Belirli bir sıcaklıkta saf suyun buhar basıncı 120\text{ mmHg}'dir. Buna göre, aşağıda ver… — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Belirli bir sıcaklıkta saf suyun buhar basıncı $120\text{ mmHg}$ 'dir. Buna göre, aşağıda verilen sulu çözeltileri aynı sıcaklıktaki buhar basınçları ile doğru olacak şekilde eşleştiriniz.

( $H_2O = 18\text{ g/mol}$ , $NaCl = 58,5\text{ g/mol}$ , $CO(NH_2)_2 \text{ (üre)} = 60\text{ g/mol}$ , $CaCl_2 = 111\text{ g/mol}$ ; katıların tamamının çözündüğü ve iyonik katıların suda tamamen iyonlaştığı varsayılacaktır.)

$162\text{ g}$ saf suda $29,25\text{ g}$ $NaCl$ katısının çözünmesiyle hazırlanan çözelti $108\text{ mmHg}$
$144\text{ g}$ saf suda $120\text{ g}$ üre katısının çözünmesiyle hazırlanan çözelti $96\text{ mmHg}$
$162\text{ g}$ saf suda $111\text{ g}$ $CaCl_2$ katısının çözünmesiyle hazırlanan çözelti $90\text{ mmHg}$

Answer

Sodyum klorür çözeltisi

108\text{ mmHg}

buhar basıncına sahip olan seçenekle, üre çözeltisi

96\text{ mmHg}

buhar basıncına sahip olan seçenekle, kalsiyum klorür çözeltisi ise

90\text{ mmHg}

buhar basıncına sahip olan seçenekle eşleşir.

Her bir çözeltideki toplam tanecik sayıları doğru belirlenip suyun mol kesirleri (

0,90

;

0,80

0,75

) hesaplandığında, çözeltilerin buhar basınçları sırasıyla

108\text{ mmHg}

96\text{ mmHg}

90\text{ mmHg}

olarak bulunur.

Step-by-Step Solution

Çözeltilerde bulunan çözücü (su) ve çözünen maddelerin mol sayılarını hesaplayınız.

n = \text{kütle} / M_A

formülünden; su için

n_{\text{su}} = 162 / 18 = 9\text{ mol}

(sodyum klorür ve kalsiyum klorür çözeltilerinde) ve

n_{\text{su}} = 144 / 18 = 8\text{ mol}

(üre çözeltisinde) bulunur. Çözünenler için

n_{NaCl} = 29,25 / 58,5 = 0,5\text{ mol}

n_{\text{üre}} = 120 / 60 = 2\text{ mol}

n_{CaCl_2} = 111 / 111 = 1\text{ mol}

olarak bulunur.

Raoult Yasası uygulanırken çözücü ve çözünen taneciklerinin mol miktarlarının bilinmesi gerekir.

Çözünen maddelerin sulu ortamdaki tanecik mol sayılarını belirleyiniz.

Sodyum klorür

NaCl \rightarrow Na^+ + Cl^-

şeklinde

2

iyon verdiğinden toplam iyon molü

0,5 \times 2 = 1,0\text{ mol}

'dür. Üre moleküler çözündüğü için tanecik molü

2\text{ mol}

'dür. Kalsiyum klorür

CaCl_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2Cl^-

şeklinde

3

iyon verdiğinden toplam iyon molü

1 \times 3 = 3\text{ mol}

'dür.

Buhar basıncı düşmesi bir koligatif özelliktir ve çözünen tanecik sayısına bağlıdır.

Her bir çözelti için suyun mol kesrini (

X_{\text{su}}

) ve çözeltilerin buhar basınçlarını (

P_{\text{çözelti}} = P^\circ_{\text{su}} \times X_{\text{su}}

) hesaplayınız.

Sodyum klorür çözeltisi için:

X_{\text{su}} = 9 / (9 + 1,0) = 0,90 \implies P = 120 \times 0,90 = 108\text{ mmHg}

. Üre çözeltisi için:

X_{\text{su}} = 8 / (8 + 2) = 0,80 \implies P = 120 \times 0,80 = 96\text{ mmHg}

. Kalsiyum klorür çözeltisi için:

X_{\text{su}} = 9 / (9 + 3) = 0,75 \implies P = 120 \times 0,75 = 90\text{ mmHg}

bulunur.

Raoult Yasası'na göre çözeltinin buhar basıncı, saf çözücünün buhar basıncı ile çözücünün mol kesrinin çarpımıdır.

Key Concept

Raoult Yasası kullanılarak çözeltilerin buhar basıncı hesaplanırken çözünen maddenin türüne (moleküler veya iyonik) ve sudaki tanecik (iyon) sayısına dikkat edilmelidir.

Estimated Time:2m 0s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic