7A grubunda yer alan halojenlerin hidrojenli bileşikleri olan HF, HCl, HBr ve HI maddeleri… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

$7A$ grubunda yer alan halojenlerin hidrojenli bileşikleri olan $HF$ , $HCl$ , $HBr$ ve $HI$ maddelerinin fiziksel özellikleri incelenmektedir.

Buna göre, bu bileşikleri aynı dış basınç altındaki kaynama noktalarına göre en yüksekten en düşüğe doğru sıralayınız.

1 $HF$ (Hidrojen florür)
2 $HI$ (Hidrojen iyodür)
3 $HBr$ (Hidrojen bromür)
4 $HCl$ (Hidrojen klorür)

Answer

Bileşiklerin aynı dış basınçtaki kaynama noktaları en yüksekten en düşüğe doğru

HF > HI > HBr > HCl

şeklinde sıralanır.

HF

bileşiğinde hidrojen atomunun doğrudan flor (

F

) atomuna bağlı olması nedeniyle moleküller arasında güçlü hidrojen bağları oluşur ve bu durum kaynama noktasını en yüksek seviyeye taşır. Diğer bileşiklerde (

HI

HBr

HCl

) hidrojen bağı yoktur. Bu polar moleküllerin kaynama noktaları, elektron sayısının ve polarlanabilirliğin artmasıyla güçlenen London etkileşimleri sebebiyle

HI > HBr > HCl

şeklinde sıralanır. Dolayısıyla genel sıralama

HF > HI > HBr > HCl

olur.

Step-by-Step Solution

Bileşiklerin molekülleri arasındaki etkin zayıf etkileşim türlerini belirlemek.

HF

molekülleri arasında hidrojen bağı kurulabilirken;

HCl

HBr

HI

molekülleri polar olup dipole-dipole ve London etkileşimlerine sahiptir.

Hidrojen bağı sadece hidrojen atomunun elektronegatifliği çok yüksek olan

F

O

N

atomlarına bağlı olduğu moleküllerde görülür.

Hidrojen bağı içermeyen polar bileşiklerin (

HCl

HBr

HI

) kaynama noktalarını kendi aralarında karşılaştırmak.

Grupta aşağı doğru gidildikçe (

Cl \rightarrow Br \rightarrow I

) elektron sayısı ve polarlanabilirlik artar, bu da London kuvvetlerinin gücünü artırır. Böylece kaynama noktaları

HI > HBr > HCl

şeklinde sıralanır.

Bu tür apolar kısımlara sahip polar moleküllerde, elektron sayısındaki artışa bağlı olarak artan London kuvvetleri, azalan dipol momentinin etkisinden çok daha baskındır.

Hidrojen bağı içeren bileşik ile diğer bileşiklerin kaynama noktalarını birleştirerek nihai sıralamayı yapmak.

En güçlü etkileşim olan hidrojen bağına sahip

HF

en yüksek kaynama noktasına sahip olur. Kalan bileşikler London kuvveti sırasına göre dizildiğinde genel sıralama

HF > HI > HBr > HCl

olur.

Zayıf etkileşimlerin en güçlüsü olan hidrojen bağı, kaynama noktasını anormal derecede yükseltir.

Key Concept

Hidrojen bağının varlığının ve London kuvvetlerindeki değişimin (elektron sayısı artışı) halojen hidrürlerinin kaynama noktalarına etkisi.

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic