Examkin

Soru

Zorluk: OrtaAsit-Baz Tepkimeleri ve Nötrleşme

Oda koşullarında (25 ∘C25\text{ }^{\circ}\text{C}) 0,3 mol0,3\text{ mol} kezzap (HNO3\text{HNO}_3) içeren sulu çözelti ile 0,1 mol0,1\text{ mol} sönmüş kireç (Ca(OH)2\text{Ca(OH)}_2) içeren sulu çözelti boş bir kapta karıştırılarak tepkimeye sokuluyor.

Buna göre, ger��ekleşen tepkime ve oluşan son çözelti ile ilgili;

I. Kısmi nötrleşme gerçekleşmiştir.
II. Çözeltinin pH değeri 77 olur.
III. Tepkime sonucunda en fazla 0,2 mol H2O0,2\text{ mol } \text{H}_2\text{O} olu��muştur.

yargılarından hangileri doğrudur?

  1. A
    Yalnız I
  2. B
    Yalnız II
  3. C
    I ve II
  4. I ve IIICevap
  5. E
    II ve III

Cevap

Kısmi nötrleşmenin gerçekleştiği ve tepkimede en fazla 0,2 mol0,2\text{ mol} su oluştuğunu belirten seçenek doğrudur.
Tepkimede asitten gelen hidrojen iyonlarının mol sayısı (0,3 mol0,3\text{ mol}), bazdan gelen hidroksit iyonlarının mol sayısından (0,2 mol0,2\text{ mol}) fazla olduğu için kısmi nötrleşme gerçekleşmiştir ve artan hidrojen iyonları nedeniyle son çözeltinin pH değeri 7'den küçüktür. Sınırlayıcı bileşen olan hidroksit iyonlarının tamamı harcandığında net iyon denklemine göre en fazla 0,2 mol0,2\text{ mol} su oluşur. Dolayısıyla birinci ve üçüncü ifadeler doğrudur.

Adım Adım Çözüm

1
Asit ve bazın suda iyonlaşma denklemleri yazılarak ortama verdikleri hidrojen (H+\text{H}^+) ve hidroksit (OH−\text{OH}^-) iyonlarının mol sayıları hesaplanır.
HNO3→H++NO3−\text{HNO}_3 \rightarrow \text{H}^+ + \text{NO}_3^- iyonlaşma denklemine göre 0,3 mol0,3\text{ mol} asitten 0,3 mol H+0,3\text{ mol } \text{H}^+ iyonu gelir.
Ca(OH)2→Ca2++2OH−\text{Ca(OH)}_2 \rightarrow \text{Ca}^{2+} + 2\text{OH}^- iyonlaşma denklemine g��re 0,1 mol0,1\text{ mol} bazdan 0,1×2=0,2 mol OH−0,1 \times 2 = 0,2\text{ mol } \text{OH}^- iyonu gelir.
Nötrleşme tepkimelerinde hesaplamalar, asitten gelen hidrojen iyonu ile bazdan gelen hidroksit iyonunun bire bir oranındaki net iyon tepkimesine dayanır.
2
Net iyon denklemine göre nötrleşme tepkimesi yürütülür ve artan madde belirlenir.
H+(aq)+OH−(aq)→H2O(l)\text{H}^+(aq) + \text{OH}^-(aq) \rightarrow \text{H}_2\text{O}(l) denklemine göre 0,2 mol OH−0,2\text{ mol } \text{OH}^- iyonunun tamamı, 0,2 mol H+0,2\text{ mol } \text{H}^+ iyonu ile birleşir. Tepkime sonunda 0,3−0,2=0,1 mol H+0,3 - 0,2 = 0,1\text{ mol } \text{H}^+ iyonu artar, baz ise tamamen tükenir.
Tepkimenin sınırlayıcı bileşenini ve artan madde miktarını belirlemek için iyonların mol oranları karşılaştırılır.
3
Elde edilen veriler doğrultusunda çözeltinin pH karakteri, nötrleşme türü ve oluşan su miktarı öncüllerle eşleştirilir.
Asit ve bazdan biri arttığı için tepkime kısmi nötrleşmedir (I. ifade doğru). Ortamda asit arttığı için son çözelti asidiktir ve pH değeri 7'den küçüktür (II. ifade yanlış). Harcanan 0,2 mol OH−0,2\text{ mol } \text{OH}^- iyonu miktarınca, yani en fazla 0,2 mol H2O0,2\text{ mol } \text{H}_2\text{O} oluşmuştur (III. ifade doğru).
Hesaplanan nicel ve nitel sonuçların doğruluğu kontrol edilerek doğru seçenek belirlenir.

Anahtar Kavram

Asit-baz tepkimelerinde iyon mol sayıları üzerinden tam ve kısmi nötrleşme hesaplamaları.
Tahmini Süre:1m 50s
Bu soruyu puanla

Konular

Asit-Baz Tepkimeleri ve Nötrleşme

Bu konudan daha fazla soru