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

2{}57\text{ V}

olur.

Zamanla nikel (

Ni

) elektrodun bulunduğu yarı hücrede

Ni^{2+}

iyonu derişimi artar.

Dış devrede elektron akışı nikel (

Ni

) elektrottan alüminyum (

Al

) elektroda doğrudur.

Show answer & explanation

Answer: Standart pil potansiyeli ( $E^\circ_{\text{pil}}$ ) $1{}41\text{ V}$ 'tur.

Answer

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

1{}41\text{ V}

'tur.

Alüminyum elektrot anot, nikel elektrot ise katottur. Anot yarı hücresindeki yükseltgenme potansiyeli (

+1{}66\text{ V}

) ile katot yarı hücresindeki indirgenme potansiyeli (

-0{}25\text{ V}

) toplandığında standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

1{}41\text{ V}

olarak elde edilir.

Step-by-Step Solution

1

Elektrotların indirgenme potansiyellerini karşılaşt��rarak anot ve katot yarı hücrelerini belirleme.

Alüminyumun indirgenme potansiyeli (

-1{}66\text{ V}

), nikelin indirgenme potansiyelinden (

-0{}25\text{ V}

) daha küçüktür. Bu durumda alüminyum (

Al

) anot, nikel (

Ni

) ise katottur.

Galvanik hücrelerde aktifliği fazla olan (indirgenme potansiyeli küçük olan) metal anot olarak davranır.

2

Anot ve katotta gerçekleşen yarı tepkimeleri ve potansiyellerini yazma.

Anotta yükseltgenme gerçekleşir:

Al\text{(k)} \rightarrow Al^{3+}_{\text{(suda)}} + 3e^- \quad E^\circ_{\text{yükseltgenme}} = +1{}66\text{ V}

(potansiyel işareti tersine döner).
Katotta indirgenme gerçekleşir:

Ni^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Ni\text{(k)} \quad E^\circ_{\text{indirgenme}} = -0{}25\text{ V}

.

Anotta yükseltgenme gerçekleştiği için indirgenme yarı tepkimesi ters çevrilmelidir.

3

Standart pil potansiyelini (

E^\circ_{\text{pil}}

) hesaplama.

E^\circ_{\text{pil}} = E^\circ_{\text{anot}} + E^\circ_{\text{katot}} = 1{}66\text{ V} + (-0{}25\text{ V}) = 1{}41\text{ V}

.

Pil tepkimesi yazılırken alınan ve verilen elektron sayılarını eşitlemek için yarı tepkimeler uygun katsayılarla çarpılsa bile standart elektrot potansiyelleri bu katsayılardan etkilenmez.

Key Concept

Standart Galvanik Hücrelerin Potansiyel Hesaplaması ve Çalışma İlkeleri

Question 107Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ ve $1\text{ atm}$ ) hazırlanan bir krom-nikel ( $Cr-Ni$ ) galvanik hücresinin yarı tepkimelerinin standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Cr^{3+}_{\text{(suda)}} + 3e^- \rightarrow Cr_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,74\text{ V}

Ni^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Ni_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,25\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücreyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Nikel elektrodunun kütlesi zamanla azalır.

Dış devrede elektronlar nikel elektrottan krom elektroda doğru hareket eder.

Krom elektrodunun bulunduğu yarı hücrede zamanla indirgenme tepkimesi gerçekleşir.

Tuz köprüsündeki anyonlar zamanla krom elektrodunun bulunduğu yarı hücreye doğru göç eder.

Hücrenin başlangıçtaki standart pil potansiyeli

+0,99\text{ V}

'tur.

Show answer & explanation

Answer: Tuz köprüsündeki anyonlar zamanla krom elektrodunun bulunduğu yarı hücreye doğru göç eder.

Answer

Tuz köprüsündeki anyonlar zamanla krom elektrodunun bulunduğu yarı hücreye doğru göç eder.

Krom elektrodun indirgenme potansiyeli nikelinkinden küçük olduğu için krom anot, nikel ise katottur. Anot yarı hücresinde zamanla katyon derişimi artarak pozitif yük fazlalığı oluşturur. Bu durumu dengelemek için tuz köprüsündeki anyonlar anot yarı hücresine (krom elektrodun bulunduğu yarı hücreye) göç eder. Bu nedenle anyonların krom yarı hücresine göç edeceğini belirten ifade doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot elektrotlarını belirleme.

Kromun standart indirgenme potansiyeli (

-0,74\text{ V}

), nikelin standart indirgenme potansiyelinden (

-0,25\text{ V}

) daha küçüktür. İndirgenme potansiyeli küçük olan krom elektrot anot, nikel elektrot ise katot olarak işlev görür.

Galvanik hücrelerde aktifliği daha yüksek olan (indirgenme potansiyeli daha küçük olan) elektrot anot olur.

2

Standart pil potansiyelini hesaplama.

Anotta yükseltgenme (

Cr_{\text{(k)}} \rightarrow Cr^{3+}_{\text{(suda)}} + 3e^-

,

E^\circ = +0,74\text{ V}

), katotta indirgenme (

Ni^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Ni_{\text{(k)}}

,

E^\circ = -0,25\text{ V}

) gerçekleşir. Net tepkimenin potansiyeli:

E^\circ_{\text{pil}} = +0,74\text{ V} + (-0,25\text{ V}) = +0,49\text{ V}

olur.

Standart pil potansiyeli, anot yükseltgenme yarı pil potansiyeli ile katot indirgenme yarı pil potansiyelinin toplamına eşittir.

3

Tuz köprüsündeki iyonların hareket yönünü analiz etme.

Anot hücresinde (krom kabı) zamanla

Cr^{3+}

iyonları oluştuğundan pozitif yük miktarı artar. Elektriksel nötrliği sağlamak amacıyla tuz köprüsündeki anyonlar anot kabına (krom yarı hücresine) doğru hareket eder.

Tuz köprüsünde anyonlar anoda, katyonlar ise katoda göç ederek yarı hücrelerdeki elektriksel yük denkliğini sağlar.

Key Concept

Galvanik hücrelerde yarı hücre tepkimeleri, anot-katot tayini, standart pil potansiyeli hesaplama ve tuz köprüsünün işlevi.

Question 108Question →

Şekildeki standart galvanik hücrede kobalt ( $Co$ ) ve gümüş ( $Ag$ ) elektrotlar kullanılarak hazırlanan bir sistem gösterilmektedir. Bu hücrede gerçekleşen yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Co^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Co_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,28\text{ V}

Ag^+_{\text{(suda)}} + e^- \rightarrow Ag_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,80\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Kobalt (

Co

) elektrot katot, gümüş (

Ag

) elektrot ise anottur.

Hücre tepkimesi istemli olup standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

1,08\text{ V}

'tur.

Hücrenin standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

0,52\text{ V}

'tur.

Dış devrede elektronlar gümüş (

Ag

) elektrottan kobalt (

Co

) elektroda doğru akar.

Tuz köprüsündeki katyonlar zamanla kobalt (

Co

) yarı hücresine doğru göç eder.

Show answer & explanation

Answer: Hücre tepkimesi istemli olup standart pil potansiyeli ( $E^\circ_{\text{pil}}$ ) $1,08\text{ V}$ 'tur.

Answer

Hücre tepkimesi istemli olup standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

1,08\text{ V}

'tur.

İndirgenme potansiyeli daha düşük olan kobalt elektrot anot olarak yükseltgenir ve yükseltgenme potansiyeli

+0,28\text{ V}

olur. İndirgenme potansiyeli yüksek olan gümüş elektrot ise katot olarak indirgenir ve potansiyeli

+0,80\text{ V}

'tur. Standart pil potansiyeli bu iki değerin toplamından

1,08\text{ V}

olarak hesaplanır. Pil potansiyeli pozitif olduğu için sistem istemlidir.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot elektrotlarının belirlenmesi

Kobaltın indirgenme potansiyeli (

-0,28\text{ V}

), gümüşün indirgenme potansiyelinden (

+0,80\text{ V}

) daha küçüktür. Bu nedenle kobalt anot (yükseltgenme yarı hücresi), gümüş ise katot (indirgenme yarı hücresi) olarak işlev görür.

Galvanik hücrelerde indirgenme potansiyeli daha küçük olan metal daha aktiftir ve anot olarak davranarak yükseltgenir.

2

Yarı tepkimelerin yazılması ve standart pil potansiyelinin hesaplanması

Anot (Yükseltgenme):

Co_{\text{(k)}} \rightarrow Co^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ = +0,28\text{ V}

Katot (İndirgenme):

2Ag^+_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow 2Ag_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,80\text{ V}

Net Pil Tepkimesi:

Co_{\text{(k)}} + 2Ag^+_{\text{(suda)}} \rightarrow Co^{2+}_{\text{(suda)}} + 2Ag_{\text{(k)}} \quad E^\circ_{\text{pil}} = 1,08\text{ V}

Pil potansiyelini bulmak için anot yarı tepkimesinin indirgenme potansiyeli ters çevrilerek katot yarı tepkimesinin indirgenme potansiyeli ile toplanır.

3

İstemlilik ve diğer hücre özelliklerinin belirlenmesi

E^\circ_{\text{pil}} = 1,08\text{ V} > 0

olduğu için standart pil tepkimesi kendiliğinden gerçekleşir (istemlidir). Dış devrede elektronlar anottan (kobalt) katoda (gümüş) akar. Tuz köprüsündeki katyonlar katoda (gümüş yarı hücresine), anyonlar anoda (kobalt yarı hücresine) göç eder.

Pil potansiyeli sıfırdan büyük olan elektrokimyasal hücreler istemli çalışan galvanik hücrelerdir.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot/katot tayini, standart pil potansiyeli hesabı ve hücrenin çalışırken gösterdiği temel özellikler.

Question 109Question →

Şekildeki standart $Co-Cu$ galvanik hücresine ait yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir:

Co^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Co_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,28\text{ V}

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Dış devrede elektronlar kobalt (

Co

) elektrottan bakır (

Cu

) elektroda doğru akar.

Hücre tepkimesi istemsizdir ve standart hücre potansiyeli (

E^\circ_{\text{hücre}}

)

-0,62\text{ V}

'tur.

Tuz köprüsündeki anyonlar zamanla bakır (

Cu

) yarı hücresine doğru göç eder.

Tepkimede

Cu^{2+}

iyonları indirgen özellik gösterir.

Kobalt (

Co

) elektrodun bulunduğu yarı hücrede zamanla

Co^{2+}

derişimi azalır.

Show answer & explanation

Answer: Dış devrede elektronlar kobalt ( $Co$ ) elektrottan bakır ( $Cu$ ) elektroda doğru akar.

Answer

Dış devrede elektronlar kobalt (

Co

) elektrottan bakır (

Cu

) elektroda doğru akar.

Kobaltın standart indirgenme potansiyeli bakırınkinden daha küçük olduğundan, kobalt elektrot anot ve bakır elektrot katottur. Galvanik hücrelerde elektronlar dış devrede her zaman anottan katoda doğru akar. Bu nedenle elektron akış yönünün kobalt elektrottan bakır elektroda doğru olduğunu belirten ifade doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Yarı hücrelerdeki elektrotların standart indirgenme potansiyellerini karşılaştırarak anot ve katot kutuplarını belirlemek.

Co^{2+}/Co

yarı hücresinin indirgenme potansiyeli (

-0,28\text{ V}

),

Cu^{2+}/Cu

yarı hücresininkinden (

+0,34\text{ V}

) daha küçük olduğundan kobalt (

Co

) elektrot anot, bakır (

Cu

) elektrot ise katottur.

Standart indirgenme potansiyeli daha küçük olan (yani yükseltgenme eğilimi daha fazla olan) metal anottur.

2

Anot ve katot yar�� tepkimelerini yazarak net hücre tepkimesini ve standart hücre potansiyelini (

E^\circ_{\text{hücre}}

) bulmak.

Anot:

Co_{\text{(k)}} \rightarrow Co^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ = +0,28\text{ V}

Katot:

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

Net Tepkime:

Co_{\text{(k)}} + Cu^{2+}_{\text{(suda)}} \rightleftharpoons Co^{2+}_{\text{(suda)}} + Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ_{\text{hücre}} = +0,62\text{ V}

Anotta yükseltgenme, katotta indirgenme gerçekleşir ve net pil potansiyeli bu iki yarı pil potansiyelinin toplamıdır.

3

Dış devredeki elektron akış yönünü ve tuz köprüsündeki iyon hareketlerini analiz etmek.

Elektronlar dış devrede

Co

elektrottan

Cu

elektroda doğru akar. Tuz köprüsündeki anyonlar

Co^{2+}

derişimi artan anot kabına, katyonlar ise

Cu^{2+}

derişimi azalan katot kabına hareket eder.

Elektronlar anottan katoda doğru akarken, tuz köprüsü çözeltilerdeki elektriksel yük denkliğini korumak amacıyla iyon geçişini sağlar.

Key Concept

Galvanik hücrelerde standart indirgenme potansiyelleri yardımıyla anot ve katot tayini, dış devrede elektron akış yönü ve hücre potansiyeli hesabı.

Estimated Time:2m 0s

Question 110Question →

Şekildeki standart $Cd - Cu$ galvanik hücresine ait yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir:

Cd^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cd_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,40\text{ V}

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

Buna göre, bu pil sistemiyle ilgili;

I. Standart pil potansiyeli $0,74\text{ V}$ 'tur.
II. Tepkime süresince kadmiyum ( $Cd$ ) elektrodun kütlesi azalır.
III. Tuz köprüsündeki anyonlar bakır ( $Cu$ ) yarı hücresine doğru hareket eder.

yargılarından hangileri doğrudur?

Yalnız I

Yalnız II

I ve II

I ve III

I, II ve III

Show answer & explanation

Answer: I ve II

Answer

Standart pil potansiyeli 0,74 V'tur ve tepkime süresince kadmiyum elektrodunun kütlesi azalır.

Kadmiyumun indirgenme potansiyeli bakırınkinden küçük olduğu için kadmiyum anot, bakır katottur. Anot tepkimesi ters çevrilip katot ile toplandığında standart pil potansiyeli

E^\circ_{\text{pil}} = 0,40\text{ V} + 0,34\text{ V} = 0,74\text{ V}

olarak elde edilir (I. öncül doğru). Anotta yükseltgenme gerçekleştiğinden kadmiyum elektrot aşınır ve kütlesi azalır (II. öncül doğru). Tuz köprüsündeki anyonlar anot bölmesine yani kadmiyum yarı hücresine göç edeceğinden üçüncü öncül yanlıştır. Bu durumda doğru olan seçenek I ve II ifadelerini içeren seçenektir.

Step-by-Step Solution

1

Yarı hücrelerin hangisinde yükseltgenme, hangisinde indirgenme gerçekleşeceğini belirlemek için standart indirgenme potansiyellerini karşılaştırın.

Kadmiyumun standart indirgenme potansiyeli (

-0,40\text{ V}

), bakırınkinden (

+0,34\text{ V}

) daha küçüktür. Dolayısıyla kadmiyum elektron vermeye daha yatkındır. Bu durumda kadmiyum elektrot anot (yükseltgenme), bakır elektrot ise katot (indirgenme) yarı hücresidir.

Yükseltgenme potansiyeli büyük olan (veya indirgenme potansiyeli küçük olan) elektrot anot olarak belirlenir.

2

Anot ve katot yarı tepkimelerini yazarak standart pil potansiyelini (

E^\circ_{\text{pil}}

) hesaplayın.

Anot (Yükseltgenme):

Cd_{\text{(k)}} \rightarrow Cd^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ = +0,40\text{ V}

(İşaret değiştirildi)
Katot (İndirgenme):

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

Net tepkime:

Cd_{\text{(k)}} + Cu^{2+}_{\text{(suda)}} \rightleftharpoons Cd^{2+}_{\text{(suda)}} + Cu_{\text{(k)}}

E^\circ_{\text{pil}} = 0,40 + 0,34 = 0,74\text{ V}

bulunur. Buradan I. öncülün doğru olduğu anlaşılır.

Standart pil potansiyeli, anot yükseltgenme potansiyeli ile katot indirgenme potansiyelinin toplamıdır.

3

Elektrotlardaki kütle değişimini ve tuz köprüsündeki iyonların göç yönünü inceleyin.

Anotta

Cd

metali

Cd^{2+}

iyonlarına dönüştüğü için kadmiyum elektrodunun kütlesi zamanla azalır (II. öncül doğrudur). Tuz köprüsündeki anyonlar yük denkliğini korumak amacıyla anot yarı hücresine (kadmiyum yarı hücresine) doğru hareket eder. Bu nedenle anyonların bakır yarı hücresine (katoda) hareket edeceğini iddia eden III. öncül yanlıştır.

Galvanik pillerde anot elektrodun kütlesi azalır ve tuz köprüsündeki anyonlar anoda, katyonlar katoda göç eder.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot ve katot tespiti, standart pil potansiyeli hesabı, elektrot kütle değişimleri ve tuz köprüsünde iyonların göç yönü.

Estimated Time:2m 0s

Question 111Question →

Aşağıdaki şekilde standart koşullarda hazırlanan bir magnezyum-kurşun ( $Mg-Pb$ ) galvanik hücresi gösterilmiştir.

Bu galvanik hücrede gerçekleşen yarı tepkimeler ve standart indirgenme potansiyelleri şu şekildedir:

Mg^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Mg_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -2,37\text{ V}

Pb^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Pb_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,13\text{ V}

Buna göre, bu hücreyle ilgili;

I. Standart hücre potansiyeli ( $E^\circ_{\text{pil}}$ ) $+2,24\text{ V}$ 'tur.
II. Zamanla magnezyum ( $Mg$ ) elektrodunun kütlesi azalır.
III. Tuz köprüsündeki anyonlar kurşun ( $Pb$ ) yarı hücresine doğru göç eder.

yargılarından hangileri doğrudur?

Yalnız I

Yalnız II

I ve II

I ve III

II ve III

Show answer & explanation

Answer: I ve II

Answer

I ve II

Standart hücre potansiyeli, anot yarı hücresindeki yükseltgenme potansiyeli ile katot yarı hücresindeki indirgenme potansiyelinin toplamına eşittir. Magnezyum elektrot anot, kurşun elektrot ise katot olduğundan pil potansiyeli

+2,24\text{ V}

olarak hesaplanır. Anotta yükseltgenme gerçekleştiği için magnezyum elektrodun kütlesi zamanla azalır. Bu nedenle, birinci ve ikinci ifadeler doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot yarı hücrelerinin belirlenmesi.

Magnezyumun indirgenme potansiyeli (

-2,37\text{ V}

), kurşunun indirgenme potansiyelinden (

-0,13\text{ V}

) daha küçük olduğundan

Mg

elektrot anot,

Pb

elektrot katottur.

Galvanik hücrelerde aktifliği fazla olan (indirgenme potansiyeli küçük olan) metal elektron vererek yükseltgenir ve anodu oluşturur.

2

Standart pil potansiyelinin (

E^\circ_{\text{pil}}

) hesaplanması.

E^\circ_{\text{pil}} = E^\circ_{\text{yükseltgenme}}(Mg) + E^\circ_{\text{indirgenme}}(Pb) = +2,37\text{ V} + (-0,13\text{ V}) = +2,24\text{ V}

bulunur. Dolayısıyla I. yargı doğrudur.

Hücre potansiyeli, anot yükseltgenme yarı tepkimesi ile katot indirgenme yarı tepkimesinin potansiyellerinin toplamıdır.

3

Elektrot kütlelerindeki değişimin belirlenmesi.

Anotta

Mg_{\text{(k)}} \rightarrow Mg^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^-

tepkimesi gerçekleştiğinden

Mg

elektrodun kütlesi zamanla azalır. Dolayısıyla II. yargı doğrudur.

Yükseltgenme sırasında katı metal iyonlaşarak çözeltiye geçer, bu da anot elektrot kütlesini azaltır.

4

Tuz köprüsündeki iyon göçünün belirlenmesi.

Tuz köprüsündeki anyonlar anot kabına (

Mg

yarı hücresine), katyonlar ise katot kabına (

Pb

yarı hücresine) doğru göç eder. Bu nedenle III. yargı yanlıştır.

Anotta oluşan artı yük fazlalığını ve katotta azalan artı yük dengesini korumak için anyonlar anoda, katyonlar katoda hareket eder.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot/katot belirlenmesi, pil potansiyeli hesabı ve iyon göçü kuralları

Estimated Time:2m 0s

Question 112Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ ve $1\text{ atm}$ ) hazırlanan mangan-kalay ( $Mn-Sn$ ) galvanik hücresinin şematik gösterimi aşağıda verilmiştir.

Yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri şu şekildedir:

Mn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Mn_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -1,18\text{ V}

Sn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Sn_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,14\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücre ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Dış devrede elektronlar kalay (

Sn

) elektrottan mangan (

Mn

) elektroda doğru akar.

Tuz köprüsündeki katyonlar zamanla mangan (

Mn

) yarı hücresine doğru hareket eder.

Hücre diyagramı

Mn_{\text{(k)}} \mid Mn^{2+}_{\text{(1 M)}} \parallel Sn^{2+}_{\text{(1 M)}} \mid Sn_{\text{(k)}}

şeklindedir.

Mangan (

Mn

) elektrodun kütlesi zamanla artarken, kalay (

Sn

) elektrodun kütlesi azalır.

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

-1,32\text{ V}

'tur.

Show answer & explanation

Answer: Hücre diyagramı $Mn_{\text{(k)}} \mid Mn^{2+}_{\text{(1 M)}} \parallel Sn^{2+}_{\text{(1 M)}} \mid Sn_{\text{(k)}}$ şeklindedir.

Answer

Hücre diyagramı Mn(k) | Mn²⁺(1 M) || Sn²⁺(1 M) | Sn(k) şeklindedir.

Manganın indirgenme potansiyeli kalayınkinden daha küçük olduğundan mangan yükseltgenir (anot) ve kalay indirgenir (katot). Standart hücre şeması kurallarına göre anot solda, katot sağda gösterilecek şekilde yazılan hücre şeması ifadesi doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot elektrotlarını belirleme

Manganın standart indirgenme potansiyeli (

-1,18\text{ V}

), kalayın standart indirgenme potansiyelinden (

-0,14\text{ V}

) daha küçüktür. Dolayısıyla mangan (

Mn

) daha aktiftir ve anot, kalay (

Sn

) ise katottur.

Galvanik hücrelerde indirgenme potansiyeli düşük olan aktif metal yükseltgenerek anot görevini üstlenir.

2

Hücre tepkimelerini ve standart pil potansiyelini yazma

Anot (Yükseltgenme):

Mn_{\text{(k)}} \rightarrow Mn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ = +1,18\text{ V}

Katot (İndirgenme):

Sn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Sn_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,14\text{ V}

Net Hücre Tepkimesi:

Mn_{\text{(k)}} + Sn^{2+}_{\text{(suda)}} \rightleftharpoons Mn^{2+}_{\text{(suda)}} + Sn_{\text{(k)}} \quad E^\circ_{\text{pil}} = +1,04\text{ V}

Net pil tepkimesi ve pil gerilimi, iki yarı tepkime ve potansiyellerinin toplanmasıyla elde edilir.

3

Standart hücre diyagramını (şemasını) oluşturma

Mn_{\text{(k)}} \mid Mn^{2+}_{\text{(1 M)}} \parallel Sn^{2+}_{\text{(1 M)}} \mid Sn_{\text{(k)}}

Standart pil şemasında sol tarafa anot yarı hücresi, sağ tarafa ise katot yarı hücresi yazılır.

Key Concept

Galvanik hücrelerde aktiflik farkına göre anot/katot tayini ve standart pil şeması yazımı

Estimated Time:2m 0s

Question 113Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ ve $1\text{ atm}$ ) hazırlanan bir $Sn - Cu$ galvanik hücresinin indirgenme yarı tepkimeleri ve standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Sn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Sn_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,14\text{ V}

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücreyle ilgili;

I. $Sn$ elektrot yükseltgen özellik gösterir.
II. Standart pil potansiyeli $0,48\text{ V}$ 'tur.
III. Dış devrede elektronlar $Sn$ elektrottan $Cu$ elektroda doğru akar.

yargılarından hangileri doğrudur?

Yalnız I

Yalnız II

I ve II

II ve III

I, II ve III

Show answer & explanation

Answer: II ve III

Answer

Standart pil potansiyeli 0,48 V olup dış devrede elektronlar kalay elektrottan bakır elektroda doğru akar ifadesini içeren II ve III yargıları doğrudur.

İkinci ve üçüncü öncüllerin yer aldığı seçenek doğrudur. Çünkü

Sn^{2+}/Sn

yarı hücresinin indirgenme potansiyeli daha düşük olduğundan kalay anot, bakır ise katottur. Anot potansiyeli ters çevrilip katot ile toplandığında pil potansiyeli

0,48\text{ V}

olarak elde edilir. Dış devrede elektron akışı ise her zaman anottan (

Sn

) katoda (

Cu

) doğrudur. Birinci öncüldeki kalay elektrodunun yükseltgen özellik gösterdiği iddiası yanlıştır, çünkü kalay yükseltgendiği için indirgendir.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot elektrotlarını belirlemek için indirgenme potansiyellerini karşılaştırın.

Sn^{2+}/Sn

yarı hücresinin indirgenme potansiyeli (

-0,14\text{ V}

) daha küçük olduğu için bu yarı hücre anot (yükseltgenme yeri),

Cu^{2+}/Cu

yarı hücresinin indirgenme potansiyeli (

+0,34\text{ V}

) daha büyük olduğu için katot (indirgenme yeri) olarak belirlenir.

Galvanik hücrelerde indirgenme potansiyeli küçük olan metal daha aktiftir ve yükseltgenerek anot görevini üstlenir.

2

Anot ve katot yarı tepkimelerini yazarak standart pil potansiyelini hesaplayın.

Anotta yükseltgenme:

Sn_{\text{(k)}} \rightarrow Sn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ = +0,14\text{ V}

. Katotta indirgenme:

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

. Toplam pil potansiyeli:

E^\circ_{\text{pil}} = 0,14\text{ V} + 0,34\text{ V} = 0,48\text{ V}

olarak hesaplanır. Bu durum ikinci öncülün doğru olduğunu gösterir.

Standart pil potansiyeli, anottaki yükseltgenme potansiyeli ile katottaki indirgenme potansiyelinin toplamı şeklinde bulunur.

3

Elektrotların redoks rollerini ve dış devredeki elektron akış yönünü inceleyin.

Sn

elektrodu anot olup yükseltgenmiştir. Kimyada yükseltgenen madde 'indirgen' özellik gösterir, 'yükseltgen' özellik göstermez. Bu sebeple birinci öncül yanlıştır. Dış devrede elektron akışı anottan katoda, yani

Sn

elektrottan

Cu

elektroda doğrudur, bu sebeple üçüncü öncül doğrudur.

Elektron veren (yükseltgenen) tanecik karşıdaki taneciğin indirgenmesini sağladığı için indirgendir. Elektronlar ise dış devrede daima anottan katoda akar.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot ve katot tespiti, standart pil potansiyeli hesabı, redoks rolleri ve elektron akış yönünün belirlenmesi.

Question 114Question →

$Mg$ ve $Sn$ metalleri kullanılarak hazırlanan standart bir elektrokimyasal hücrede gerçekleşen yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyelleri verilmiştir:

Mg^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Mg_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -2,37\text{ V}

Sn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Sn_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,14\text{ V}

Buna göre, bu pil sistemiyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

2,51\text{ V}

olarak ölçülür.

Dış devrede elektronlar kalay (

Sn

) elektrottan magnezyum (

Mg

) elektroda doğru akar.

Zamanla magnezyum (

Mg

) elektrodun kütlesinde azalma gözlenir.

Tepkimede magnezyum (

Mg

) metali yükseltgen özellik gösterir.

Tuz köprüsündeki katyonlar zamanla magnezyum (

Mg

) yarı hücresine göç eder.

Show answer & explanation

Answer: Zamanla magnezyum ( $Mg$ ) elektrodun kütlesinde azalma gözlenir.

Answer

Zamanla magnezyum (

Mg

) elektrodun kütlesinde azalma gözlenir.

Magnezyumun standart indirgenme potansiyeli kalayınkinden daha küçüktür. Bu sebeple magnezyum elektrotta yükseltgenme gerçekleşir ve bu elektrot anot olarak davranır. Anotta yükseltgenen magnezyum metali çözeltiye geçeceği için magnezyum elektrodun kütlesinde zamanla azalma gözlenir.

Step-by-Step Solution

1

Yarı tepkimelerin standart indirgenme potansiyellerini karşılaştırarak anot ve katot elektrotlarını belirlemek.

Mg

elektrodun indirgenme potansiyeli (

-2,37\text{ V}

),

Sn

elektrodun indirgenme potansiyelinden (

-0,14\text{ V}

) daha küçüktür. Bu durumda

Mg

elektrot anot,

Sn

elektrot katottur.

İndirgenme potansiyeli daha küçük olan metal daha aktiftir ve galvanik hücrede anot g��revi üstlenir.

2

Anot ve katot yarı tepkimelerini yazarak pil tepkimesini ve standart pil potansiyelini (

E^\circ_{\text{pil}}

) hesaplamak.

Anot:

Mg_{\text{(k)}} \rightarrow Mg^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^-

(

E^\circ = +2,37\text{ V}

), Katot:

Sn^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Sn_{\text{(k)}}

(

E^\circ = -0,14\text{ V}

). Toplam tepkime:

Mg_{\text{(k)}} + Sn^{2+}_{\text{(suda)}} \rightleftharpoons Mg^{2+}_{\text{(suda)}} + Sn_{\text{(k)}}

(

E^\circ_{\text{pil}} = 2,37 + (-0,14) = 2,23\text{ V}

).

Standart pil potansiyeli, anot yükseltgenme potansiyeli ile katot indirgenme potansiyelinin toplamına eşittir.

3

Elektrotlardaki kütle değişimlerini, elektron akış yönünü ve tuz köprüsündeki iyon göçlerini analiz etmek.

Anotta

Mg

metali aşınarak kütlesi azalır; katotta

Sn

katısı birikerek kütlesi artar. Elektronlar anottan (

Mg

) katoda (

Sn

) akar. Tuz köprüsündeki katyonlar katot hücresine (

Sn

), anyonlar ise anot hücresine (

Mg

) göç eder.

Hücre tepkimesinin kimyasal doğası ve elektriksel yük denkliği bu değişimleri belirler.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot ve katot belirlenmesi ile pil çalışma ilkeleri

Question 115Question →

Standart koşullarda ( $25\text{ }^\circ\text{C}$ , $1\text{ atm}$ ) hazırlanan bir elektrokimyasal hücrede demir ( $Fe$ ) ve bakır ( $Cu$ ) elektrotlar kullanılmıştır. Bu sisteme ait yarı tepkimeler ve standart indirgenme potansiyelleri aşağıda verilmiştir:

Fe^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Fe_{\text{(k)}} \quad E^\circ = -0,44\text{ V}

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

Buna göre, bu galvanik hücre çalışırken gerçekleşen olaylarla ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Dış devrede elektronlar demir elektrottan bakır elektroda doğru akar.

Demir elektrodun bulunduğu yarı hücrede yükseltgenme gerçekleştiği için

Fe

elektrot yükseltgen özellik gösterir.

Standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

) değeri

0,10\text{ V}

olarak hesaplanır.

Tuz köprüsündeki anyonlar bakır elektrodun bulunduğu yarı hücreye doğru göç eder.

Hücre tepkimesi dengeye ulaştığında standart pil potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

) sıfır olur.

Show answer & explanation

Answer: Dış devrede elektronlar demir elektrottan bakır elektroda doğru akar.

Answer

Dış devrede elektronlar demir elektrottan bakır elektroda doğru akar.

Dış devrede elektronların demir elektrottan bakır elektroda doğru akacağını belirten ifade doğrudur. Çünkü yükseltgenmenin gerçekleştiği demir elektrot anot, indirgenmenin gerçekleştiği bakır elektrot ise katottur. Elektronlar daima anottan katoda doğru akar.

Step-by-Step Solution

1

Aktiflik karşılaştırması yapılarak anot ve katot elektrotları belirlenir.

Demir (

Fe

) elektrodun indirgenme potansiyeli (

-0,44\text{ V}

), bakır (

Cu

) elektrodun indirgenme potansiyelinden (

+0,34\text{ V}

) daha küçüktür. Bu durum, demir metalinin elektron verme (yükseltgenme) eğiliminin bakır metalinden daha fazla olduğunu gösterir. Dolayısıyla,

Fe

elektrot anot,

Cu

elektrot ise katottur.

Galvanik hücrelerde indirgenme potansiyeli küçük olan metal daha aktiftir ve anot olarak davranır.

2

Anot ve katot yarı tepkimeleri yazılarak standart pil potansiyeli hesaplanır.

Anot tepkimesi:

Fe_{\text{(k)}} \rightarrow Fe^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \quad E^\circ = +0,44\text{ V}

(yükseltgenme potansiyeli)
Katot tepkimesi:

Cu^{2+}_{\text{(suda)}} + 2e^- \rightarrow Cu_{\text{(k)}} \quad E^\circ = +0,34\text{ V}

(indirgenme potansiyeli)
Net hücre tepkimesi:

Fe_{\text{(k)}} + Cu^{2+}_{\text{(suda)}} \rightleftharpoons Fe^{2+}_{\text{(suda)}} + Cu_{\text{(k)}}

E^\circ_{\text{pil}} = 0,44\text{ V} + 0,34\text{ V} = 0,78\text{ V}

$

Standart pil potansiyeli, anot yükseltgenme yarı pil potansiyeli ile katot indirgenme yarı pil potansiyelinin toplamına eşittir.

3

Dış devredeki elektron akış yönü ve tuz köprüsündeki iyon göçleri yorumlanır.

Dış devrede elektronlar anottan (

Fe

elektrot) katoda (

Cu

elektrot) doğru akar. Tuz köprüsündeki anyonlar anot kabına (

Fe

yarı hücresi), katyonlar ise katot kabına (

Cu

yarı hücresi) göç eder.

Elektrotlar arasındaki potansiyel farkı dış devrede elektron akışına neden olur; tuz köprüsü ise yük denkliğini sağlamak için iyonları taşır.

Key Concept

Galvanik hücrelerde anot ve katot belirlenmesi, standart pil potansiyeli hesaplanması ve hücrenin çalışma prensipleri.

Question 116Question →

$25\text{ }^\circ\text{C}$ sıcaklıkta çinko ( $Zn$ ) elektrotlar kullanılarak şekildeki derişim hücresi hazırlanıyor.

Şekildeki sistemde I. yarı hücrede $0,1\text{ M } Zn(NO_3)_2$ çözeltisi, II. yarı hücrede ise $0,001\text{ M } Zn(NO_3)_2$ çözeltisi bulunmaktadır. Hücreler bir tuz köprüsüyle birleştirilmiştir.

Buna göre, hazırlanan bu derişim hücresi ile ilgili;

I. Hücrenin başlangıç potansiyeli $0,06\text{ V}$ 'tur.
II. I. yarı hücreye aynı sıcaklıkta çözelti hacmi 100 katına çıkacak kadar saf su eklenirse pil çalışmaz.
III. Dış devrede elektron akışı I. kaptan II. kaba doğrudur.

yargılarından hangileri doğrudur?
(Nernst sabitini $0,06$ olarak alınız.)

Yalnız I

Yalnız II

I ve II

I ve III

I, II ve III

Show answer & explanation

Answer: I ve II

Answer

Birinci ve ikinci yargılar doğrudur.

Çinko derişim hücresinde derişimi az olan II. yarı hücre anot, derişimi fazla olan I. yarı hücre ise katottur. Nernst denklemi uygulandığında başlangıç pil potansiyeli

E_{\text{pil}} = 0 - \frac{0,06}{2} \log\left(\frac{10^{-3}}{10^{-1}}\right) = 0,06\text{ V}

olarak hesaplanır. I. yarı hücre seyreltilerek hacmi 100 katına çıkarıldığında derişimi

0,001\text{ M}

olur. İki yarı hücrenin derişimi eşitlendiği için pil potansiyeli sıfır olur ve pil çalışmaz. Dış devrede elektron akışı anottan katoda, yani II. yarı hücreden I. yarı hücreye doğrudur. Dolayısıyla birinci ve ikinci yargılar doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Anot ve katot yarı hücrelerini belirleme.

Derişimi küçük olan II. yarı hücre (

0,001\text{ M}

) anot, derişimi büyük olan I. yarı hücre (

0,1\text{ M}

) katottur.

Derişim hücrelerinde derişimi küçük olan yarı hücrede yükseltgenme gerçekleşir ve bu hücre anot görevi görür.

2

Nernst eşitliğini kullanarak başlangıç pil potansiyelini (

E_{\text{pil}}

) hesaplama.

E_{\text{pil}} = 0 - \frac{0,06}{2} \log\left(\frac{0,001}{0,1}\right) = -0,03 \log(10^{-2}) = +0,06\text{ V}

'dur. (Birinci yargı doğrudur.)

Derişim hücrelerinde standart hücre potansiyeli (

E^\circ_{\text{pil}}

)

0\text{ V}

'tur. Çinko için alınan-verilen elektron sayısı (

n

) 2'dir.

3

Saf su eklenmesinin pilin çalışmasına etkisini inceleme.

I. yarı hücreye saf su eklenerek hacim 100 katına çıkarıldığında

Zn^{2+}

derişimi

0,1 / 100 = 0,001\text{ M}

olur. Her iki yarı hücrenin derişimi eşitlendiğinden pil çalışmaz (

E_{\text{pil}} = 0\text{ V}

olur). (İkinci yargı doğrudur.)

Derişim hücrelerinde pilin çalışması iki yarı hücre arasındaki derişim farkına bağlıdır; derişimler eşitlendiğinde pil potansiyeli sıfır olur.

4

Dış devredeki elektron akış yönünü belirleme.

Elektronlar dış devrede II. yarı hücreden (anot) I. yarı hücreye (katot) doğru akar. (Üçüncü yargı yanlıştır.)

Elektrokimyasal hücrelerde elektron akışı her zaman anottan katoda doğrudur.

Key Concept

Derişim hücrelerinde anot/katot tespiti, Nernst eşitliği ile pil potansiyeli hesabı ve seyreltmenin pil potansiyeline etkisi.

Question 117Question →

Bir kimya laboratuvarında $Cr$ , $Ni$ , $Pb$ ve $Ag$ metallerinin aktifliklerini (elektron verme eğilimlerini) karşılaştırmak amacıyla aşağıdaki deneyler gerçekleştirilmektedir:

* 1. Deney: $Ni$ metalinden yapılmış bir kaşıkla, $Cr(NO_3)_3$ sulu çözeltisi karıştırıldığında kaşıkta herhangi bir aşınma gözlenmiyor.
* 2. Deney: $Pb$ levha, $Ni(NO_3)_2$ sulu çözeltisine daldırıldığında levha üzerinde herhangi bir kimyasal değişim gerçekleşmiyor.
* 3. Deney: $Pb$ metali $HCl$ sulu çözeltisine atıldığında $H_2$ gazı çıkışı gözlenirken, $Ag$ metali $HCl$ çözeltisi ile tepkime vermiyor.

Buna göre; $Cr$ , $Ni$ , $Pb$ ve $Ag$ metallerini metalik aktifliklerine (elektron verme eğilimlerine) göre en aktif olandan en pasif olana doğru sıralayınız.

Drag items to arrange them in the correct order

Show answer & explanation

Answer

Metallerin aktiflik sıralaması en aktiften en pasife doğru Cr, Ni, Pb ve Ag şeklindedir.

Metallerin aktiflikleri arasındaki ilişki deneysel verilere dayanarak sırasıyla

Cr > Ni

(aşınma olmaması nedeniyle),

Ni > Pb

(değişim olmaması nedeniyle) ve

Pb > Ag

(

HCl

ile yalnızca

Pb

'nin tepkime vermesi nedeniyle) şeklinde belirlenir. Bu ilişkiler birleştirildiğinde doğru sıralama elde edilir.

Step-by-Step Solution

1

1. Deneydeki gözlemi analiz etmek.

Cr > Ni

ilişkisi kurulur.

Ni

metalinden yapılmış kaşık

Cr^{3+}

iyonlarını içeren çözeltide aşınmadığına göre,

Ni

metali

Cr

metalini indirgeyemez. Dolayısıyla

Cr

metalinin elektron verme eğilimi

Ni

'den büyüktür.

2

2. Deneydeki gözlemi analiz etmek.

Ni > Pb

ilişkisi kurulur.

Pb

levha

Ni^{2+}

iyonlarını içeren çözeltide değişime uğramadığına göre,

Pb

metali

Ni^{2+}

iyonlarını indirgeyemez. Dolayısıyla

Ni

metalinin elektron verme eğilimi

Pb

'den büyükt��r.

3

3. Deneydeki gözlemleri analiz etmek.

Pb > Ag

ilişkisi kurulur.

Pb

metali

HCl

çözeltisi ile tepkimeye girip

H_2

gazı açığa çıkarırken (

Pb > H_2

),

Ag

metali tepkime vermez (

H_2 > Ag

). Bu durum

Pb

metalinin elektron verme eğiliminin

Ag

'den büyük olduğunu gösterir.

4

Tüm aktiflik ilişkilerini birleştirmek.

Cr > Ni > Pb > Ag

sıralaması elde edilir.

Elde edilen

Cr > Ni

,

Ni > Pb

ve

Pb > Ag

bağıntıları birleştirilerek en aktif metalden en pasif metale doğru sıralama tamamlanır.

Key Concept

Metalik aktiflik, metallerin elektron verme (yükseltgenme) eğilimlerinin bir ölçüsüdür. Aktif bir metal, kendisinden daha pasif bir metalin katyonunu içeren çözeltide kendiliğinden yükseltgenerek aşınır. Ayrıca, aktif metaller asitlerden

H_2

gazı açığa çıkarabilirken, yarı soy ve soy metaller oksijensiz asitlerle tepkime vermez.

Estimated Time:2m 30s

Question 118Question →

Aşağıda bir redoks tepkimesi denkleştirilmemiş olarak verilmiştir:

MnO_2\text{(k)} + HCl\text{(suda)} \rightarrow MnCl_2\text{(suda)} + Cl_2\text{(g)} + H_2O\text{(s)}

Buna göre, bu tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi yanlıştır?

En küçük tam sayılarla denkleştirildiğinde

H_2O

bileşiğinin katsayısı

2

olur.

MnO_2

bileşiğindeki manganın (

Mn

) yükseltgenme basamağı

+4

'tür.

HCl

bileşiği yükseltgen özellik gösterir.

1

mol

MnO_2

bile��iği

2

mol elektron almıştır.

Tepkimede yükseltgenen madde

HCl

'dir.

Show answer & explanation

Answer: $HCl$ bileşiği yükseltgen özellik gösterir.

Answer

Tepkimede elektron veren ve yükseltgenen madde hidroklorik asit (

HCl

) olduğu için bu bileşik yükseltgen değil, indirgen özellik gösterir. Bu nedenle hidroklorik asitin yükseltgen özellik gösterdiğini belirten ifade yanlıştır.

Tepkimede hidroklorik asit (

HCl

) bileşiğindeki klor iyonları (

Cl^-

) elektron vererek klor gazına (

Cl_2

) yükseltgenmiştir. Elektron veren (yükseltgenen) maddeler karşıdaki maddeyi indirgediği için indirgen özellik gösterir. Bu nedenle hidroklorik asitin yükseltgen özellik gösterdiğini belirten ifade yanlıştır.

Step-by-Step Solution

1

Tepkimeye giren ve çıkan tüm atomların yükseltgenme basamaklarını belirlemek.

MnO_2

'deki mangan (

Mn

)

+4

, oksijen (

O

)

-2

;

HCl

'deki hidrojen (

H

)

+1

, klor (

Cl

)

-1

değerliktedir. Ürünlerdeki

MnCl_2

'de mangan (

Mn

)

+2

, klor (

Cl

)

-1

;

Cl_2

moleküler elementinde klor (

Cl

)

0

;

H_2O

'da hidrojen (

H

)

+1

, oksijen (

O

)

-2

değerliktedir.

Hangi atomların elektron alışverişine katıldığını tespit etmek amacıyla yükseltgenme basamakları bulunur.

2

Alınan ve verilen elektron sayıları üzerinden yarı tepkimeleri yazmak.

Mangan için indirgenme yarı tepkimesi:

Mn^{4+} + 2e^- \rightarrow Mn^{2+}

(2 elektron alınmıştır). Klor için yükseltgenme yarı tepkimesi:

2Cl^- \rightarrow Cl_2 + 2e^-

(2 elektron verilmiştir).

Yükseltgenme ve indirgenme süreçlerindeki elektron sayılarını netleştirmek için.

3

Alınan ve verilen elektron sayılarını eşitlemek.

Alınan elektron sayısı (2) ile verilen elektron sayısı (2) zaten birbirine eşittir. Bu nedenle yarı tepkimeler herhangi bir katsayı ile genişletilmez.

Redoks tepkimelerinde alınan elektron sayısının verilen elektron sayısına eşit olması gerektiği için.

4

Elde edilen katsayıları ana tepkimeye aktarmak ve hidrojen ile oksijen atomlarının denkliğini sağlamak.

Yükseltgenen klorların yanı sıra

MnCl_2

'de bulunan ve yükseltgenmemiş olan 2 klor atomu da hesaba katıldığında girenlerdeki

HCl

katsayısı 4 olur. Tepkime denklemi:

1MnO_2 + 4HCl \rightarrow 1MnCl_2 + 1Cl_2 + 2H_2O

şeklinde denkleşir.

Kütle korunumu yasasına uygun olarak tüm atomların sayısal denkliğini tamamlamak için.

Key Concept

Redoks tepkimelerinde yükseltgenme basamaklarının bulunması, alınan-verilen elektron denkliği kurulması ve yükseltgen/indirgen kavramlarının doğru yorumlanması.

Estimated Time:2m 0s

Question 119Question →

Oda koşullarında gerçekleştirilen üç farklı deney düzeneğinde aşağıdaki gözlemler yapılıyor:

* I. Deney: Nikel ( $Ni$ ) çubuk hidroklorik asit ( $HCl$ ) çözeltisine daldırıldığında gaz çıkışı olduğu gözleniyor.
* II. Deney: Demir ( $Fe$ ) çubuk nikel sülfat ( $NiSO_4$ ) çözeltisine daldırıldığında demir çubuğun aşındığı gözleniyor.
* III. Deney: Gümüş ( $Ag$ ) çubuk hidroklorik asit ( $HCl$ ) çözeltisine daldırıldığında herhangi bir kimyasal değişim gerçekleşmiyor.

Buna göre; $Fe$ , $Ni$ , $Ag$ metalleri ve $H_2$ gazının elektron verme eğilimlerinin (metalik aktifliklerinin) karşılaştırılması aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

Fe > Ni > H_2 > Ag

Fe > Ni > Ag > H_2

Ni > Fe > H_2 > Ag

Fe > H_2 > Ni > Ag

Ag > H_2 > Ni > Fe

Show answer & explanation

Answer: $Fe > Ni > H_2 > Ag$

Answer

Metallerin ve hidrojenin elektron verme eğilimleri (aktiflikleri) sırasıyla

Fe > Ni > H_2 > Ag

şeklindedir.

I. deneyde nikel çubuğun asit çözeltisiyle tepkimeye girip hidrojen gazı açığa çıkarması nikelin hidrojenden aktif olduğunu (

Ni > H_2

) gösterir. II. deneyde demir çubuğun nikel çözeltisinde aşınması demirin nikelden aktif olduğunu (

Fe > Ni

) gösterir. III. deneyde gümüşün asit çözeltisiyle tepkime vermemesi ise gümüşün hidrojenden pasif olduğunu (

H_2 > Ag

) gösterir. Bu durumda metallerin aktiflik (elektron verme) sırası

Fe > Ni > H_2 > Ag

şeklinde olur.

Step-by-Step Solution

1

I. deneydeki gözlemi analiz etmek

Ni > H_2

aktiflik ilişkisi kurulur.

Nikel (

Ni

) metali, asit çözeltisindeki

H^+

iyonlarını

H_2

gazına indirgeyebildiği için nikelin elektron verme eğilimi hidrojenden büyüktür.

2

II. deneydeki gözlemi analiz etmek

Fe > Ni

aktiflik ilişkisi kurulur.

Demir (

Fe

) metali,

Ni^{2+}

iyonlarını içeren çözeltide aşınarak yükseltgendiği ve nikel iyonlarını indirgediği için demirin elektron verme eğilimi nikelden büyüktür.

3

III. deneydeki gözlemi analiz etmek

H_2 > Ag

aktiflik ilişkisi kurulur.

Gümüş (

Ag

) metali hidroklorik asit çözeltisiyle tepkime vermediği için

H^+

iyonlarını indirgeyemez. Dolayısıyla hidrojenin elektron verme eğilimi gümüşten büyüktür.

4

Elde edilen ilişkileri birleştirmek

Fe > Ni > H_2 > Ag

Fe > Ni

,

Ni > H_2

ve

H_2 > Ag

bağıntıları birleştirilerek genel aktiflik sırası elde edilir.

Key Concept

Metallerin aktifliği, elektron verme (yükseltgenme) eğilimlerinin bir ölçüsüdür. Aktif bir metal, kendisinden daha az aktif olan bir metalin katyonunu veya asitteki hidrojen iyonunu indirgeyebilir.

Kimya ve Elektrik

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Alternative Method

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes