Aşağıda farklı koşullarda bulunan bazı sıvılar tanımlanmıştır: I. Antalya kıyısında (1\tex… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Aşağıda farklı koşullarda bulunan bazı sıvılar tanımlanmıştır:

I. Antalya kıyısında ( $1\text{ atm}$ ) bulunan kütlece $\%10$ 'luk yemek tuzu ( $NaCl$ ) sulu çözeltisi
II. Erciyes Da��ı'nın zirvesinde ( $0{}7\text{ atm}$ ) bulunan saf su
III. Antalya kıyısında ( $1\text{ atm}$ ) bulunan saf etil alkol
IV. Antalya kıyısında ( $1\text{ atm}$ ) bulunan saf su

Bu sıvıların kaynamaya başladıkları sıcaklıkları büyükten küçüğe doğru sıralayınız.

1Antalya kıyısında ( $1\text{ atm}$ ) bulunan kütlece $\%10$ 'luk yemek tuzu ( $NaCl$ ) sulu çözeltisi
2Antalya kıyısında ( $1\text{ atm}$ ) bulunan saf su
3Erciyes Dağı'nın zirvesinde ( $0{}7\text{ atm}$ ) bulunan saf su
4Antalya kıyısında ( $1\text{ atm}$ ) bulunan saf etil alkol

Answer

Sıvıların kaynamaya başlama sıcaklıklarının büyükten küçüğe doğru doğru sıralaması I > IV > II > III şeklindedir.

Sıvıların kaynamaya başlama sıcaklıkları karşılaştırılırken saflık, moleküller arası çekim kuvvetleri ve dış basınç faktörleri birlikte incelenir. Antalya'da (

1\text{ atm}

) tuzlu su çözeltisi uçucu olmayan bir katı içerdiğinden kaynama noktası en yüksektir (

>100^\circ\text{C}

). Aynı koşullardaki saf su

100^\circ\text{C}

'de kaynar. Erciyes Dağı'nda (

0{}7\text{ atm}

) dış basınç düşük olduğundan saf suyun kaynama noktası düşer (

\,\sim 90^\circ\text{C}

). Ancak su molekülleri arasındaki hidrojen bağları etil alkole göre daha güçlü olduğu için bu sıcaklık etil alkolün deniz seviyesindeki kaynama noktasından (

78^\circ\text{C}

) daha büyüktür.

Step-by-Step Solution

Çözünen saflığının kaynama noktasına etkisini belirleme

Antalya deniz seviyesinde (

1\text{ atm}

) yer alır. Saf suya uçucu olmayan tuz gibi bir katı eklendiğinde oluşan çözeltinin kaynamaya başlama sıcaklığı saf suyun kaynama noktasından (

100^\circ\text{C}

) yüksek olur. Dolayısıyla I numaralı çözeltinin kaynama noktası en büyüktür (

>100^\circ\text{C}

Uçucu olmayan çözünen tanecikleri çözücünün buharlaşmasını zorlaştırır, buhar basıncını düşürür ve kaynama noktasını yükseltir.

Aynı dış basınçtaki farklı sıvıların moleküller arası etkileşimlerini karşılaştırma

Antalya kıyısında (

1\text{ atm}

) bulunan saf su (IV)

100^\circ\text{C}

'de kaynarken, saf etil alkol (III)

78^\circ\text{C}

'de kaynar.

Suyun moleküller arası hidrojen bağları etil alkole kıyasla daha güçlü ve etkindir; moleküller arası çekim gücü fazla olan sıvının kaynama noktası daha yüksektir.

Dış basınç değişiminin (yüksekliğin) kaynama noktasına etkisini analiz etme

Erciyes Dağı'nın zirvesinde dış basınç deniz seviyesine göre daha düşüktür (

0{}7\text{ atm}

). Bu ortamdaki saf suyun (II) kaynama sıcaklığı deniz seviyesindeki suya (IV) göre daha düşüktür (yaklaşık

90^\circ\text{C}

). Ancak bu değer, moleküller arası bağları çok zayıf olan etil alkolün deniz seviyesindeki kaynama noktasından (

78^\circ\text{C}

) hâlâ büyüktür.

Kaynama olayı, sıvının denge buhar basıncının dış basınca eşitlendiği sıcaklıkta başlar. Dış basınç düştükçe kaynama sıcaklığı da düşer.

Elde edilen tüm sıcaklık değerlerini sıralama

Belirlenen değerler: I (

>100^\circ\text{C}

) > IV (

100^\circ\text{C}

) > II (

\,\sim 90^\circ\text{C}

) > III (

78^\circ\text{C}

) şeklinde sıralanır.

Kaynama noktasına etki eden saflık, dış basınç ve moleküller arası etkileşim faktörlerinin tamamı sentezlenerek doğru sıralamaya ulaşılmıştır.

Key Concept

Kaynama noktası; dış basınca, moleküller arası çekim kuvvetlerinin gücüne ve sıvının saflık derecesine bağlıdır.

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic