Laboratuvarda hazırlanan üç farklı sulu çözeltinin içerdiği su ve çözünen madde miktarları… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Laboratuvarda hazırlanan üç farklı sulu çözeltinin içerdiği su ve çözünen madde miktarları aşağıdaki kaplarda belirtilmiştir.

Bu çözeltilerin aynı ortamda donmaya başlama sıcaklıkları ( $T_1$ , $T_2$ ve $T_3$ ) arasındaki ilişki aşağıdakilerin hangisinde doğru verilmiştir?

$T_1 = T_2 > T_3$ Cevap
B
$T_3 > T_1 = T_2$
C
$T_2 > T_1 = T_3$
D
$T_1 = T_3 > T_2$
E
$T_1 > T_2 > T_3$

Cevap

Birinci ve ikinci kaplardaki çözeltilerin donma noktalarının eşit ve üçüncü kaptakinden yüksek olduğunu belirten

T_1 = T_2 > T_3

ilişkisidir.

Doğru seçenekte belirtilen

T_1 = T_2 > T_3

ilişkisi doğrudur. Çünkü koligatif özellikler çözeltideki toplam tanecik derişimine bağlıdır. I. kapta

100\text{ g}

suda moleküler olarak çözünen

0,1\text{ mol}

glukoz (

0,1\text{ mol}

tanecik), II. kapta

200\text{ g}

suda iyonlaşarak çözünen

0,1\text{ mol}

\text{NaCl}

(

0,2\text{ mol}

iyon) ve III. kapta

100\text{ g}

suda iyonlaşarak çözünen

0,1\text{ mol}

\text{MgCl}_2

(

0,3\text{ mol}

iyon) bulunmaktadır. Tanecik derişimleri hesaplandığında I. kapta

1\text{ m}

, II. kapta

1\text{ m}

ve III. kapta

3\text{ m}

tanecik olduğu görülür. Tanecik derişimi arttıkça donma noktası daha fazla düşeceğinden, donmaya başlama sıcaklıkları arasındaki ilişki

T_1 = T_2 > T_3

olur.

Adım Adım Çözüm

Her bir kaptaki çözünen maddelerin suda nasıl çözündüğü belirlenir ve suya verdikleri tanecik sayıları hesaplanır.

Glukoz moleküler çözünerek 1 tanecik verir.

\text{NaCl}

iyonik çözünerek 2 iyon (

\text{Na}^+

\text{Cl}^-

) verir.

\text{MgCl}_2

iyonik çözünerek 3 iyon (

\text{Mg}^{2+}

2\text{Cl}^-

) verir.

Koligatif özellikler çözeltideki toplam tanecik (iyon veya molekül) derişimine bağlıdır.

Çözünen maddelerin mol sayıları ve suya verdikleri tanecik sayıları kullanılarak her bir kaptaki toplam tanecik mol sayıları hesaplanır.

I. kapta:

0,1\text{ mol} \times 1 = 0,1\text{ mol}

tanecik. II. kapta:

0,1\text{ mol} \times 2 = 0,2\text{ mol}

tanecik. III. kapta:

0,1\text{ mol} \times 3 = 0,3\text{ mol}

tanecik.

Çözeltideki toplam tanecik sayısını bulmak için madde miktarı ile tanecik sayısı çarpılmalıdır.

Toplam tanecik mol sayıları, çözücü (su) kütlelerine bölünerek kaplardaki toplam tanecik derişimleri karşılaştırılır.

I. kap için derişim:

0,1\text{ mol} / 0,1\text{ kg} = 1\text{ m}

. II. kap için derişim:

0,2\text{ mol} / 0,2\text{ kg} = 1\text{ m}

. III. kap için derişim:

0,3\text{ mol} / 0,1\text{ kg} = 3\text{ m}

. Derişim ilişkisi: III > I = II.

Donma noktası alçalması toplam tanecik derişimi ile doğru orantılıdır.

Toplam tanecik derişimi ile donma noktası alçalması arasındaki ilişki kullanılarak çözeltilerin donmaya başlama sıcaklıkları kıyaslanır.

Toplam tanecik derişimi en fazla olan III. kabın donma noktası en çok düşer (en düşük olur). I ve II. kapların tanecik derişimleri eşit olduğundan donma noktaları eşittir. Donma sıcaklıkları ilişkisi:

T_1 = T_2 > T_3

şeklindedir.

Tanecik derişimi arttıkça donma noktası daha fazla düşer.

Anahtar Kavram

Çözeltilerin Donma Noktası Alçalması ve Toplam Tanecik Derişimi İlişkisi

Tahmini Süre:2m 0s

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru