Gaz fazında gerçekleşen bir kimyasal tepkimenin çarpışma teorisi esaslarına göre yürüyüşü ve aktifleşme enerjisi ile ilgili;
I. Çarpışan taneciklerin toplam kinetik enerjisi ileri aktifleşme enerjisine () eşit veya bu değerden büyük olsa bile, uygun geometride gerçekleşmeyen çarpışmalar ürün oluşturamaz.
II. Reaktiflerin çarpışmasıyla oluşan aktifleşmiş kompleks, potansiyel enerjisi en yüksek olan kararsız tepe noktasıdır ve oluşan her aktifleşmiş kompleks kesinlikle ürün oluşumuyla sonuçlanır.
III. Aktifleşme enerjisinin () değeri daima pozitif olup tepkimeye giren maddelerin türüne bağlıdır; bu değer sıcaklık değişimiyle değişmezken katalizör ilavesiyle düşürülebilir.
yargılarından hangileri doğrudur?
- AYalnız I
- BI ve II
- I ve IIICevap
- DII ve III
- EI, II ve III
Cevap
Doğru cevap 'I ve III' yargılarını içeren seçenektir.
Çarpışma teorisine göre bir kimyasal tepkimenin gerçekleşebilmesi için taneciklerin uygun geometride çarpışması ve yeterli kinetik enerjiye sahip olması gerekir. Kinetik enerji yeterli olsa bile uygun geometri sağlanamazsa etkin çarpışma gerçekleşmez ve ürün oluşmaz. Aktifleşmiş kompleks kararsız bir ara durum olup reaktiflere geri dönebilir veya ürünlere dönüşebilir; dolayısıyla her aktifleşmiş kompleks oluşumu kesinlikle ürünle sonuçlanmaz. Aktifleşme enerjisi daima pozitif olup tepkenlerin cinsine bağlıdır, sıcaklık ile değişmez ancak katalizör ile düşürülebilir. Bu nedenle doğru yargılar 'I ve III'tür.
Adım Adım Çözüm
Anahtar Kavram
Çarpışma teorisi kuralları ve aktifleşme enerjisini etkileyen faktörler
Tahmini Süre:1m 30s