Examkin

Soru

Zorluk: OrtaDenge Sabiti (Kc) Hesaplamaları

Belirli bir sıcaklıkta, 5 L5\text{ L}'lik sabit hacimli kapalı boş bir kaba 2,0 mol NH4Cl(k)2,0\text{ mol } NH_4Cl(k) ve 1,0 mol NH3(g)1,0\text{ mol } NH_3(g) konularak başlatılan tepkime,

NH4Cl(k)⇌NH3(g)+HCl(g)NH_4Cl(k) \rightleftharpoons NH_3(g) + HCl(g)

denklemine göre dengeye ulaşıyor.

Denge kurulduğunda kapta 0,5 mol HCl(g)0,5\text{ mol } HCl(g) bulunduğu tespit edildiğine göre, tepkimenin bu sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) kaçtır?

  1. A
    1×10−21 \times 10^{-2}
  2. B
    2×10−22 \times 10^{-2}
  3. 3×10−23 \times 10^{-2}Cevap
  4. D
    1×10−11 \times 10^{-1}
  5. E
    7,5×10−17,5 \times 10^{-1}

Cevap

Tepkimenin bu sıcaklıktaki denge sabiti (KcK_c) 3×10−23 \times 10^{-2}'dir.
Tepkimede yer alan amonyum klorür (NH4ClNH_4Cl) katı fazda olduğu için denge bağıntısına (KcK_c) dahil edilmez. Denge bağıntısı sadece gaz fazındaki maddeleri kapsar ve Kc=[NH3][HCl]K_c = [NH_3][HCl] şeklindedir. Kap hacmi 5 L5\text{ L} olduğundan, denge anındaki gazların mol sayıları hacme bölünerek derişimleri sırasıyla 0,3 M0,3\text{ M} ve 0,1 M0,1\text{ M} olarak bulunur. Bu derişimlerin çarpımı ise 3×10−23 \times 10^{-2} sonucunu verir.

Adım Adım Çözüm

1
Tepkime için başlangıç, değişim ve denge (BDD) tablosunu mol cinsinden oluşturun.
Başlangıçta 2,0 mol NH4Cl(k)2,0\text{ mol } NH_4Cl(k) ve 1,0 mol NH3(g)1,0\text{ mol } NH_3(g) vardır. Denge anında 0,5 mol HCl(g)0,5\text{ mol } HCl(g) oluştuğuna göre, değişim miktarının katsayılarla orantılı olarak HClHCl ve NH3NH_3 için +0,5 mol+0,5\text{ mol}, NH4ClNH_4Cl için ise −0,5 mol-0,5\text{ mol} olduğu belirlenir.
Denge anındaki madde miktarlarını mol cinsinden bulabilmek için.
2
Denge anındaki gazların mol say��larını hesaplayın.
n(NH3)=1,0+0,5=1,5 moln(NH_3) = 1,0 + 0,5 = 1,5\text{ mol} ve n(HCl)=0,5 moln(HCl) = 0,5\text{ mol} olarak bulunur. Katı haldeki NH4ClNH_4Cl'nin mol sayısı 1,5 mol1,5\text{ mol} olur.
Denge derişimlerine geçiş yapabilmek için.
3
Gazların denge derişimlerini (molarite) kap hacmine (V=5 LV = 5\text{ L}) bölerek hesaplayın.
[NH3]=1,5 mol5 L=0,3 M[NH_3] = \frac{1,5\text{ mol}}{5\text{ L}} = 0,3\text{ M} ve [HCl]=0,5 mol5 L=0,1 M[HCl] = \frac{0,5\text{ mol}}{5\text{ L}} = 0,1\text{ M} olarak hesaplanır. Katı olan NH4ClNH_4Cl'nin derişimi denge bağıntısında yer almayacağı için hesaplanmasına gerek yoktur.
Denge sabitinin derişimler cinsinden hesaplanması gerektiği için.
4
Denge bağıntısını yazıp derişim değerlerini yerine koyarak KcK_c'yi hesaplayın.
Kc=[NH3][HCl]=0,3×0,1=0,03=3×10−2K_c = [NH_3][HCl] = 0,3 \times 0,1 = 0,03 = 3 \times 10^{-2} elde edilir.
Tepkimenin denge sabiti değerine ulaşmak için.

Anahtar Kavram

Heterojen denge tepkimelerinde katıların denge bağıntısına yazılmaması ve Kc hesaplanırken molar derişimlerin kullanılması.
Tahmini Süre:2m 0s
Bu soruyu puanla

Konular

Denge Sabiti (Kc) Hesaplamaları

Bu konudan daha fazla soru