Sabit hacimli kapalı bir kapta 273\text{ }^{\circ}\text{C} sıcaklıkta 8\text{ gram} ideal … — YKS AYT (Alan Yeterlilik Testi)

Sabit hacimli kapalı bir kapta $273\text{ }^{\circ}\text{C}$ sıcaklıkta $8\text{ gram}$ ideal $CH_4$ (metan) gazı bulunmaktadır. Kabın hacmi $22400\text{ mL}$ olduğuna göre, bu kaptaki gazın basıncı kaç $\text{atm}$ 'dir?

( $H = 1\text{ g/mol}$ , $C = 12\text{ g/mol}$ , $R = \frac{22,4}{273}\text{ L}\cdot\text{atm/(mol}\cdot\text{K)}$ )

A
$0,5$
$1$ Answer
C
$5$
D
$10$
E
$0,001$

Answer

Gazın bu sıcaklıktaki basıncı

1\text{ atm}

'dir.

Verilen

8\text{ gram}

CH_4

gazı

0,5\text{ mol}

'dür. Sıcaklık

546\text{ K}

ve hacim

22,4\text{ L}

olarak alındığında ideal gaz denkleminden basınç

1\text{ atm}

olarak hesaplanır.

Step-by-Step Solution

Metan (

CH_4

) gazının mol kütlesini ve mol sayısını hesaplayınız.

M_A(CH_4) = 12 + (4 \times 1) = 16\text{ g/mol}

n = \frac{8}{16} = 0,5\text{ mol}

İdeal gaz denkleminde kullanılmak üzere gazın mol miktarını bulmak gerekir.

Sıcaklık ve hacim birimlerini ideal gaz denklemine uygun standart birimlere dönüştürünüz.

T = 273 + 273 = 546\text{ K}

V = \frac{22400}{1000} = 22,4\text{ L}

İdeal gaz denkleminde sıcaklık Kelvin (

K

), hacim ise Litre (

L

) cinsinden olmalıdır.

Elde edilen değerleri ideal gas denkleminde (

P \cdot V = n \cdot R \cdot T

) yerine yazarak basıncı bulunuz.

P \cdot 22,4 = 0,5 \cdot \frac{22,4}{273} \cdot 546 \implies P = 1\text{ atm}

Bütün değişkenler uygun birimlerle formüle yerleştirilerek bilinmeyen basınç değeri çekilir.

Key Concept

İdeal gaz denklemindeki (

P \cdot V = n \cdot R \cdot T

) değişkenlerin birim uyumunun (Kelvin ve Litre) sağlanması ve hesaplamaların yapılması.

Estimated Time:2m 0s

Question

Answer

Step-by-Step Solution

Key Concept

Common Mistakes

Topics

More questions from this topic