Examkin

Soru

Zorluk: OrtaÇözücü-Çözünen Etkileşimleri

Sıvı çözeltilerin oluşumunda çözücü ve çözünen tanecikleri arasındaki zayıf etkileşimlerin türü ve gücü çözünme olayını belirler. Genel olarak "benzer benzeri çözer" kuralı geçerlidir. Buna göre, sol sütunda verilen karışımları, sağ sütunda verilen ve bu karışımlarda etkin olan baskın tanecikler arası etkileşim türleriyle eşleştiriniz.

  • H2O(s)−CH3OH(s)H_2O(s) - CH_3OH(s) karışımıHidrojen bağı
  • H2O(s)−NaCl(k)H_2O(s) - NaCl(k) karışımıİyon-dipol etkileşimi
  • CCl4(s)−I2(k)CCl_4(s) - I_2(k) karışımıLondon kuvvetleri
  • H2O(s)−HCl(g)H_2O(s) - HCl(g) karışımıDipol-dipol etkileşimi

Cevap

Su ile metanol arasında hidrojen bağı; su ile sodyum klorür arasında iyon-dipol etkileşimi; karbon tetraklorür ile iyot arasında London kuvvetleri; su ile hidrojen klorür arasında ise dipol-dipol etkileşimi baskındır.
Su ve metanolün her ikisi de yapısında O-H bağı bulunduran polar moleküllerdir ve kendi aralarında hidrojen bağı oluştururlar. Sodyum klorür iyonik yapıda olduğundan polar su molekülleriyle iyon-dipol etkileşimi kurar. Karbon tetraklorür ve iyot apolar yapılı maddeler olduğundan aralarında yalnızca indüklenmiş dipol - indüklenmiş dipol (London) etkileşimi gerçekleşebilir. Hidrojen klorür ise polar olmasına karşın hidrojen bağı oluşturma şartını taşımadığı için suyla dipol-dipol etkileşimi kurar.

Adım Adım Çözüm

1
Karışımları oluşturan maddelerin kimyasal türlerini ve polar/apolar özelliklerini belirlemek.
H2OH_2O polar, CH3OHCH_3OH polar (O-H bağı içerir), NaClNaCl iyonik katı, CCl4CCl_4 apolar, I2I_2 apolar, HClHCl polar (H-F, H-O veya H-N bağı içermez) şeklinde sınıflandırılır.
Zayıf etkileşimlerin türünü belirleyebilmek için öncelikle taneciklerin yapısının çözümlenmesi gerekir.
2
Maddelerin bir araya gelmesiyle oluşan karışımlarda kurulacak en etkin zayıf etkileşim türlerini tespit etmek.
İki apolar arasında London; polar-polar arasında dipol-dipol veya hidrojen bağı; iyonik-polar arasında iyon-dipol etkileşimleri belirlenir.
Çözücü-çözünen etkileşimlerinin türü, çözünen ve çözücünün molekül içi bağ özelliklerine ve molekül geometrilerine bağlıdır.
3
Bulunan etkileşim türlerini sağ sütundaki seçeneklerle birebir eşleştirmek.
H2O−CH3OHH_2O - CH_3OH ile Hidrojen bağı; H2O−NaClH_2O - NaCl ile İyon-dipol; CCl4−I2CCl_4 - I_2 ile London kuvvetleri; H2O−HClH_2O - HCl ile Dipol-dipol eşleşmesi elde edilir.
Soruda istenen doğru eşleştirme kombinasyonunu tamamlamak.

Anahtar Kavram

Çözücü ve çözünen tanecikleri arasındaki zayıf etkileşimlerin sınıflandırılması.
Tahmini Süre:1m 30s
Bu soruyu puanla

Konular

Çözücü-Çözünen Etkileşimleri

Bu konudan daha fazla soru