Aşağıdaki tabloda bazı bağ türleri ve bu bağların ortalama bağ enerjileri verilmiştir: | Bağ Türü | Ortalama Bağ Enerjisi (kJ/mol) | | :---: | :---: | | H-H | 436 | | Cl-Cl | 242 | | H-Cl | 431 | | O=O | 498 | | O-H | 464 | Buna göre, sol sütunda verilen kimyasal tepkime ve süreçleri, sağ sütundaki

Aşağıdaki tabloda bazı bağ türleri ve bu bağların ortalama bağ enerjileri verilmiştir: | B… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Aşağıdaki tabloda bazı bağ türleri ve bu bağların ortalama bağ enerjileri verilmiştir:

Buna göre, sol sütunda verilen kimyasal tepkime ve süreçleri, sağ sütundaki uygun entalpi değişimleri ( $\Delta H$ ) ile eşleştiriniz.

$H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)$ tepkimesinin entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) $-184 \text{ kJ}$
$2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)$ tepkimesinin entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) $-486 \text{ kJ}$
$H_2(g) \rightarrow 2H(g)$ sürecinin entalpi değişimi ( $\Delta H$ ) $+436 \text{ kJ}$

H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)

tepkimesi

-184 \text{ kJ}

ile,

2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)

tepkimesi

-486 \text{ kJ}

ile ve

H_2(g) \rightarrow 2H(g)

süreci

+436 \text{ kJ}

ile eşleşir.

H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)

tepkimesinin entalpisi

-184 \text{ kJ}

2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)

tepkimesinin entalpisi

-486 \text{ kJ}

H_2(g) \rightarrow 2H(g)

bağ kırılması sürecinin entalpisi

+436 \text{ kJ}

olarak hesaplandığı için bu süreçler sırasıyla belirtilen entalpi değerleriyle doğru eşleşmektedir.

H_2(g) + Cl_2(g) \rightarrow 2HCl(g)

tepkimesinin entalpi değişimini hesaplayın.

\Delta H = [E(H-H) + E(Cl-Cl)] - [2 \times E(H-Cl)] = [436 + 242] - [2 \times 431] = 678 - 862 = -184 \text{ kJ}

Tepkime entalpisi, kırılan bağların enerjileri toplamından oluşan bağların enerjileri toplamı çıkarılarak bulunur.

2H_2(g) + O_2(g) \rightarrow 2H_2O(g)

tepkimesinin entalpi değişimini hesaplayın.

\Delta H = [2 \times E(H-H) + E(O=O)] - [4 \times E(O-H)] = [2 \times 436 + 498] - [4 \times 464] = 1370 - 1856 = -486 \text{ kJ}

Tepkimede 2 mol

H-H

ve 1 mol

O=O

bağı kırılırken, 2 mol

H_2O

molekülünde toplam 4 mol

O-H

bağı oluşur.

H_2(g) \rightarrow 2H(g)

sürecinin entalpi değişimini belirleyin.

\Delta H = +436 \text{ kJ}

Bu süreç 1 mol

H_2

molekülündeki

H-H

bağının kırılması olayıdır. Bağ kırılması endotermik bir olay olduğu için entalpi değişimi pozitif işaretlidir ve bağ enerjisine eşittir.

Bağ enerjileri yardımıyla tepkime entalpisinin hesaplanması (kırılan bağlar - oluşan bağlar)

Tahmini Süre:2m 0s