Periyodik sistemin baş gruplarında yer alan n��tr X, Y ve Z element atomlarının katman elektron dizilimleri aşağıdaki tabloda verilmiştir: | Element | Katman Elektron Dizilimi | | :---: | :---: | | X | 2 - 5 | | Y | 2 - 6 | | Z | 2 - 7 | Buna göre, bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri ile il

Periyodik sistemin baş gruplarında yer alan n��tr X, Y ve Z element atomlarının katman ele… — YKS TYT (Temel Yeterlilik Testi)

Periyodik sistemin baş gruplarında yer alan n��tr $X$ , $Y$ ve $Z$ element atomlarının katman elektron dizilimleri aşağıdaki tabloda verilmiştir:

Element	Katman Elektron Dizilimi
$X$	$2 - 5$
$Y$	$2 - 6$
$Z$	$2 - 7$

Buna göre, bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri ile ilgili aşağıdaki ifadelerden hangisi doğrudur?

A
Bu elementlerin birinci iyonlaşma enerjileri arasındaki ilişki $Z > Y > X$ şeklindedir.
B
$Y$ elementinin birinci iyonlaşma enerjisi, $X$ elementininkinden büyüktür.
$X$ elementinin birinci iyonlaşma enerjisi, $Y$ elementininkinden büyüktür.Cevap
D
Nötr ve gaz haldeki $Y$ atomundan bir elektron koparmak için gereken enerji, nötr ve gaz haldeki $Z$ atomundan bir elektron koparmak için gereken enerjiden daha fazladır.
E
Birinci iyonlaşma enerjisi en küçük olan element $Z$ 'dir.

Cevap

X

elementinin birinci iyonlaşma enerjisi,

Y

elementininkinden büyüktür.

Nötr

X

atomu 2. periyot 5A grubunda,

Y

atomu ise 2. periyot 6A grubundadır. 5A grubundaki element atomlarının elektron dizilimi küresel simetri özelliği gösterdiğinden, bu atomlardan elektron koparmak 6A grubundaki atomlara göre daha fazla enerji gerektirir. Dolayısıyla,

X

elementinin birinci iyonlaşma enerjisi

Y

elementininkinden büyüktür.

Adım Adım Çözüm

Katman elektron dizilimlerine bakılarak elementlerin periyot ve grup numaraları belirlenir.

X

elementi 2. periyot 5A grubunda,

Y

elementi 2. periyot 6A grubunda ve

Z

elementi 2. periyot 7A grubunda yer alır.

Elementlerin periyodik sistemdeki grup ve periyotlarını bulmak, periyodik özelliklerin değişimini yorumlayabilmek için gereklidir.

Aynı periyotta bulunan 5A, 6A ve 7A grubu elementlerinin birinci iyonlaşma enerjileri karşılaştırılır.

İyonlaşma enerjisi sıralaması

Z (7A) > X (5A) > Y (6A)

şeklinde olur.

Aynı periyotta soldan sağa doğru gidildikçe iyonlaşma enerjisi genellikle artar; ancak küresel simetri kararlılığından dolayı 5A grubunun iyonlaşma enerjisi 6A grubununkinden büyüktür.

Karşılaştırma sonucuna göre seçeneklerdeki ifadelerin doğruluğu kontrol edilir.

X

elementinin birinci iyonlaşma enerjisinin

Y

elementininkinden büyük olduğu belirlenir.

Doğru ifadeyi tespit etmek için elde edilen bilimsel sıralama ile seçenekler eşleştirilir.

Anahtar Kavram

İyonlaşma Enerjisindeki Küresel Simetri Sapması (3 Aşağı 5 Yukarı Kuralı)

Tahmini Süre:1m 30s

Soru

Cevap

Adım Adım Çözüm

Anahtar Kavram

Sık Yapılan Hatalar

Konular

Bu konudan daha fazla soru