Examkin

Question

Difficulty: HardDenge Sabiti (Kc) Hesaplamaları

Belirli bir sıcaklıkta, 5 L5\text{ L}'lik sabit hacimli kapalı bir kaba 4,0 mol NaHCO3(k)4,0\text{ mol } NaHCO_3(k) maddesi konuluyor. Sistem aynı sıcaklıkta,

2NaHCO3(k)⇌Na2CO3(k)+CO2(g)+H2O(g)2NaHCO_3(k) \rightleftharpoons Na_2CO_3(k) + CO_2(g) + H_2O(g)

denklemine göre dengeye ulaştığında NaHCO3(k)NaHCO_3(k) katısının %50\%50'sinin ayrıştığı belirleniyor. Buna göre, tepkimenin bu sıcaklıktaki derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) kaçtır?

  1. A
    2×10−22 \times 10^{-2}
  2. 4×10−24 \times 10^{-2}Answer
  3. C
    5×10−25 \times 10^{-2}
  4. D
    1,01,0
  5. E
    2525

Answer

Derişimler cinsinden denge sabiti (KcK_c) değeri 4×10−24 \times 10^{-2}'dir.
Denge bağıntısına katı fazdaki maddeler yazılmaz. Sadece gaz fazındaki CO2CO_2 ve H2OH_2O maddelerinin derişimleri çarpımı denge sabitini verir. Dengedeki derişimler hacim hesaba katılarak [CO2]=[H2O]=0,2 M[CO_2] = [H_2O] = 0,2\text{ M} olarak bulunur ve çarpımları 4×10−24 \times 10^{-2} sonucunu verir.

Step-by-Step Solution

1
Tepkimeye giren NaHCO3(k)NaHCO_3(k) miktarının belirlenmesi
Tepkimeye giren NaHCO3(k)NaHCO_3(k) miktarı 2,0 mol2,0\text{ mol}'dür.
Başlangıçta alınan 4,0 mol4,0\text{ mol} katının %50\%50'si ayrıştığı için reaksiyona giren miktar 4,0×0,50=2,0 mol4,0 \times 0,50 = 2,0\text{ mol} olarak bulunur.
2
Dengedeki gazların (CO2CO_2 ve H2OH_2O) mol sayılarının hesaplanması
n(CO2)=1,0 moln(CO_2) = 1,0\text{ mol} ve n(H2O)=1,0 moln(H_2O) = 1,0\text{ mol}
Tepkime katsayılarına göre 2 mol NaHCO3(k)2\text{ mol } NaHCO_3(k) ayrıştığında 1 mol CO2(g)1\text{ mol } CO_2(g) ve 1 mol H2O(g)1\text{ mol } H_2O(g) oluşur.
3
Gazların denge derişimlerinin (molarite) hesaplanması
[CO2]=0,2 M[CO_2] = 0,2\text{ M} ve [H2O]=0,2 M[H_2O] = 0,2\text{ M}
Molarite formülü (M=nVM = \frac{n}{V}) kullanılarak, 5 L5\text{ L}'lik hacim için gazların derişimleri 1,0/5=0,2 M1,0 / 5 = 0,2\text{ M} olarak hesaplanır.
4
Heterojen denge bağıntısının yazılarak denge sabitinin (KcK_c) hesaplanması
Kc=4×10−2K_c = 4 \times 10^{-2}
Katı maddeler denge bağıntısında yer almaz. Bağıntı Kc=[CO2][H2O]K_c = [CO_2][H_2O] şeklindedir. Derişimler yerine yazıldığında Kc=0,2×0,2=0,04=4×10−2K_c = 0,2 \times 0,2 = 0,04 = 4 \times 10^{-2} elde edilir.

Key Concept

Heterojen Denge Tepkimelerinde Denge Sabiti (Kc) Hesaplamaları
Estimated Time:2m 0s
Rate this question

Topics

Denge Sabiti (Kc) Hesaplamaları

More questions from this topic