Examkin

Question

Difficulty: HardZayıf Etkileşimler: Van der Waals Etkileşimleri

Zayıf etkileşimler (fiziksel bağlar), maddelerin erime ve kaynama noktası, çözünürlük gibi fiziksel özelliklerini belirleyen temel kuvvetlerdir.

Buna göre;

I. CH3FCH_3F (Florometan) sıvısında moleküller arasında etkin olan baskın etkileşim türü dipole-dipole etkileşimidir.
II. HBrHBr ve HClHCl sıvılarının aynı dış basınçtaki kaynama noktaları kıyaslandığında, HBrHBr moleküllerindeki toplam elektron sayısı daha fazla olduğu için London kuvvetleri daha etkindir ve HBrHBr'nin kaynama noktası daha yüksektir.
III. Apolar CO2CO_2 molekülleri ile polar H2OH_2O molekülleri arasında yoğun fazda dipol-dipol etkileşimi kurulur.

ifadelerinden hangileri doğrudur?

  1. A
    Yalnız I
  2. B
    Yalnız II
  3. I ve IIAnswer
  4. D
    I ve III
  5. E
    II ve III

Answer

I ve II ifadeleri doğrudur.
Doğru olan seçenekteki ifadeler zayıf etkileşim kurallarına tamamen uygundur. Florometan sıvısında hidrojen atomları karbon atomuna bağlı olduğu için moleküller kendi arasında hidrojen bağı kuramaz ve baskın etkileşim dipol-dipol olur. Ayrıca, hidrojen bromürün elektron sayısı hidrojen klorürden fazla olduğu için London kuvvetleri baskın gelir ve kaynama noktası daha yüksek olur.

Step-by-Step Solution

1
CH3FCH_3F molekülünün yapısı ve moleküller arası etkileşim türü belirlenir.
CH3FCH_3F molekülü polar bir moleküldür. Hidrojen bağı oluşabilmesi için hidrojenin doğrudan FF, OO veya NN atomuna bağlı olması gerekir. Burada hidrojenler karbon atomuna bağlı olduğundan moleküller arasında hidrojen bağı kurulamaz ve baskın etkileşim dipol-dipol etkileşimidir. Birinci ifade doğrudur.
Hidrojen bağının tanımı gereği, elektronegatif atomun doğrudan hidrojene bağlı olması şarttır.
2
HBrHBr ve HClHCl moleküllerinin fiziksel özellikleri ve kaynama noktaları kıyaslanır.
HClHCl molekülü, klor atomunun daha yüksek elektronegatifliğinden dolayı HBrHBr'den daha polardır. Ancak HBrHBr'nin toplam elektron sayısı (36e−36 e^-), HClHCl'nin elektron sayısından (18e−18 e^-) fazla olduğu için HBrHBr'nin polarlanabilirliği ve dolayısıyla London kuvvetleri çok daha güçlüdür. Bu durum HBrHBr'nin kaynama noktasını HClHCl'den daha yüksek yapar. İkinci ifade doğrudur.
Moleküldeki toplam elektron sayısı arttıkça kutuplanabilirlik artar ve London çekim kuvvetleri güçlenir.
3
CO2CO_2 ve H2OH_2O arasındaki etkileşim türü belirlenir.
CO2CO_2 molekülü doğrusal geometrisinden dolayı apolardır (net dipol momenti sıfırdır). H2OH_2O ise polar bir moleküldür. Polar ve apolar türler arasında dipol - indüklenmiş dipol etkileşimleri kurulur. Üçüncü ifade yanlıştır.
Bağların polar olması molekülün de kesinlikle polar olacağı anlamına gelmez; molekül geometrisine bakılmalıdır.

Key Concept

Zayıf etkileşimlerin türlerinin (dipol-dipol, London) belirlenmesi ve bu etkileşimlerin maddelerin kaynama noktaları üzerindeki etkilerinin karşılaştırılması.
Rate this question

Topics

Zayıf Etkileşimler: Van der Waals Etkileşimleri

More questions from this topic