Examkin

Question

Difficulty: EasyBuhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası)

Aynı sıcaklıkta saf suyun buhar basıncı 40 mmHg40\text{ mmHg}'dir. Aşağıda verilen çözelti bileşimlerini, aynı sıcaklıktaki buhar basınçları ile doğru olacak şekilde eşleştiriniz.

  • 1 mol1\text{ mol} glikoz (C6H12O6C_6H_{12}O_6) ve 9 mol9\text{ mol} su içeren çözelti36 mmHg36\text{ mmHg}
  • 1 mol NaCl1\text{ mol } NaCl ve 8 mol8\text{ mol} su içeren çözelti32 mmHg32\text{ mmHg}
  • 1 mol CaCl21\text{ mol } CaCl_2 ve 7 mol7\text{ mol} su içeren çözelti28 mmHg28\text{ mmHg}

Answer

Birinci çözelti 36 mmHg36\text{ mmHg} buhar basıncına sahip olan seçenekle, ikinci çözelti 32 mmHg32\text{ mmHg} buhar basıncına sahip olan seçenekle, üçüncü çözelti ise 28 mmHg28\text{ mmHg} buhar basıncına sahip olan seçenekle eşleşir.
Raoult Yasası'na göre uçucu olmayan bir katı ile hazırlanan çözeltinin buhar basıncı, çözücünün mol kesri ile saf çözücünün buhar basıncının çarpımına eşittir. Çözünen maddelerin etki ettiği tanecik sayıları dikkate alındığında suyun mol kesirleri sırasıyla 0,90,9, 0,80,8 ve 0,70,7 bulunur. Bu değerler saf suyun buhar basıncı olan 40 mmHg40\text{ mmHg} ile çarpıldığında doğru buhar basıncı değerleri olan 36 mmHg36\text{ mmHg}, 32 mmHg32\text{ mmHg} ve 28 mmHg28\text{ mmHg} ile eşleşir.

Step-by-Step Solution

1
Her bir çözeltideki çözünen maddelerin suda çözünme denklemlerini yazarak tanecik sayılarını (van 't Hoff faktörü, ii) belirlemek.
Glikoz moleküler çözünür (i=1i = 1). NaClNaCl suya 22 iyon verir (i=2i = 2). CaCl2CaCl_2 suya 33 iyon verir (i=3i = 3).
Buhar basıncı düşmesi çözeltideki toplam tanecik (molekül veya iyon) sayısına bağlı bir koligatif özelliktir.
2
Çözeltilerin her biri için toplam tanecik mol sayısını ve çözücü olan suyun mol kesrini (XsuX_{\text{su}}) hesaplamak.
Birinci çözeltide toplam 1 mol1\text{ mol} tanecik vardır; suyun mol kesri Xsu=99+1=0,9X_{\text{su}} = \frac{9}{9+1} = 0,9 olur. İkinci çözeltide toplam 2 mol2\text{ mol} iyon vardır; suyun mol kesri Xsu=88+2=0,8X_{\text{su}} = \frac{8}{8+2} = 0,8 olur. Üçüncü çözeltide toplam 3 mol3\text{ mol} iyon vardır; suyun mol kesri Xsu=77+3=0,7X_{\text{su}} = \frac{7}{7+3} = 0,7 olur.
Raoult Yasası formülünde çözücü olan suyun mol kesri kullanılır.
3
Hesaplanan mol kesirlerini saf suyun buhar basıncı (40 mmHg40\text{ mmHg}) ile çarparak çözeltilerin buhar basınçlarını bulmak.
Birinci çözeltinin buhar basıncı 0,9×40=36 mmHg0,9 \times 40 = 36\text{ mmHg}. İkinci çözeltinin buhar basıncı 0,8×40=32 mmHg0,8 \times 40 = 32\text{ mmHg}. Üçüncü çözeltinin buhar basıncı 0,7×40=28 mmHg0,7 \times 40 = 28\text{ mmHg} olarak hesaplanır.
Raoult Yasası formülü Pc¸o¨zelti=Xc¸o¨zu¨cu¨×Pc¸o¨zu¨cu¨∘P_{\text{çözelti}} = X_{\text{çözücü}} \times P^\circ_{\text{çözücü}} şeklindedir.

Key Concept

Buhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası)
Rate this question

Topics

Buhar Basıncı Düşmesi (Raoult Yasası)

More questions from this topic