Examkin

Soru

Zorluk: KolayKovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

Aşağıda verilen kovalent yapılı moleküller ile bu moleküllere ait özellikleri doğru bir şekilde eşleştiriniz.

(Elementlerin atom numaraları: 1H_{1}\text{H}, 6C_{6}\text{C}, 8O_{8}\text{O})

  • O2\text{O}_2 molekülüMoleküldeki tüm bağlar apolar kovalenttir ve molekül apolar yapıdadır.
  • CO2\text{CO}_2 molekülüMoleküldeki tüm bağlar polar kovalenttir ancak molekülün kendisi apolardır.
  • H2O\text{H}_2\text{O} molekülüMoleküldeki tüm bağlar polar kovalenttir ve molekülün kendisi de polardır.

Cevap

O2\text{O}_2 molekülü apolar bağ ve apolar molekül özelliğiyle, CO2\text{CO}_2 molekülü polar bağ ve apolar molekül özelliğiyle, H2O\text{H}_2\text{O} molekülü ise polar bağ ve polar molekül özelliğiyle eşleşir.
Eşleşmeler kovalent bağların sınıflandırılması ve molekül geometrisine dayanır. O2\text{O}_2 molekülünde aynı ametal atomları arasında apolar bağlar bulunur ve iki atomlu bu yapı apolardır. CO2\text{CO}_2 doğrusal olup C−O\text{C}-\text{O} polar bağları içermesine karşın simetrik yük dağılımına sahip olduğundan apolardır. H2O\text{H}_2\text{O} ise kırık doğru yapısında olup polar O−H\text{O}-\text{H} bağlarına sahiptir ve merkez atomun üzerindeki elektron çiftleri nedeniyle polardır.

Adım Adım Çözüm

1
Verilen elementlerin (1H_{1}\text{H}, 6C_{6}\text{C} ve 8O_{8}\text{O}) katman elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını ve kovalent bağ yapma kapasitelerini belirleyin.
1H:1_{1}\text{H}: 1 (değerlik elektron sayısı 1, dublete ulaşmak için 1 bağ yapar). 6C:2,4_{6}\text{C}: 2, 4 (değerlik elektron sayısı 4, oktete ulaşmak için 4 bağ yapar). 8O:2,6_{8}\text{O}: 2, 6 (değerlik elektron sayısı 6, oktete ulaşmak için 2 bağ yapar ve 2 çift ortaklanmamış elektron bulundurur).
Moleküllerin Lewis yapılarını doğru çizebilmek ve bağ türlerini belirlemek için değerlik elektron sayılarını bilmek gerekir.
2
O2\text{O}_2, CO2\text{CO}_2 ve H2O\text{H}_2\text{O} moleküllerinin Lewis yapılarını çizerek bağların polar mı yoksa apolar mı olduğunu tespit edin.
O2\text{O}_2 molekülünde aynı tür atomlar arasında apolar kovalent bağ; CO2\text{CO}_2 ve H2O\text{H}_2\text{O} moleküllerinde ise farklı tür atomlar arasında polar kovalent bağlar bulunur.
Aynı tür ametal atomları arasındaki bağlar apolar kovalent, farklı tür ametal atomları arasındaki bağlar polar kovalenttir.
3
Lewis yapılarına bakarak moleküllerin geometrik simetrilerini ve dolayısıyla molekül polarlıklarını inceleyin.
O2\text{O}_2 doğrusal ve simetrik olduğundan apolardır. CO2\text{CO}_2 doğrusal ve merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti içermediğinden simetrik ve apolardır. H2O\text{H}_2\text{O} ise kırık doğru yapısında olup oksijen atomu üzerinde ortaklanmamış elektron çiftleri barındırdığından asimetrik ve polardır.
Molekülün geometrik yapısında yük dağılımı simetrik ise apolar, asimetrik ise polar molekül oluşur.

Anahtar Kavram

Kovalent bileşiklerde bağ polarlığı ile molekül polarlığı arasındaki fark ve Lewis yapılarının yorumlanması.
Tahmini Süre:1m 0s
Bu soruyu puanla

Konular

Kovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

Bu konudan daha fazla soru