Kimyasal Tepkimelerde Hız

Gaz fazında gerçekleşen mekanizmalı bir tepkimenin basamaklarına ait ileri aktifleşme enerjisi ($E_{ai}$) değerleri aşağıda verilmiştir:

* I. Basamak: $E_{ai1} = 55 \text{ kJ}$
* II. Basamak: $E_{ai2} = 80 \text{ kJ}$
* III. Basamak: $E_{ai3} = 35 \text{ kJ}$

Buna göre, bu basamakları en hızlı olandan en yavaş olana doğru sıralayınız.

İki basamakta gerçekleşen bir tepkimenin basamakları aşağıda verilmiştir:

Buna göre, bu tepkimenin h��z bağıntısı aşağıdakilerden hangisidir?

Kimyasal bir tepkimenin sıcaklığı artırıldığında, tepkimenin hız sabiti ($k$) ve aktifleşme enerjisi ($E_a$) değerlerinin değişimi aşağıdakilerden hangisinde doğru olarak verilmiştir?

Çok basamaklı (mekanizmalı) bir kimyasal tepkimenin basamaklarına ait bazı deneysel gözlemler şu şekildedir:

* I. Basamak: Sıcaklık artışının hız sabitine ($k$) olan etkisi diğer basamaklara göre en düşüktür.
* II. Basamak: Aynı sıcaklıkta aktifleşmiş kompleks oluşturabilecek molekül sayısı, I. basamaktakinden az, III. basamaktakinden fazladır.
* III. Basamak: Tepkimenin hız bağıntısı bu basamağın reaktiflerine göre yazılmaktadır.

Buna göre, bu tepkimenin basamaklarının ileri aktifleşme enerjilerinin ($E_{ai}$) büyükten küçüğe doğru sıralaması aşağıdakilerden hangisidir?

Bir gaz tepkimesinin sıcaklığı artırıldığında, birim zamandaki etkin çarpışma sayısı ve eşik enerjisini ($E_a$) aşan tanecik yüzdesi artar; ancak aynı sıcaklık artışı uygulandığında hız sabitindeki ($k$) bağıl (yüzdesel) artış, aktifleşme enerjisi küçük olan tepkimelerde, aktifleşme enerjisi büyük olan tepkimelere göre daha fazladır.

Gaz fazında gerçekleşen üç basamaklı mekanizmalı bir tepkimenin basamaklarına ait ileri aktifleşme enerjisi ($E_{ai}$) ve tepkime entalpisi ($\Delta H$) değerleri tabloda verilmiştir:

Buna göre, bu tepkime basamaklarının geri tepkime hızlarını aynı koşullarda yavaştan hızlıya doğru s��ralayınız.

Çok basamaklı bir kimyasal reaksiyonun adımları şu şekildedir:

1. Adım (Yavaş): $2X(g) + Y(k) \rightarrow Z(g) + W(g)$
2. Adım (Hızlı): $Z(g) + T(g) \rightarrow Q(g)$

Bu reaksiyon ile ilgili yapılan aşağıdaki değerlendirmelerden hangisi doğrudur?

Heterojen bir kimyasal tepkimede katı reaktifin temas yüzeyinin artırılması, tepkimenin aktifleşme enerjisini ($E_a$) düşürerek tepkime hız sabitinin ($k$) değerini artırır.

Gaz fazında gerçekleşen ve frekans faktörleri (çarpışma parametreleri) aynı kabul edilen üç farklı kimyasal tepkimenin aktifleşme enerjisi ($E_a$) ve sıcakl��k ($T$) değerleri tabloda verilmiştir:

Buna göre, bu tepkimelerin hız sabitlerini ($k$) en küçük olandan en büyük olana doğru sıralayınız.

Kimyasal bir tepkimenin sıcakl��ğı artırıldığında tepkime hızının ve hız sabitinin ($k$) artmasının temel nedeni, sıcaklık artışının tepkimenin aktifleşme enerjisini ($E_a$) düşürmesidir ifadesi doğru mudur?

Sabit hacimli kapalı bir kapta gaz fazında gerçekleşen tek basamaklı bir kimyasal tepkimenin farklı sıcaklıklardaki davranışı incelenmektedir. Tepkimenin $T_1$ sıcaklığındaki hız sabiti $k_1$, eşik enerjisini aşan tanecik sayısı $N_1$; $T_2$ sıcaklığındaki hız sabiti $k_2$, eşik enerjisini aşan tanecik sayısı ise $N_2$ olarak belirlenmiştir.

$T_2 > T_1$ olduğuna göre, bu tepkimeyle ilgili aşağıdaki karşılaştırmalardan hangisi doğrudur?

Bir kimyasal tepkimenin sıcaklığı artırıldığında tepkime hızının arttığı bilinmektedir.

Tepkime sıcaklığındaki bu artışın tepkime hızın�� artırmasında;

I. etkin çarpışma yapabilecek enerjiye sahip tanecik sayısının artması,
II. tepkimenin aktifleşme enerjisinin ($E_a$) düşmesi,
III. hız sabitinin ($k$) değerinin büyümesi

durumlarından hangileri etkilidir?

Bir kimyasal tepkimenin ileri aktifleşme enerjisi ($E_{a_g}$) $115\text{ kJ}$ ve geri aktifleşme enerjisi ($E_{a_i}$) $45\text{ kJ}$ olarak ölçülmüştür. Buna göre, bu tepkimenin entalpi değişimi ($\Delta H$) kaç $\text{ kJ}$'dir?

Belirli bir sıcaklıkta ideal pistonlu bir kapta gerçekleştirilen;

tepkimesiyle ilgili şu bilgiler veriliyor:

* Tepkime kabının hacmi sabit sıcaklıkta yarıya indirildiğinde başlangıç tepkime hızı $16$ katına çıkmaktadır.
* Sabit hacim ve sıcaklıkta $A$ gazının derişimi yarıya indirilip $C$ gazının derişimi $2$ katına çıkarıldığında tepkimenin başlangıç hızı değişmemektedir.
* Sabit hacim ve sıcaklıkta $B$ katısının kütlesi $2$ katına çıkarıldığında tepkime hızı değişmemektedir.

Aynı sıcaklıkta, ideal pistonlu bu kapta başlangıçta $0{}4\text{ mol } A$ gazı, $0{}6\text{ mol } B$ katısı ve $0{}4\text{ mol } C$ gazı bulunmaktadır. Bu durumda tepkimenin başlangıç hızı $1{}6 \times 10^{-3}\text{ M/s}$ olarak ölçülmüştür.

Sıcaklık değiştirilmeden kaba $n$ mol helyum ($He$) gazı eklendiğinde tepkimenin başlangıç hızı $10^{-4}\text{ M/s}$ olmaktadır.

Buna göre, kaba eklenen helyum gazının mol sayısı ($n$) kaçtır?

Tepkimesi $2\text{ L}$'lik sabit hacimli kapalı bir kapta gerçekleştirilmektedir. Tepkimede $2\text{ dakika}$ içerisinde $0{}72\text{ mol}$ $\text{H}_2$ gazı harcanmaktadır.

Buna göre, $\text{N}_2$ gazının ortalama harcanma hızı kaç $\text{mol}/(\text{L}\cdot\text{s})$'dir?

Katı bir reaktifin ufalanarak temas yüzeyinin genişletilmesi, tepkimenin birim zamandaki etkin çarpışma sayısını ve hız sabitini ($k$) artırırken, aktifleşme enerjisi ($E_a$) ve entalpi değişimi ($\Delta H$) değerlerinin azalmasına neden olur.

Tek basamakta gerçekleşen,

tepkimesinin gerçekleştirildiği sabit hacimli olmayan kapalı bir kabın hacmi, sabit sıcaklıkta yarıya indiriliyor. Buna göre, tepkimenin başlangıç hızı başlangıçtaki hızının kaç katına çıkar?

Belirli bir sıcaklıkta tek adımlı (elementer) olarak gerçekleşen,

kimyasal tepkimesinin hız bağıntısı (hız denklemi) aşağıdakilerden hangisinde doğru verilmiştir?

Bir kimyasal tepkimenin deney verilerinden yararlanarak reaktiflerin hız bağıntısındaki derecelerini belirlemek isteyen bir öğrenci, derişim değişimlerinin hız üzerindeki etkisini incelemektedir. Sol sütundaki gözlemler ile sağ sütundaki tepkime derecelerini eşleştiriniz.

Kimyasal bir tepkimenin sıcakl��ğı artırıldığında tepkimenin aktifleşme enerjisi ($E_a$) değişmez; ancak sıcaklık artışı, hem eşik enerjisini aşan tanecik yüzdesini artırarak hem de taneciklerin uygun geometride çarpışma olasılığını (yönelim faktörünü) yükselterek etkin çarpışma sayısının ve dolayısıyla tepkime hızının artmasını sağlar.