Examkin

Soru

Zorluk: OrtaKovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

(1H_{1}\text{H}, 6C_{6}\text{C}, 7N_{7}\text{N}, 8O_{8}\text{O}, 9F_{9}\text{F}) element atomlarının kendi aralarında oluşturduğu bazı kovalent moleküller sol sütunda, bu moleküllerin Lewis yapılarına ait bazı özellikler ise sağ sütunda verilmiştir.

Buna göre, sol sütundaki moleküller ile sağ sütundaki özellikleri doğru şekilde eşleştiriniz.

  • CO2\text{CO}_2 molekülüMolekülü apolardır; Lewis yapısında toplam 4 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron ve 4 çift ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulundurur.
  • NF3\text{NF}_3 molekülüMolekülü polardır; Lewis yapısında toplam 3 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron ve 10 çift ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulundurur.
  • H2O\text{H}_2\text{O} molekülüMolekülü polardır; Lewis yapısında toplam 2 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron ve 2 çift ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulundurur.
  • O2\text{O}_2 molekülüMolekülü apolardır; Lewis yapısında toplam 2 çift ortaklanmış (bağlayıcı) elektron ve 4 çift ortaklanmamış (bağ yapımına katılmayan) elektron bulundurur.

Cevap

Karbondioksit molekülü, apolar yapıda olup 4 çift ortaklanmış ve 4 çift ortaklanmamış elektron bulunduran özellikle; azot triflorür molekülü, polar yapıda olup 3 çift ortaklanmış ve 10 çift ortaklanmamış elektron bulunduran özellikle; su molekülü, polar yapıda olup 2 çift ortaklanmış ve 2 çift ortaklanmamış elektron bulunduran özellikle; oksijen molekülü ise apolar yapıda olup 2 çift ortaklanmış ve 4 çift ortaklanmamış elektron bulunduran özellikle eşleşir.
Doğru eşleştirmeler, moleküllerin Lewis yapılarındaki toplam elektron dağılımları ve geometrilerinden kaynaklanan net fiziksel özelliklere dayanmaktadır. Karbondioksit molekülü apolar olup 4 çift bağlayıcı ve 4 çift ortaklanmamış elektron taşırken; azot triflorür molekülü polar olup toplamda 10 çift ortaklanmamış elektrona sahiptir. Su polar yapısıyla 2 çift bağlayıcı ve 2 çift ortaklanmamış elektron bulundurur. Oksijen gazı ise apolar ikili bağıyla 2 çift bağlayıcı ve 4 çift ortaklanmamış elektrona sahiptir.

Adım Adım Çözüm

1
Elementlerin katman elektron dizilimlerini yazarak değerlik elektron sayılarını ve kararlı bağ sayılarını belirlemek.
1H:1_{1}\text{H}: 1 (değerlik elektronu: 1, dublet için 1 bağ yapar)
6C:2,4_{6}\text{C}: 2, 4 (değerlik elektronu: 4, oktet için 4 bağ yapar)
7N:2,5_{7}\text{N}: 2, 5 (değerlik elektronu: 5, oktet için 3 bağ yapar ve 1 çift ortaklanmamış elektronu kalır)
8O:2,6_{8}\text{O}: 2, 6 (değerlik elektronu: 6, oktet için 2 bağ yapar ve 2 çift ortaklanmamış elektronu kalır)
9F:2,7_{9}\text{F}: 2, 7 (değerlik elektronu: 7, oktet için 1 bağ yapar ve 3 çift ortaklanmamış elektronu kalır)
Moleküllerin doğru Lewis gösterimlerini çizebilmek ve bağ sayılarını bulabilmek için temel elektron dağılımları gereklidir.
2
Her bir molekül için Lewis formülünü çizmek ve toplam ortaklanmış ile ortaklanmamış elektron çiftlerini saymak.
Karbondioksit için :O=C=O:\text{:O=C=O:} yapısı kurulur. Ortaklanmış çift sayısı = 4, ortaklanmamış çift sayısı = 4'tür.
Azot triflorür için merkez azot atomu üzerinde 1 çift ve üç flor atomu üzerinde 3'er çift olmak üzere ortaklanmamış çift sayısı = 10, ortaklanmış çift sayısı = 3'tür.
Su için merkez oksijen üzerinde 2 çift ortaklanmamış elektron bulunur, ortaklanmış çift sayısı = 2'dir.
Oksijen molekülü için :O=O:\text{:O=O:} yapısı kurulur. Ortaklanmış çift sayısı = 2, ortaklanmamış çift sayısı = 4'tür.
Bağlayıcı ve bağ yapmayan elektronların tespiti Lewis yapıları üzerinden netleşir.
3
Molekül geometrilerine bakarak polarlık ve apolarlık durumlarını saptamak.
Karbondioksit doğrusal yapıda ve simetrik olduğu için apolardır. Azot triflorür ve su merkez atomda ortaklanmamış elektron çifti taşıdığı için polardır. Oksijen aynı tür atomlardan oluşan iki atomlu bir molekül olduğu için apolardır.
Moleküllerin polar veya apolar olarak sınıflandırılması eşleştirmenin doğru yapılmasını sağlar.

Anahtar Kavram

Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları ve Molekül Polarlığı
Tahmini Süre:2m 0s
Bu soruyu puanla

Konular

Kovalent Bağ ve Kovalent Bileşiklerin Lewis Yapıları

Bu konudan daha fazla soru