Endotermik Tepkimeler ve Özellikleri Practice Questions — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Question 1Question →

Kimyasal tepkimelerde meydana gelen ısı deği��imleri tepkimenin türüne göre farklılık gösterir. Buna göre, endotermik (ısı alan) bir tepkime ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Tepkime gerçekleşirken ortamdan ısı alınır ve ürünlerin toplam potansiyel enerjisi girenlerin toplam potansiyel enerjisinden daha büyüktür.

Tepkime entalpisi (

\Delta H

), ürünlerin bağ enerjileri toplamından girenlerin bağ enerjileri toplamı çıkarılarak hesaplanır ve negatif işaretlidir.

Tepkimeye giren maddelerin standart şartlardaki en kararlı fiziksel hallerinde olup olmadığına bakılmaksızın, tepkime entalpisi doğrudan oluşan ürünlerin standart oluşum entalpisine eşittir.

Tepkimenin gerçekleştiği yalıtılmış bir kapta, tepkime süresince sistemin sıcaklığı sürekli olarak artar.

Tepkime başladıktan sonra dışarıdan herhangi bir etki veya enerji desteği olmaksızın kendiliğinden devam eder.

Show answer & explanation

Answer: Tepkime gerçekleşirken ortamdan ısı alınır ve ürünlerin toplam potansiyel enerjisi girenlerin toplam potansiyel enerjisinden daha büyüktür.

Answer

Tepkime gerçekleşirken ortamdan ısı alınır ve ürünlerin toplam potansiyel enerjisi girenlerin toplam potansiyel enerjisinden daha büyüktür.

Endotermik tepkimeler çevrelerinden ısı alarak gerçekleşirler. Isı alan bir sistemde entalpi artışı gerçekleştiği için ürünlerin potansiyel enerjileri toplamı, girenlerin potansiyel enerjileri toplamından her zaman daha büyüktür (

H_{\text{ürün}} > H_{\text{giren}}

,

\Delta H > 0

). Bu nedenle tepkime gerçekleşirken ortamdan ısı alınır ve ürünlerin enerjisi girenlerinkinden büyüktür ifadesi doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

Endotermik tepkimenin temel tanımını ve ısı yönünü belirleme

Endotermik tepkimeler ısı alan tepkimelerdir; yani gerçekleşirken ortamdan ısı alırlar (

Q > 0

).

Tepkimenin enerji alışverişi yönünü saptamak için.

2

Girenler ve ürünlerin potansiyel enerjilerini karşılaştırma

Isı alan sistemin entalpisi (potansiyel enerjisi) artar. Bu durum, ürünlerin toplam potansiyel enerjisinin girenlerin toplam potansiyel enerjisinden daha büyük olmasına neden olur (

H_{\text{ürün}} > H_{\text{giren}}

).

Entalpi değişimi (

\Delta H = H_{\text{ürün}} - H_{\text{giren}}

) ifadesinin pozitif olduğunu göstermek için.

3

Doğru ifadeyi seçeneklerle karşılaştırarak belirleme

Tepkime gerçekleşirken ortamdan ısı alındığını ve ürünlerin enerjisinin girenlerden büyük olduğunu belirten seçeneğin doğru olduğu saptanır.

Soru kökündeki doğru ifadeyi bulmak için.

Key Concept

Endotermik tepkimelerde ısı alışverişi yönü ve ürün-giren potansiyel enerji ilişkisi

Estimated Time:50s

Question 2Question →

Bir kimyasal tepkimenin potansiyel enerji-tepkime koordinatı grafiğinde yer alan bazı enerji değerleri aşağıda verilmiştir:

* Girenlerin potansiyel enerjisi: $20\text{ kJ}$
* Aktifleşmiş kompleksin enerjisi: $90\text{ kJ}$
* Ürünlerin potansiyel enerjisi: $60\text{ kJ}$

Buna göre, bu tepkimeyle ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

Tepkime başladıktan sonra kendiliğinden devam eder.

Düşük sıcaklıkta ürünler girenlerden daha kararlıdır.

Tepkimenin entalpi değişimi (

\Delta H

)

-40\text{ kJ}

'dir.

Tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi (

E_{ai}

), geri aktifleşme enerjisinden (

E_{ag}

) büyüktür.

Minimum enerjiye eğilim ürünler lehinedir.

Show answer & explanation

Answer: Tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi ( $E_{ai}$ ), geri aktifleşme enerjisinden ( $E_{ag}$ ) büyüktür.

Answer

Tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi (

E_{ai}

), geri aktifleşme enerjisinden (

E_{ag}

) büyüktür.

İleri aktifleşme enerjisi (

E_{ai} = 90 - 20 = 70\text{ kJ}

), geri aktifleşme enerjisinden (

E_{ag} = 90 - 60 = 30\text{ kJ}

) daha büyüktür. Dolayısıyla, ileri aktifleşme enerjisinin geri aktifleşme enerjisinden büyük olduğunu belirten ifade doğrudur.

Step-by-Step Solution

1

İleri ve geri aktifleşme enerjilerini hesaplayın.

E_{ai} = 90 - 20 = 70\text{ kJ}

ve

E_{ag} = 90 - 60 = 30\text{ kJ}

olarak bulunur.

Grafikteki tepe noktası ile girenlerin ve ürünlerin enerjileri arasındaki farklar sırasıyla ileri ve geri aktifleşme enerjilerini verir.

2

Tepkimenin entalpi değişimini (

\Delta H

) hesaplayın ve tepkime türünü belirleyin.

\Delta H = H_{\text{ürünler}} - H_{\text{girenler}} = 60 - 20 = +40\text{ kJ}

(veya

\Delta H = E_{ai} - E_{ag} = 70 - 30 = +40\text{ kJ}

). Tepkime endotermiktir.

Entalpi değişiminin pozitif olması tepkimenin endotermik (ısı alan) olduğunu gösterir.

3

Seçenekleri analiz ederek doğru ifadeyi belirleyin.

E_{ai} > E_{ag}

(

70 > 30

) ilişkisi doğrudur.

Hesaplanan değerler karşılaştırıldığında ileri aktifleşme enerjisinin geri aktifleşme enerjisinden büyük olduğu görülür.

Key Concept

Endotermik tepkimelerde aktifleşme enerjileri ve kararlılık ilişkileri

Estimated Time:2m 0s

Question 3Question →

Aşağıda verilen kimyasal ve fiziksel olaylar ile bu olayların termodinamik özelliklerine dair açıklamaları en uygun şekilde eşleştiriniz.

Click a left item, then click its matching right item

Show answer & explanation

Answer

Azot gazının yanması yanma tepkimelerinin endotermik istisnasıyla, sodyumun iyonlaşması elektron koparmak için enerji gereken endotermik olayla, buzun erimesi düzensizliğin arttığı fiziksel endotermik değişimle, demirin paslanması ise ekzotermik yavaş yanma olayıyla eşleşir.

Doğru eşleştirmede azot gazının yanması endotermik yanma istisnasıyla, sodyumun birinci iyonlaşması elektron koparmak için enerji gerektiren kimyasal olayla, buzun erimesi düzensizliğin arttığı fiziksel endotermik olayla, demirin paslanması ise ekzotermik yavaş yanmayla eşleştirilmiştir.

Step-by-Step Solution

1

Azot gazının yanma tepkimesini analiz etme.

Azot gazının (

N_2

) yanması kimyasal bir olaydır. Diğer tüm yanma tepkimeleri ekzotermik iken, azotun yanması endotermiktir.

Azot molekülündeki güçlü azot-azot üçlü bağını (

\text{N}\equiv\text{N}

) kırmak için gereken enerji, bağ oluşumunda açığa çıkan enerjiden büyüktür.

2

Sodyum atomunun iyonlaşma tepkimesini analiz etme.

Gaz fazındaki nötr bir atomdan elektron koparılması (

Na(g) \rightarrow Na^+(g) + e^-

) endotermiktir.

Çekirdeğin elektrona uyguladığı çekim kuvvetini yenmek için dışarıdan enerji verilmesi zorunludur.

3

Buzun erime olayını analiz etme.

Katıdan sıvıya geçiş (

H_2O(k) \rightarrow H_2O(s)

) fizikseldir ve ısı alarak gerçekleşir (endotermik).

Tanecikler daha serbest hareket etmeye başlar, bu da düzensizliği (entropiyi) artırır.

4

Demirin paslanma olayını analiz etme.

Demirin oksijenle tepkimesi paslanmadır, bu bir yavaş yanmadır ve ekzotermiktir.

Azot dışındaki metallerin ve maddelerin oksijenle yanma/oksitlenme tepkimeleri dışarıya ısı verir (ekzotermiktir).

Key Concept

Fiziksel ve kimyasal olayların endotermik veya ekzotermik olarak sınıflandırılması ve endotermik tepkimelerin genel özellikleri.

Endotermik Tepkimeler ve Özellikleri

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes