Examkin

Question

Difficulty: EasyKimyasal Tepkime Karışım Hesaplamaları

Eşit mol sayıda MgMg ve CuCu metallerini içeren 040{}4 mollük bir karışım, yeterli miktarda hidroklorik asit (HClHCl) sulu çözeltisi ile tamamen tepkimeye sokuluyor.

Buna göre, tepkime sonucunda normal koşullar altında (NK) en fazla kaç litre H2H_2 gazı açığa çıkar?

  1. A
    2,24
  2. 4,48Answer
  3. C
    5,60
  4. D
    8,96
  5. E
    11,20

Answer

Tepkime sonucunda normal koşullar altında 4,48 litre hidrojen gazı açığa çıkar.
Karışımda bulunan metallerden bakır (CuCu) yarı soy metal özelliğindedir ve oksijensiz asit olan HClHCl ile tepkime vermez. Karışımdaki aktif metal olan magnezyum (MgMg) ise Mg(k)+2HCl(suda)→MgCl2(suda)+H2(g)Mg(k) + 2HCl(suda) \rightarrow MgCl_2(suda) + H_2(g) denklemine göre tepkimeye girer. Karışım eşit mol sayıda ve toplamda 04 mol0{}4\text{ mol} olduğundan, karışımda 02 mol Mg0{}2\text{ mol } Mg bulunur. Tepkime katsayılarına göre 1 mol Mg1\text{ mol } Mg harcandığında 1 mol H21\text{ mol } H_2 gazı açığa çıkar; dolayısıyla 02 mol Mg0{}2\text{ mol } Mg tepkimesinden 02 mol H20{}2\text{ mol } H_2 gazı elde edilir. Normal koşullarda 1 mol1\text{ mol} gaz 224 litre22{}4\text{ litre} hacim kapladığı için 02 mol H20{}2\text{ mol } H_2 gazının hacmi 448 litre4{}48\text{ litre} olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

1
Karışımdaki metallerin asitle tepkime verme özelliklerini belirlemek
Magnezyum (MgMg) aktif metal olduğundan hidroklorik asit (HClHCl) ile tepkimeye girerken, bakır (CuCu) yarı soy metal olduğundan bu asitle tepkime vermez.
Karışım tepkimelerinde hangi bileşenin tepkimeye girip hangisinin girmeyeceğini saptamak hesaplamanın ilk adımıdır.
2
Tepkimeye giren aktif metalin mol sayısını bulmak
Toplam 04 mol0{}4\text{ mol} olan eşit mol sayılı karışımdaki magnezyum (MgMg) miktarı 02 mol0{}2\text{ mol}, bakır (CuCu) miktarı ise 02 mol0{}2\text{ mol} olarak hesaplanır.
Karışımın bileşenlerinin mol sayıları eşit olduğundan toplam mol sayısı ikiye bölünerek her birinin mol sayısı bulunur.
3
Oluşan hidrojen gazının mol sayısını hesaplamak
Mg(k)+2HCl(suda)→MgCl2(suda)+H2(g)Mg(k) + 2HCl(suda) \rightarrow MgCl_2(suda) + H_2(g) tepkime denklemine göre, 02 mol Mg0{}2\text{ mol } Mg metalinin tamamen harcanmasıyla 02 mol H20{}2\text{ mol } H_2 gazı oluşur.
MgMg ve H2H_2 maddelerinin katsayıları bire bir (1:11:1) olduğundan oluşan ürünün mol sayısı tepkimeye giren magnezyumun mol sayısına eşittir.
4
Oluşan gazın normal koşullardaki (NK) hacmini bulmak
Normal koşullarda 1 mol1\text{ mol} gaz 224 litre22{}4\text{ litre} hacim kapladığından, 02 mol H20{}2\text{ mol } H_2 gazı 02×224=448 litre0{}2 \times 22{}4 = 4{}48\text{ litre} hacim kaplar.
Mol miktarını standart koşullardaki gaz hacmine dönüştürmek için mol sayısı ile 22,4 değeri çarpılır.

Key Concept

Metallerin asitlerle tepkimeye girme eğilimleri ve karışım hesaplamalarında sadece aktif olan bileşenin tepkimeye sokulması esası.
Estimated Time:1m 30s
Rate this question

Topics

Kimyasal Tepkime Karışım Hesaplamaları