Examkin

Question

Difficulty: EasySınırlayıcı Bileşen ve Artan Madde Hesaplamaları

Kapalı bir kapta,

2CO(g)+O2(g)→2CO2(g)2\text{CO}(g) + \text{O}_2(g) \rightarrow 2\text{CO}_2(g)

tepkimesine göre başlangıçta 04 mol CO0{}4\text{ mol } \text{CO} ve 03 mol O20{}3\text{ mol } \text{O}_2 gazları tam verimle tepkimeye girmektedir.

Buna göre, tepkime tamamlandığında kapta hangi maddeden kaç mol artar?

  1. A
    01 mol CO0{}1\text{ mol } \text{CO}
  2. B
    02 mol O20{}2\text{ mol } \text{O}_2
  3. 01 mol O20{}1\text{ mol } \text{O}_2Answer
  4. D
    02 mol CO0{}2\text{ mol } \text{CO}
  5. E
    Artan madde olmaz

Answer

Tepkime sonunda 01 mol O20{}1\text{ mol } \text{O}_2 gazı artar.
Tepkimede katsayılar oranına göre 2 mol CO2\text{ mol } \text{CO} ile 1 mol O21\text{ mol } \text{O}_2 tepkimeye girer. 04 mol CO0{}4\text{ mol } \text{CO} tamamen harcandığında 02 mol O20{}2\text{ mol } \text{O}_2 tüketilir. Başlangıçta kapta 03 mol O20{}3\text{ mol } \text{O}_2 bulunduğundan, 03−02=01 mol O20{}3 - 0{}2 = 0{}1\text{ mol } \text{O}_2 gazı artar.

Step-by-Step Solution

1
Tepkime denklemini ve katsayıları analiz etme.
Tepkime denkleminde 2 mol CO2\text{ mol } \text{CO} gazı ile 1 mol O21\text{ mol } \text{O}_2 gazının birleştiği görülür.
Harcanacak madde miktarlarını belirlemek için katsayılar arasındaki oran gereklidir.
2
Sınırlayıcı bileşeni belirleme.
Başlangıçtaki CO\text{CO} miktarının katsayısına oranı 04/2=020{}4 / 2 = 0{}2 iken, O2\text{O}_2 miktarının katsayısına oranı 03/1=030{}3 / 1 = 0{}3 şeklindedir. Oranı küçük olan CO\text{CO} sınırlayıcı bileşendir.
Sınırlayıcı bileşen, tepkimenin ne kadar ilerleyeceğini ve ilk hangi maddenin tükeneceğini belirler.
3
Tepkimede harcanan oksijen miktarını hesaplama.
Sınırlayıcı bileşen olan 04 mol CO0{}4\text{ mol } \text{CO} gazının tamamı tükenirken, 2:1 katsayı oranından dolayı 02 mol O20{}2\text{ mol } \text{O}_2 gazı harcanır.
Reaksiyona giren maddelerin miktarları sınırlayıcı bileşene göre katsayılar oranında belirlenir.
4
Artan madde miktarını bulma.
Başlangıçtaki 03 mol O20{}3\text{ mol } \text{O}_2 gazından harcanan 02 mol 0{}2\text{ mol } çıkarıldığında 01 mol O20{}1\text{ mol } \text{O}_2 gazının arttığı bulunur.
Tepkime sonunda kalan madde miktarı, başlangıç miktarından harcanan miktar çıkarılarak elde edilir.

Key Concept

Tam verimli tepkimelerde sınırlayıcı bileşen tamamen tükenirken, diğer maddeden katsayılar oranında artış gözlenir.
Rate this question

Topics

Sınırlayıcı Bileşen ve Artan Madde Hesaplamaları